1 . 锂硒电池是一种具有高电导率、高理论体积容量、高理论质量容量的新型电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是

A．放电时正极的电极反应式为

B．在晶胞结构中，占据的位置是顶点和面心

C．石墨烯聚合物隔膜只允许通过，防止硒扩散到另一极

D．充电时外电路中转移1mol电子，两极质量变化差为7g

2 . 科研人员设想用如图原电池装置生产硫酸(设通入的气体完全参与反应)。下列说法错误的是

A．导线中电子移动方向为a→导线→b

B．溶液中质子移动方向为b→电解质溶液→a

C．负极发生的电极反应为

D．通过调节通入的和水的质量比可保持装置内硫酸溶液的浓度不变

3 . 写出下列原电池的电极反应和总反应(属于离子反应的，用离子方程式表示)。

	负极	正极	电解质溶液
(1)	铁	铜	稀硫酸
(2)	铜	银	AgNO3溶液

(1)负极：___________；正极：___________；总反应式：___________。
(2)负极：___________；正极：___________；总反应式：___________。

4 . 下列做法错误的是

A．84消毒液和洁厕灵混合以增强清洗效果

B．将银器放入盛有饱和食盐水的铝盆中除去表面的黑色“锈斑”

C．生产桶装纯净水时，可用臭氧杀菌消毒

D．用CCl4萃取溴水的溴时，水层必须从分液漏斗的上口倒出

5 . 十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。回答下列问题：
Ⅰ.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理示意图如图。

(1)Pt电极(a)为_______极(填“正”或“负”) ；Pt电极(b)上的电极反应式为：_______。
(2)该过程总反应的化学反应方程式为_______，反应一段时间后，KOH溶液的浓度将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。当消耗0.1 mol O₂时，理论上转移电子个数为_______；
Ⅱ. 以TiO₂为催化剂的光热化学循环分解CO₂反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。

(1)上述过程中，能量的变化形式是由_______转化为_______。
(2)根据数据计算，分解1molCO₂需_______(填“吸收”或“放出”) _______kJ的能量。

6 . I．通常将一定量的有机物充分燃烧转化为简单的无机物，根据产物的质量确定有机物的组成。如图所示是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置，将含有C、H、O的有机物3.24 g装入元素分析装置，通入足量的O₂使之完全燃烧，实验过程中CaCl₂管(B)增加了2.16 g和NaOH(A)管增加了9.24 g，试回答。

(1)使产生的O₂按从左到右的方向流动，则所选装置中各导管的正确连接顺序是________。
(2)装置C中浓硫酸的作用是________，燃烧管中CuO的作用是__________。
(3)已知质谱仪分析如图，则该有机物的分子式为________________。

II．实验室通过苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液在50～60 ℃的水浴中加热制备硝基苯。

已知苯与硝基苯的某些物理性质如表所示。

	熔点/℃	沸点/℃	状态
苯	5.5	80.1	液体
硝基苯	5.7	210.9	液体

(1)添加药品时的操作是________________________。
(2)用水浴加热的优点是____________；
(3)大试管上安装一长导管的作用是：________________________。
(4)简述获得纯净的溴苯应进行的实验操作：________________________。
III．认真观察下列装置，回答下列问题：

(1)装置B中PbO₂上发生的电极反应方程式为_________________________。
(2)当装置A中Cu电极质量改变6.4 g时，装置D中产生的气体体积为________L(标准状况下)