1 . Ⅰ、某小组同学用下列试剂研究将转化为。(已知：，)
(1)实验操作：所用试剂：溶液，溶液，溶液；向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，充分振荡后， ___________(将操作补充完整)。
(2)实验现象：上述实验中，沉淀由白色变为___________色现象可证明转化为。
(3)分析及讨论
①该沉淀转化反应的离子方程式是___________。
②定量分析。由上述沉淀转化反应的化学平衡常数表达式可推导：___________(列式即可，不必计算结果)。
③同学们结合②中的分析方法，认为教材中的表述：“一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现”，可进一步表述为对于组成形式相同的沉淀，___________(填“小”或者“大”)的沉淀转化为___________(填“更小”或者“更大”)的沉淀容易实现。
Ⅱ、某同学设计如图实验装置研究溶液和溶液间的反应(a、b均为石墨)。

(4)当K闭合后，发现电流计指针偏转，b极附近溶液变蓝。
①b极发生的是___________(填“氧化”或“还原”)反应。
②a极上的电极反应式是___________。
(5)事实证明：溶液与的溶液混合只能得到沉淀，对比(4)中反应，从反应原理的角度解释产生该事实的可能原因是与之间发生沉淀反应比氧化还原反应的速率或限度___________(填“小”或者“大”)。

2 . 控制适合的条件，将反应2Fe^3＋＋2I^－2Fe^2＋＋I₂设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是

A．为证明反应的发生，可取甲中溶液加入铁氰化钾溶液

B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原，乙中石墨电极上发生氧化反应

C．电流计读数为零时，在甲中溶入FeCl2固体时，甲中的石墨电极为正极

D．此反应正反应方向若为放热，电流计读数为零时，降低温度后乙中石墨电极为负极

3 . 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO₂(s)+2H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+2MnOOH(s)，下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+2H2O(l)+2e－=2MnOOH(s)+2OH－(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

4 . 如图为研究HCOOH燃料电池性能的装置，两电极区间用允许K⁺和H⁺通过的半透膜隔开。下列说法错误的是

A．电子由a极经外电路流向b极

B．该燃料电池负极反应式为

C．放电过程中需补充的物质X为H2SO4

D．该装置总反应的离子方程式为

6 . 如图所示的装置，下列说法不正确的是

A．溶液pH逐渐减小

B．该装置将化学能转化为电能

C．电子由锌片经导线流向铜片

D．锌片质量减少，铜片表面产生气泡

7 . 科学家设计出质子膜燃料电池，实现了利用废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法错误的是
   

A．电极a为电池的负极

B．电极b上发生的电极反应：

C．电路中每通过4mol电子，在正极消耗

D．每参与反应，有通过质子交换膜

8 . 如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素(H₂NCONH₂)的化学能直接转化为电能，并生成对环境友好物质的装置，同时利用此装置产生的电能对乙装置进行铁上镀铜的实验，下列说法中不正确的是

A．H+透过质子交换膜由左向右移动

B．M电极反应式：

C．铁电极应与X相连接

D．当N电极消耗0.5气体时，则铁电极增重64g

9 . 科学研究人员最近发现了一种“水”电池，在海水中电池总反应可表示为5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，下列有关说法正确的是

A．正极反应式：Ag - e- + Cl- = AgCl

B．AgCl是还原产物

C．生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

D．Na+不断向“水”电池的负极移动