1 . 微型纽扣电池在现代生活中被广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag₂O+Zn+H₂O=Zn(OH)₂+2Ag，其中一个电极反应式为Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-。
(1)负极材料为_______，正极材料为_______。
(2)电池工作时，电子由_______(填“正极”或“负极”，下同)流向_______，溶液中的阳离子流向电池的_______，阴离子流向电池的_______。
(3)甲醇(CH₃OH)燃料电池为绿色化学电源，在NaOH溶液为电解质溶液时的负极反应式为_______，正极反应式为_______。该电池工作时，外电路每流过1×10³mole^-，消耗标准状况下氧气_______L。

2 . 请根据所学知识，回答下列问题：
某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。

(1)B中Zn板是___________极，正极发生的电极反应是___________
(2)该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是___________；

A．原电池反应的过程中一定有电子转移

B．电极一定不能参加反应

C．原电池装置中的电子流向：负极→外线路→正极→电解质→负极

D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生

(3)在B中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是___________。

A．锌片溶解32.5 g	B．锌片增重32.5 g
C．铜片上析出2 g H2	D．铜片上析出1 mol H2

(4)若将反应2Fe^3＋+Cu=Cu^2＋+2Fe^2＋设计成原电池，写出正极电极反应式___________；
(5)写出碱性氢氧燃料电池正极电极反应式___________
(6)写出酸性乙醇(C₂H₅OH)燃料电池负极电极反应式___________
(7)写出铜片和铝片插入浓硝酸溶液中的正极反应为：___________

3 . I.化学反应的快慢和限度对人类生产、生活有重要的影响。800°C时，A、B、C三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图所示，回答下列问题：

(1)该反应的生成物是_______。
(2)2min内，C的反应速率为________。
(3)该条件下，为加快反应速率，下列措施不可行的是_______(填选项)。

A．增大A的量	B．通入稀有气体Ar
C．加入合适的催化剂	D．压缩容器体积

II.一种微生物电池处理含氮()废水的装置如图所示：。

(4)电极A是_______(填“正”或“负”)极，其电极反应式为_______；电极B上发生_______反应(填“氧化”或“还原”)。
(5)工作过程中，H⁺通过质子交换膜向电极_______(填“A”或“B”)方向移动；电路中每转移2mol电时，产生氮气的体积在标准状况下是_______L。

4 . 将A、B两个电极，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上，与电流表连结，插入盛有溶液C的小烧杯中。试回答下列问题：
(1)若A、B分别为铜和铝C为浓，原电池的负极为_______(填“铝”或“铜”)极，铝片上的电极反应式为：_______。
(2)若A、B分别为镁和铝，C为氢氧化钠溶液，原电池的负极为_______(填“铝”或“镁”)极铝片上的电极反应式为：_______。
(3)若A、B分别为碳和铝，C为氯化钠溶液，原电池正极上的电极反应式为：_______。

6 . 如图为原电池装置示意图：

（1）若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则A为________极（填正或负），写出电极反应式：正极_______________________，负极________________________．总反应为：____________________。
（2）若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl₃溶液，则A为________极（填正或负），写出电极反应式：正极_____________________________，负极________________________．总反应为：_______________________________。
（3）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H₂和O₂，该电池即为燃料电池，通入氧气的一极为该电池的________极（填正或负），该电池的总反应为：____________________

7 . 原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
(1)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
       
①下列说法正确的是________。
A 甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B 乙中铜片上没有明显变化
C 甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D 两烧杯中溶液的 pH 均增大
②在相同时间内， 两烧杯中产生气泡的速度：甲________乙(填“>”“<”或“＝”)。
③请写出图中构成原电池的负极电极反应式：________________________________。
④当甲中溶液质量增重31.5   g时，电极上转移电子数目为________。
(2)图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH。通甲烷一极的电极反应方程式为____________________________________________________________。

8 . 铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO₂，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为：PbO₂ + Pb + 2H₂SO₄="=" 2PbSO₄+ 2H₂O，据此判断：
（1）铅蓄电池的负极材料是________。
（2）工作时正极反应为________________________________。
（3）工作时，电解质溶液的PH________（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）工作时，电解质溶液中阴离子移向________极；电流方向从________极流向________极。（填正，负）

9 . Li—SOCl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质溶液是LiAlCl₄—SOCl₂。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl₂===4LiCl＋S＋SO₂↑。请回答下列问题：
(1)电池的负极材料为________，发生的电极反应为__________________。
(2)电池正极发生的电极反应为___________________________。
(3)SOCl₂易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl₂中，实验现象是___________________，反应的化学方程式为______。
(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是__________________。

10 . 按要求完成下列原电池电极反应式或总反应的化学方程式。
(1)负极(Fe)______；正极(石墨)______电解质溶液(稀硫酸)总反应______
(2)负极(Cu)______； 正极(石墨)______电解质溶液(FeCl₃溶液)总反应______
(3)用Fe和Cu作电极材料，以浓HNO₃为电解质溶液构成的原电池，则负极的电极反应式为______；总反应为______