1 . 普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)₂，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此方法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag₂O＝Cu₂O+2Ag，下列有关说法正确的

   

A．Cu为正极，Ag2O为负极

B．电池工作时，OH—向正极移动

C．正极的电极反应为：2Cu+2OH——2e—＝Cu2O+H2O

D．外电路中每通过2mol电子，正极质量减少16g

2 . 微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH，电池反应为：Ag₂O+Zn =2Ag+ZnO。据此判断下列叙述，其中正确的是

A．Ag2O是负极，Zn是正极

B．在使用过程中，电池负极区溶液pH减小

C．在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

D．Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应

3 . 硼氢化物NaBH₄(B元素的化合价为+3价)燃料电池(DBFC), 由于具有效率高、产物清洁无污染和燃料易于储存和运输等优点，被认为是一种很有发展潜力的燃料电池。其工作原理如下图所示，下列说法正确的是
   

A．电池的负极反应为BH4－+2H2O－8e－=BO2－+8H+

B．放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗9.5gNaBH4

C．电池放电时Na+从b极区移向a极区

D．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用

4 . 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电池工作时，下列说法正确的是(            )
   

A．a电极是该电池的正极

B．O2在b电极上发生氧化反应

C．电解质溶液中OH-向正极移动

D．该装置实现了化学能到电能的转化

5 . 下列事实能够说明甲比乙金属性强的是

A．乙单质能从甲的盐溶液中置换出甲单质

B．甲单质与乙单质构成原电池，甲单质作负极

C．最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强

D．甲、乙的单质都能与盐酸反应，相同条件下甲单质与盐酸反应更剧烈

6 . 下列关于如图所示原电池装置的叙述中，不正确的是
   

A．锌片是负极，失去电子

B．电池总反应为2H+＋Zn = Zn2+＋ H2↑

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．氢离子在铜片表面被还原

7 . 下列关于原电池的叙述中正确的是

A．正极和负极必须是两种不同的金属

B．原电池是把电能转化成化学能的装置

C．原电池工作时，正极上发生氧化反应

D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上溶解6.5g锌，正极上生成0.2g氢气

8 . 锂空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的是(　　)
   

A．放电时Li＋由B极向A极移动

B．电池放电反应为4Li＋O2＋2H2O===4LiOH

C．B电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O

D．电解液a可以为氯化锂溶液

9 . a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b 相连时，电流由a经导线流向b，c、d相连时，电子由d到c；a、c相连时，a极上产生大量气泡，b、d相连时，H⁺移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为

A．a>b>c>d

B．a>c>d>b

C．c>a>b>d

D．b>d>c>a

10 . 电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn-2e^-+2OH^-=Zn(OH)₂；氧化银电极上的反应式为：Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，总反应式为：Ag₂O+Zn+H₂O=2Ag+Zn(OH)₂下列说法不正确的是

A．锌是负极，氧化银是正极

B．锌发生氧化反应，氧化银发生还原反应

C．溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动

D．随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH会增大