1 . 某化学兴趣小组的同学设计了锌铜原电池装置如图所示。下列说法错误的是

   

A．电子从锌片经导线流向铜片

B．电池工作时，铜电极上发生氧化反应

C．电池工作一段时间后，锌片质量减小

D．该装置能证明金属的活动性：

3 . 利用人工光合作用合成甲酸的原理：设计成原电池，装置如图所示。下列说法不正确的是

A．电极1周围溶液的pH增大

B．该装置将太阳能转化为化学能和电能

C．由电极1室经过质子交换膜流向电极2室

D．电极2上发生的反应为

4 . 某同学在实验室用稀硫酸与锌制取氢气，并对该实验进行了更深入研究。
(1)把久置在空气中的锌片投入稀硫酸中，产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的坐标曲线来表示：

①b→c段，速率增加较快的主要原因是___________。
②t>c时，速率降低的主要原因是___________。
(2)该同学发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率，进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，设计了如下一系列的实验，将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的氢气。

实验 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol/LH2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①请完成此实验设计，其中：V₅＝___________，V₉ ＝ ___________。
②反应一段时间后，实验E中的金属呈___________色。
③若通过实验数据即可直接比较6组实验的反应速率快慢，则实验过程需要测量___________。
④该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高。下图表示一定量的锌与足量的稀硫酸反应生成氢气的关系，若在反应液中加入少量硫酸铜固体，请在下图中用虚线表示这一关系。___________

5 . 常温下，将除去表面氧化膜的Al片、Cu片插入浓HNO₃中组成原电池(如下图所示)，测得原电池的电流(Ⅰ)随时间(t)的变化如右图所示。反应过程中有红棕色气体产生。下列说法错误的是

A．t1时刻前，Al片作负极

B．t1时，因Al在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了Al继续反应

C．t1时刻后，失电子作负极，电流方向发生改变

D．烧杯中发生的离子反应为3NO2 + 2OH— ＝ 2NO + NO + H2O

6 . 锂－空气电池放电时反应为2Li+O₂＝Li₂O₂，某锂－空气电池的构造原理图如图。下列说法正确的是

A．锂作为该电池的正极

B．电子从含催化剂的多孔电极流向锂

C．可选用稀硫酸作为电解液

D．多孔材料可增大催化剂和空气的接触面积

7 . 肼(N₂H₄)暴露在空气中容易爆炸，但利用其作燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化效率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示，下列叙述错误的是

A．电池工作时，正极附近的pH升高

B．当消耗1molO2时，有2molNa+由甲槽向乙槽迁移

C．负极反应为4OH-+N2H4-4e-=N2+4H2O

D．若去掉离子交换膜电池不能正常工作

8 . 各种形式的能量转换为生活提供便利，下列选项主要依靠化学能转化为热能的

A．一次性速冷冰袋

B．自热饭速食米饭

C．新能源汽车

D．麒麟970芯片

9 . 2020年第七十五届联合国大会上，中国向世界郑重承诺在2030年前实现碳达峰，在2060年前实现碳中和。大力发展绿色能源、清洁能源是实现碳中和的最有效方法。
(1)原电池反应能够提供电能而不产生CO₂气体，如图是某原电池装置图。

①Zn棒是原电池的___________极，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。
②Cu棒上发生的电极反应是________________。
③溶液中H⁺向___________(填“Zn”或“Cu”)电极定向移动。
(2)Mg、Al设计成如图所示原电池装置：

①若X为氢氧化钠溶液，负极的电极反应式为_____________________。
②电解质溶液中的阴离子移向______极(填“Mg”或“Al”)。
③当电路中通过1mole^-时，溶液质量______(填“增加”或“减少”)。

10 . 锌—空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时转化为。该电池工作时，下列说法正确的是

A．向石墨电极移动

B．石墨电极的电极反应式：

C．电极发生还原反应

D．当电路中流过电子，消耗的体积为(标准状况下)