1 . 铜铁硫酸铜溶液构成的原电池(用离子方程式书写)：
(1)总的电极反应式是：_______；
(2)铜是原电池的_______(填“正极”或“负极”)；电子从这一极_______(填“流入”或“流出”)。
(3)正极的电极反应式：_______。
(4)负极的电极反应式：_______。

2 . 关于下图所示的原电池，下列说法正确的是

A．Zn作负极

B．锌片上发生的反应：

C．电子由铜片通过导线流向锌片

D．该装置是将电能转化为化学能

3 . 锌—空气电池(原理如下图)适宜用作城市电动车的动力电源，放电时Zn转化为ZnO。则该电池放电时下列说法正确的是

A．将电能转化为化学能	B．氧气在石墨电极上发生还原反应
C．电流由Zn电极经导线流向石墨电极	D．该电池放电时OH—向石墨电极移动

4 . 某学生将电流表用导线与两个电极连接在一起，再将两个电极同时插入某种电解质溶液中，能观察到有电流产生的是

A．用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中	B．用铜片、碳棒作电极插入硝酸银溶液中
C．用锌片、铜片作电极插入硫酸铜溶液中	D．用铜片、铁片作电极插入酒精溶液中

5 . 物质中的化学能在一定条件下可转化为电能。
(1)将锌片、铜片按照图装置所示连接，该装置叫做_______。

(2)锌片作：_______极，实验现象是：_______。铜片作：_______极，电极反应式：_______。总反应式：_______。
(3)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_______(填序号)。
①        ②     ③

6 . 下列关于如图所示装置的叙述不正确的是

A．铜片是正极

B．锌片质量逐渐减少

C．电子从锌片经溶液流向铜片

D．正极的电极反应式为：2H++2e=H2↑

7 . 为解决淀粉厂废水中BOD严重超标的问题，有人设计了电化学降解法。如图是利用一种微生物将废水中有机物［主要成分是］的化学能转化为电能的装置，下列说法中错误的是

A．该装置工作时，从左侧经质子交换膜移向右侧

B．该装置不能在较高温度下完成

C．负极的电极反应为

D．物质X是

8 . 如图所示，电流计指针发生偏转，同时A电极质量减少，B电极上有气泡产生，C为电解质溶液。下列说法错误的是

A．B电极为原电池的正极	B．C中阳离子向A极移动
C．A、B、C可能分别为、稀盐酸	D．A电极发生氧化反应

9 . 在如图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，下列关于此装置的叙述不正确的是

A．碳棒上发生还原反应

B．a是正极，b是负极

C．导线中有电子流动形成电流，电流从b极到a极

D．溶液中SO向a极移动

10 . 近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇(CH₃OH)是其中的一个研究项目。该研究发生的主要反应如下：
Ⅰ.CO与H₂反应合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)
Ⅱ.CO₂与H₂反应合成甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)
(1)上述反应符合原子经济性的是反应_______(I或II)。
(2)在某一时刻采取下列措施，能使反应I的反应速率减小的措施是_______。
a.恒温恒容下，再充入CO            b.升高温度
c.恒温恒容下，向其中充入Ar       d.恒温恒压下，向其中充入Ar
(3)一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是_______。
a.单位时间内消耗3molH₂，同时生成1mol的CH₃OH
b.CH₃OH的体积分数不再发生变化
c.3v(CO₂)=v(H₂)
d.容器内气体密度不再改变
(4)H₂还原CO电化学法制备甲醇(CO + 2H₂ = CH₃OH)的工作原理如图所示：

通入H₂的一端是电池的_______极(填“正”或“负”)，电池工作过程中H⁺通过质子膜向_______(填“左”或者“右”)移动，通入CO的一端发生_______(填“氧化”或者   “还原”)反应。