1 . Ⅰ.依据氧化还原反应：设计的原电池如下图所示，

请回答下列问题：
(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是________；
(2)银电极为原电池的_________极。（填“正”或“负”）
Ⅱ.如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

(3)电极a为Fe，电极b为Cu，电解质溶液为CuSO₄溶液时，则负极的电极反应式为______，若初始时两电极质量相等，当电路中有0.2mole^-通过时，两电极的质量差为______g。
(4)当电极a为，电极b为Cu，电解质溶液为浓硝酸时，则电池的正极反应式为______，对比(3)和(4)，说明原电池中相对活泼的金属做正极还是负极，除了与金属本身的还原性有关外，还与______有关。

2 . 2023年6月9～11日，世界动力电池大会在宜宾举行，宜宾在电池研发、制造领域走在世界前列。利用原电池原理，人们研制出很多结构和性能各异的化学电池。
回答下列问题：
(1)某化学小组设计出如下图所示的甲、乙、丙三套装置。
   
上图装置中，电流计指针会发生偏转的是___________(填“甲”“乙”或“丙”)，该装置中电极的电极反应式为___________。
(2)铅酸蓄电池放电时发生反应：。该电池的负极材料为___________；该电池工作时，将___________能转化为___________能。
(3)氢氧燃料电池的简易装置如下图所示：
   
①电极a上发生___________反应(填“氧化”或“还原”)。
②室温下，若该电池每消耗1可提供电能114.4，则该电池的有效能量转化率为___________。(已知：室温下，1完全燃烧生成液态水时，释放286.0的能量)

4 . 完成下列问题。
(1)已知在2L的密闭容器中进行如下可逆反应，各物质的有关数据如下：

	aA(g)+bB(g) cC(g)
起始物质的量浓度/( mol∙L−1)	1.5       1               0
2s末物质的量浓度/( mol∙L−1)	0.9       0.8            0.4

请回答下列问题。
①该可逆反应的化学方程式可表示为___________。
②从反应开始到2s末，A的转化率为___________。
③下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是___________ (填序号)
A．υ_B(消耗)= υ_C(生成)
B．容器内气体的总压强保持不变
C．容器内气体的密度不变
D．υ_A：υ_B：υ_C=3：1：2
E．容器内气体C的物质的量分数保持不变
(2)①锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应方程式是2Zn+O₂=2ZnO。则该电池的负极材料是___________。
②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨－液氧燃料电池的示意图如图，该燃料电池工作时，电池的总反应方程式为________；负极的电极反应式为________。

5 . 化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问颕：
(1)根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是_____(填字母，下同)。

A．Ba(OH)2+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+2H2O	B．Cu+Ag+=Ag+Cu2+
C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑	D．CaO+H2O=Ca(OH)2

(2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图两个对比实验(除图Ⅱ中增加导线和铜片外，其余条件完全相同)。经过相同时间后，温度计示数：图I_____图Ⅱ(填“高于”、“等于”或“低于”)，产生气体的速率：图I_____图Ⅱ(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(3)理论上，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺”设计一种化学电池(正极材料用石墨棒)，回答下列问题：
①该电池的负极材料是_____(填化学式)，电解质溶液是_____(填化学式)溶液。
②正极上发生的电极反应为_____。
③若导线上转移的电子为1mol，则消耗的金属铜的质量为_____。

6 . I、
(1)锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图1所示：电路中每通过0．4mole^-，负极质量减少___________________g；工作时NH在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是10eˉ的微粒，正极的电极反应式是__________。

(2)比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣，则Li、Na、Al分别作为电极时比能量由大到小的顺序为__________。
(3)某种利用垃圾渗透液实现发电装置示意图如下，当该装置工作时，Y极发生的电极反应式为____________。

II．锂一空气电池的理论能量密度高，是未来提高电动汽车续航里程的关键。
(4)锂一空气电池的反应原理可表示为： 。其放电时的工作原理如图所示：

电池工作时，发生氧化反应的是___________(填“A”或“B”)极。
(5)空气中的CO₂、H₂O影响电池放电。探究H₂O对放电的影响：向非水电解液中加入少量水，放电后检测A、B电极上的固体物质。
A极：LiOH                                        B极：Li₂O₂、LiOH
①A、B电极产生LiOH的化学方程式分别是__________、____________。
②H₂O降低锂一空气电池放电、充电循环性能。
(6)探究CO₂对放电的影响：使电池在三种不同气体(物质的量相等)中放电，测量外电路转移的电子与消耗O₂的比值[ ]。

实验	i	ii	iii
气体	O2	CO2
	≈2		≈2

①放电时，实验i中B极的电极反应式为_________________。
②下列分析正确的是_________________。
a．放电时，i、iii中通过外电路的电子数相等
b．ⅲ中B极所发生的电极反应的产物主要为Li₂O₂
c．ⅲ中 ，说明CO₂未与Li₂O₂反应

8 . 能源、资源问题是当前人类社会面临的一项重大课题。直接利用物质燃烧提供热能在当今社会仍然占很大比重，但存在利用率低的问题。燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高，H₂、CH₄、CH₃OH都是重要的能源物质。
(1)其中氢氧燃料电池是常见的燃料电池，如图为氢氧燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从_____口通入(填“A”或“B”)；负极是_____(填“a”或“b”)。电流由_____流向_____(填“a”或“b”)。其总反应方程式为_____，在碱性条件下，负极反应式为_____。
②假设使用的“燃料”是甲烷(酸性条件下)，a极的电极反应为：_____。
(2)某同学设计如图的原电池，负极实验现象为_____，则正极的电极反应式为：_____，当导线中有3.01×10²³个电子流过，溶液质量变化为_____g。

(3)能把硫酸铜溶液改成氢氧化钠溶液吗_____(填“能”或“不能”)，为什么_____。

9 . 请回答下列问题：
(1)铅酸蓄电池是一种可充电电池，其总反应式为Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O，原电池负极的电极反应式为_______，正极附近溶液的pH_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(2)为了验证Fe²⁺与Cu²⁺氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是_______，写出正极的电极反应式_______。若开始时两极质量相等，当导线中通过0.2mol电子时，两个电极的质量差为_______。

(3)乙醇燃料电池技术方面获得新突破，乙醇(CH₃CH₂OH)燃料电池的工作原理如图所示。

①该电池工作时，c入口处对应的电极为_______(填“正”或“负”)极，b处入口的物质为_______
②工作一段时间后，当2.3 g乙醇完全反应生成CO₂时，外电路中通过的电子数目为_______。

10 . 微型纽扣电池在现代生活中被广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag₂O+Zn+H₂O=Zn(OH)₂+2Ag，其中一个电极反应式为Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-。
(1)负极材料为_______，正极材料为_______。
(2)电池工作时，电子由_______(填“正极”或“负极”，下同)流向_______，溶液中的阳离子流向电池的_______，阴离子流向电池的_______。
(3)甲醇(CH₃OH)燃料电池为绿色化学电源，在NaOH溶液为电解质溶液时的负极反应式为_______，正极反应式为_______。该电池工作时，外电路每流过1×10³mole^-，消耗标准状况下氧气_______L。