2 . 运用原电池原理可研究物质的性质或进行工业生产。
(1)某兴趣小组设计图装置用锌、铜作电极材料，硫酸铜溶液为电解质溶液的进行原电池实验。负极材料是____(填“锌”或“铜”)；当正极质量增加12.8g时，转移了____mol电子。

(2)如图所示，运用原电池原理可将SO₂转化成硫酸。其中质子交换膜将该原电池分隔成氧化反应室和还原反应室，能阻止气体通过而允许H⁺通过。a是____极(填“正”或“负”)，b电极反应式为____，生产过程中H⁺向____(填“a”或“b”)电极区域运动。

5 . 能量以多种不同的形式存在，并能相互转化。
I．化学反应伴随能量变化。
(1)NH₄HCO₃和CH₃COOH反应过程的能量变化如图所示，___________代表反应活化能(填“E₁”或“E₂”)。

(2)某实验小组设计了三套实验装置(如图)，不能用来证明“NH₄HCO₃和CH₃COOH反应能量变化情况”的是___________(填序号)。

(3)NH₄HCO₃和CH₃COOH反应的离子方程式为___________。
II．合成氨反应为放热反应，在化工生产中具有重要意义。
(4)N₂和H₂在催化剂表面合成気的微观历程如图所示，用、、分别表示N₂、H₂、NH₃。下列说法不正确的是___________。(填字母)

A．反应过程存在非极性共价键的断裂和形成

B．催化剂仅起到吸附N2和H2的作用，对化学反应速率没有影响

C．②→③过程吸热

D．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量

III．电池的发明是储能和供能技术的巨大进步，如图所示的原电池装置，插入电解质溶液前Cu和Fe电极质量相等。

(5)电解质溶液为FeCl₃时，图中箭头的方向表示___________(填“电子”或“电流”)的流向，铁片上的电极反应式为___________。
(6)电解质溶液更换为X时，电极质量变化曲线如图所示。

①X可以是___________(填字母)。
A．稀硫酸       B．CuSO₄溶液       C．稀盐酸       D．FeSO₄溶液
②6 min时Cu电极的质量a为___________g。

6 . 某研究小组设计一种“人体电池”实验装置(如图)，进行如下实验。

实验1：一位同学的左手触摸锌片，右手分别触摸铝片、铁片、锡片、铜片；
实验2：两位同学手牵手，一位同学的左手触摸锌片，另一位同学的右手分别触摸铝片、铁片、锡片、铜片。
记录灵敏电流表的读数及指针偏转方向，数据见下表。下列说法正确的是

实验时灵敏电流表的读数(微安)
	锌-铝	锌-铁	锌-锡	锌-铜
实验1		11	17	a
实验2		7	9	b

A．该人体电池中，锌片作负极，其他金属片均作正极

B．当两手分别触碰锌和铁时，铁片上发生氧化反应

C．实验2的电流均比实验1对应的小，是因为电路中的电阻较大

D．由表格中数据可推测：a<17

10 . 利用反应，可除去纯银饰品表面的，有关该反应下列说法不正确的是

A．氧化剂和还原剂物质的量之比为

B．和均为还原产物

C．每生成转移电子

D．若利用该反应设计原电池，则作负极