1 . 下列是某同学做铜锌原电池实验后得出的结论和认识，其中正确的是

A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

B．由铜、锌做电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极

C．电子沿导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气

D．铜锌原电池工作时，若有13g 锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过

2 . 凭借清洁、储量大、能量转换率高、运行稳定等优势，氢能被现代工业视为最理想、潜力最大的新能源。2020 年上海进博会展览中，诸多氢能源汽车纷纷亮相。氢燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是

A．电池每消耗 11.2L氢气，电路中通过的电子数目为NA	B．a 处通入的是氧气
C．右侧电极发生的反应为：O2+4e-+4H+=2H2O	D．右侧电极为电池的负极

3 . 下列关于原电池的叙述正确的是

A．原电池放电时，外电路中电流的方向是从正极到负极

B．原电池是将化学能全部转化为电能的装置

C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原

D．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

4 . 如图为番茄电池的示意图，下列说法不正确的是

A．该过程中化学能转化为电能

B．该过程发生氧化还原反应

C．电子从铜片经导线流向锌片

D．一段时间后，锌片质量会减少

5 . Ⅰ、某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Zn、Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：
（1）用三种金属与盐酸反应的现象来判断，实验中除选择大小相同的金属片外，还需要控制_____________、_____________相同；若选用一种盐溶液验证三种金属的活泼性，该试剂为___________。
（2）某小组同学采用Zn、Fe作为电极，只用一个原电池证明三种金属的活动性，则电解质溶液最好选用___________。
A.0.5mol·L^1氯化亚铁溶液
B.0.5mol·L^1氯化铜溶液
C.0.5mol·L^1盐酸
D.0.5mol·L^1氯化亚铁和0.5mol·L^1氯化铜混合溶液
Ⅱ、如图为甲烷燃料电池原理示意图。

（3）甲烷通入的一极为电源的____________极，该电极反应式：____________
（4）当电路中累计有2mol电子通过时，消耗的氧气体积在标准状况下____________L。

6 . 如图所示的装置中，M为金属活动性顺序表中位于氢之前的金属，N为石墨棒，下列关于此装置的叙述中不正确的是

A．N上有气体放出

B．M为负极，N为正极

C．是化学能转变为电能的装置

D．导线中有电流通过，电流方向是由M到N

7 . 下列说法正确的是

A．原电池是把电能转变成化学能的装置

B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应

C．原电池两极均发生氧化反应和还原反应

D．原电池内部的阳离子向正极移动

8 . 锌–空气燃料电池可用作城市电动车的动力电源。其工作原理如图所示。已知电池的总反应为，下列说法正确的是

A．锌做正极	B．石墨上发生还原反应
C．该装置将电能转化为化学能	D．电子从石墨电极经导线流向锌电极

9 . 下列关于原电池的叙述中，正确的是(　　)

A．原电池能将化学能转变为电能

B．原电池的负极得电子，发生还原反应

C．原电池工作时，其正极不断产生电子并经外电路流向负极

D．原电池的电极一定要由两种不同的金属组成

10 . 已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：溶液、溶液、稀硫酸。按要求回答下列问题：
(1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因：________________。
(2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选溶液，外加导线，能否构成原电池？______。若能，请写出电极反应式，负极：__________________，正极：_________________（若不能，后两空不填）。
(3)设计一种以铁和稀硫酸反应为原理的原电池，在下面的方框中画出装置图__________(需标明电极材料及电池的正负极)。