1 . 人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。请根据题中提供的信息，回答下列问题：
(1)直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应能设计成原电池的是_______(填字母，下同)。

A．与反应	B．氢氧化钠与稀盐酸反应
C．灼热的炭与反应	D．与燃烧反应

(2)为了探究原电池的工作原理，某研究性学习小组进行了如下实验。分别按图1中甲、乙所示装置进行实验，甲中两个烧杯中的溶液为同浓度的稀硫酸。

①以下叙述中正确的是_______(填字母)。
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
B．两装置中铜片表面均有气泡产生
C．乙的外电路中电流方向Cu→Zn
D．如果将装置乙中锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变
②在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是_______。
③在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，可观察到正极_______(填实验现象)，其对应的电极反应式为_______。
(3)某氢氧燃料电池装置如图所示，a、b均为惰性电极。

①电池工作时，空气从_______(填“A”或“B”)口通入。
②负极上的电极反应式为_______，当电路中转移电子时，理论上负极通入的气体在标准状况下的体积为_______L。

2 . 某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是

A．该装置中发生的反应为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+	B．碳棒发生氧化反应
C．能将电能转换成化学能	D．电子从碳棒经外电路流向铜棒

3 . 我国科学家运用Co调控MoN的吸附和催化活性设计高性能锂硫电池，电池反应为，装如图所示（导电介质为含锂离子的有机电解液）．已知：阳离子交换膜只允许阳离子通过．下列关于电池放电时的叙述正确的是

A．化学能全部转化成电能	B．电子由b极经外电路流向a极
C．负极反应式为	D．a极氧化锂时失去电子

4 . 我国科学家研发出一种新系统，溶解水中的二氧化碳以触发电化学反应，产生电能和氢气，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．a极为正极，有机电解质溶液不能用水替代

B．b极上的电极反应式为2H+ - 2e- = H2 ↑

C．Na+ 从左向右迁移，可能会在b极区形成NaHCO3固体析出

D．产生的氢气是一种无污染的传统能源

5 . 如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小、组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是

实验后的记录： ①Cu为负极，Zn为正极 ②Cu极上有气泡产生，发生还原反应 ③向Cu极移动 ④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体 ⑤电子的流向：Cu→导线→Zn ⑥正极反应式：，发生氧化反应

A．①②③

B．②④

C．②③④

D．③④⑤

6 . 如图所示的装置中，a的活动性比氢的强，b为碳棒，关于此装置的叙述不正确的是

A．碳棒上有气体放出，溶液的酸性减弱

B．a是正极，b是负极

C．导线中有电子流动，电子从a极流到b极

D．a极上发生了氧化反应

7 . 能源是现代社会发展的三大支柱之一，化学在提高能源的利用率和开发新能源中起到了重要的作用。电能是现代社会中应用最广泛的二次能源。
(1)下列装置中能够实现化学能转化为电能的是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)该装置正极材料为___________(填电极的化学式)，发生了___________反应(氧化或还原)。
(3)若装置中转移了0.2mol电子，负极减少的质量是___________。
(4)有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性强弱，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol•L^-1的H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入6mol•L^-1的NaOH溶液中，如图所示：

写出甲池中正极反应式：___________；写出乙池中负极反应式___________。
(5)科学家制造出了一种使用固体电解质的燃料电池，其效率很高，可用于航天航空。如图丙所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入CH₄和空气，其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂固体，它在高温下能传导O^2-。则c电极的名称为___________(填“正极”或“负极”)，d电极上的电极反应式为___________。

8 . 某学生用如图所示装置研究原电池的原理，下列说法错误的是

A．装置(1)中铜棒上没有气体产生

B．装置(2)中Zn棒逐渐溶解，铜棒电极反应式为：

C．装置(2)与(3)中正极生成的物质质量之比为1∶32时，Zn棒的质量变化相等

D．当装置(3)电路中转移电子，负极和正极质量变化之差为1g

9 . 任何化学反应都伴随着能量的变化，化学能可转化为热能、电能等。回答下列有关问题：
(1) 的反应过程如图所示：

该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应，生成2molHCl(g)吸收或放出的热量为___________。
(2)下列变化中属于吸热反应的是___________(填标号)。
①液态水汽化                                   ②生石灰与水反应
③                              ④与固体混合
(3)用如图装置推算铜锌原电池工作时产生的电流量。供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。则 a 电极的电极反应式为___________，当量筒中收集到 336mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为___________。

(4)有同学解到科学家正在研究利用原电池原理常温常压下合成氨，该如图装置，电极 a 为___________极(填“正”或“负”)。

(5)为了验证Fe与Cu的还原性强弱，如图中能达到实验目的是___________(填“①”或“②”)该装置中的正极的电极反应式为___________；电子从___________(填电极材料)流向___________(填电极材料)