1 . 贮备电池主要用于应急救援和武器系统。Mg－AgCl电池是一种可被海水激活的贮备电池，电池总反应为Mg+2AgCl=MgCl₂+2Ag。下列叙述正确的是

A．放电时电子由Mg经海水移动到AgCl

B．若将镁换成锌，该装置将不能构成海水原电池

C．负极会发生副反应：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

D．正极反应为Ag＋＋e－=Ag

2 . 在如图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量无色气泡，而图2装置中铜电极上无气泡产生，铬电极上产生大量有色气泡。下列叙述不正确的是

A．图1装置中 Cu 电极上电极反应式是

B．图2装置中 Cu 电极上发生的电极反应为

C．图2装置中 Cr电极上电极反应式为

D．两个装置中，电子均由 Cr电极经导线流向 Cu 电极

4 . I.某兴趣小组为探究原电池工作原理，利用金属Zn与稀H₂SO₄反应，通过如图所示装置A、B进行实验，实验过程中装置A内溶液的温度升高，装置B的电流计指针发生偏转。

根据所学知识，完成下列各题：
(1)装置B为原电池，则Cu作_______(填“正”或“负”)极，Zn电极上的电极反应式为_______。
(2)一般把金属导线称为“电子导体”，把电解质溶液称为“离子导体”。装置B中电池工作时“电子导体”中电子的流动方向可描述为_______；“离子导体”中H⁺离子的移动方向可描述为_______。
(3)从反应速率的角度上看，可以观察到A中反应比B中_______(填“快”或“慢”)
(4)装置B中稀H₂SO₄用足量CuSO₄溶液代替，起始时Zn电极和Cu电极的质量相等，当导线中有0.2mol电子转移时，Zn电极和Cu电极的质量差为_______。
II.某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

(5)该反应的化学方程式为_______；
(6)反应开始至2min末，以气体X表示的平均反应速率为_______；
(7)恒温恒容条件下，能说明该反应达到化学平衡状态的标志是_______。
①混合气体的压强不再变化       ②混合气体的密度不再变化          ③X的百分含量不再变化   ④混合气体的平均相对分子质量不再变化            ⑤v(X)：v(Y)=3：1

A．①②⑤

B．①③④

C．②③④

D．③④⑤

5 . 通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是

A．a为电池的正极，发生还原反应

B．b极的电极反应为HCHO＋H2O－4e−=CO2＋4H+

C．传感器工作过程中，电解质溶液中H+向a极移动

D．外电路中的电流方向为由b到a

6 . SO₂可形成酸雨，是大气污染物。利用如图装置既可以吸收工厂排放的SO₂又可以制得硫酸溶液。下列说法正确的是
   

A．电子的流动方向：a极→电解质溶液→b极

B．b极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-

C．当电路中有2mol电子通过时，有4molH+透过质子交换膜进入右侧

D．该电池的总反应式为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

7 . 化学电源在日常生活和高科技领域中都有着广泛应用。下列说法错误的是
   

A．电池Ⅰ中锂电池放电时，电解质中向多孔碳材料极迁移

B．电池Ⅱ是二次电池，充电时是将化学能转化为电能

C．电池Ⅲ中锌筒发生氧化反应，作电解质

D．电池Ⅳ中正极的电极反应式：

8 . 天津大学在光催化钠离子二次电池的应用研究取得重大进展。该电池工作原理如图所示，光催化电极能在太阳光照下实现对设备进行充电。下列说法错误的是

A．放电时，电子从石墨电极流出通过导线流向光催化电极

B．离子交换膜为阳离子交换膜

C．充电时，石墨电极的电极反应式为

D．放电时，当外电路转移电子时，离子交换膜左室电解质溶液质量减少

9 . 电化学技术在处理污染气体领域的应用广泛。
(1)利用反应构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，又能提供电能，装置如图所示。

①A电极的电极反应式为_______________________。
②下列关于该电池的说法正确的是___________。
A．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
C．电池工作一段时间，溶液的不变
D．当有被处理时，转移电子物质的量为
(2)以含废气为原料，用电化学方法制取硫酸。装置如图。

写出负极电极反应式______________________________。
(3)一种乙醇燃料电池，使用的电解质溶液是2mol·L^－1的KOH溶液。请写出负极的电极反式_________________________________________ ；每消耗4.6g乙醇转移的电子数为_________ 。
(4)以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)₂，该电池总反应的离子方程式是___________________________。

10 . 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO₂(s)+2H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+2MnOOH(s)，下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+2H2O(l)+2e－=2MnOOH(s)+2OH－(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g