1 . 小铭同学在老师的指导下将“化学现象抽象为数学表达”。其中图1是铜锌原电池示意图，图2中x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，则y轴表示实验过程中
   

A．铜棒的质量

B．c(Zn2+)

C．c(H+)

D．c()

2 . 如图装置的说法正确的是

A．图I所示装置能将化学能转化为电能

B．图II所示装置属于一次电池

C．图III所示装置中铜棒为正极

D．图IV工作时，电子由碳棒通过导线流向锌筒

3 . 有A、B、C三种金属，分别进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，B极为负极；
②B、C用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，B极产生大量气泡；
据此判断三种金属的活泼性顺序为

A．A>B>C

B．C>B>A

C．A>C>B

D．B>C>A

4 . 熔融碳酸盐燃料电池中，以一定比例和低熔混合物为电解质，操作温度为，在此温度下以镍为催化剂，以煤气(、的体积比为)直接作燃料，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．极为电池的负极，发生氧化反应

B．电池总反应方程式为

C．极发生的电极反应为

D．若以此电源电解足量的溶液，阳极产生气体，则阴极产物的质量为

5 . 锌-空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时，下列说法正确的是

A．K+向锌电极移动

B．石墨电极是该电池的负极

C．Zn电极的电极反应：Zn+2OH- -2e- =ZnO+H2O

D．当电路中流过2 mol电子，消耗O2的体积为11.2L

6 . 原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。将锌片和铜片插入相同浓度的稀硫酸中，如图所示。按要求回答下列问题：

(1)下列说法正确的是_______(填字母)。
a．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
b．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
c．甲、乙溶液中的pH均增大
d．若将稀硫酸换为硫酸铜溶液，则甲、乙中铜片的质量均增加
(2)甲、乙中构成原电池的正极电极反应式为_______，原电池工作过程中，电流由_______(填“铜片”或“锌片”)经导线流向_______(填“铜片”或“锌片”)。溶液中的向_______(填“正极”或“负极”)移动。
(3)原电池工作一段时间后，若溶液质量增加3.15g，则放出气体_______mol。
(4)对甲、乙装置做如下变化后，可形成原电池的是_______(填字母)。
a．甲中铜片换成锌片             
b．乙中锌片和铜片相互倾斜至上端接触
c．甲中稀硫酸用乙醇代替

7 . 锌空气电池具有蓄电量大、充电循环次数多等优点。下列有关说法错误的是

A．电池放电时实现了化学能向电能的转化

B．电池放电时Zn电极逐渐溶解

C．石墨为正极

D．电子由石墨经导线流向Zn片

8 . 我国首创以铝-空气-海水电池为能源的新型航海指示灯已研制成功，电池反应为，电池工作时，下列说法正确的是

A．金属铝为电源的负极，发生还原反应	B．电子经导线流向铝电极
C．铝电极反应为	D．在正极得到电子

9 . 甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入，溶液中，乙同学将电极放入溶液中，如图：

(1)原电池中的能量转化过程是将___________。
(2)甲中正极的电极反应式为___________，电子的流向是由___________(填“”或“”)。
(3)乙中负极为___________(填元素符号)，该电池的总反应方程式为___________。
(4)如果甲同学和乙同学均认为：“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出___________(填元素符号，下同)的金属活动性更强，而乙会判断出___________的金属活动性更强。
(5)由此实验得出的下列结论中，正确的是___________(填字母)。

A．镁的金属性不一定比铝的金属性强

B．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值

C．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

D．上述实验证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”这种做法不可靠

10 . 如图所示，组成一种原电池。试回答下列问题(灯泡功率合适)：

(1)电解质溶液为稀硫酸时，灯泡亮，Mg电极上发生的反应为___________；Al电极上发生的反应为___________。溶液中SO向___________移动(填“Mg电极”或“Al电极”)。当电路中转移0.5 mol电子时，理论上消耗负极材料的质量为___________g。
(2)电解质溶液为NaOH溶液时， Mg电极上发生的反应为___________；Al电极上发生的反应为___________。