1 . Ⅰ.依据氧化还原反应：设计的原电池如下图所示，

请回答下列问题：
(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是________；
(2)银电极为原电池的_________极。（填“正”或“负”）
Ⅱ.如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

(3)电极a为Fe，电极b为Cu，电解质溶液为CuSO₄溶液时，则负极的电极反应式为______，若初始时两电极质量相等，当电路中有0.2mole^-通过时，两电极的质量差为______g。
(4)当电极a为，电极b为Cu，电解质溶液为浓硝酸时，则电池的正极反应式为______，对比(3)和(4)，说明原电池中相对活泼的金属做正极还是负极，除了与金属本身的还原性有关外，还与______有关。

2 . 甲烷燃料电池以熔融碳酸盐（）为电解质，该电池工作原理如图所示。

下列说法错误的是

A．负极的电极反应式为

B．标准状况下，消耗转移的电子数目为

C．正极的电极反应式为

D．电池工作时，向通入的一极迁移

3 . 铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是

A．负极电极反应式为	B．盐桥中的移向溶液
C．外电路中，电子从铜片流向锌片	D．为正极，电极上发生还原反应

6 . I.化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可分为许多种，如标准燃烧热和中和反应反应热等。
(1)下列△H表示物质标准燃烧热的是_____；表示中和反应反应热的是_____。(填“△H₁”、“△H₂”、“△H₃”等)
A.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H₁
B.C(s)+O₂(g)=CO(g) △H₂=-Q₁kJ•mol^-1
C.CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H₃
D.C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₄=-Q₂kJ•mol^-1
E.Ba(OH)₂(aq)+H₂SO₄(aq)=BaSO₄(aq)+2H₂O(l) △H₅
F.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l) △H₆
(2)工业上可通过天然气跟水蒸气反应制取H₂，有关反应的能量变化如图所示，则该反应的CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) △H=______(用含a、b、c的式子表示)。
   
Ⅱ.电池的研发与生产、生活、军事等领域的发展密切相关。
(3)锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图所示：电路中每通过0.4mole^-，负极质量减少______g。
      
(4)一种利用垃圾渗透液实现发电装置示意图如图，当该装置工作时，Y极发生的电极反应式为：______。
       
“锂－空气”电池的理论能量密度高，是未来提高电动汽车续航里程的关键。
(5)“锂－空气”电池的反应原理可表示为：2Li+O₂Li₂O₂，其放电时的工作原理如图所示：电池工作时，发生氧化反应的是______极(填“A”或“B”)。
   

8 . 我国科学家设计的“海泥电池”，既可用于深海水下仪器的电源补给，又有利于海洋环境污染治理，其中微生物代谢产物显酸性，电池工作原理如图所示。下列说法错误的是
   

A．A电极为正极

B．质子从海底沉积层通过交接面向海水层移动

C．负极的电极反应式为CH2O-4e-+H2O=CO2+4H+

D．高温下微生物蛋白质变性失活，故升温不一定能提高电池的效率

9 . 如图所示原电池装置中，溶液为稀硫酸，电子流向如图所示。下列说法正确的是

A．电极X为正极

B．X电极上发生氧化反应，Y电极上发生还原反应

C．氢气产生在X电极上，移向X电极

D．电子流动方向为：X电极→导线→Y电极→溶液→X电极

10 . 下列四个常用电化学装置的叙述错误的是

图I水果电池	图II干电池	图III铅蓄电池	图IV氢氧燃料电池

A．图I所示电池中，电子从锌片流出

B．图II所示干电池中锌作负极

C．图III所示电池为二次电池，放电时正极的电极反应式为Pb-2e-＋=PbSO4

D．图IV所示电池中正极反应为：