1 . 原电池装置中外电路电子的流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是

A．为正极，为负极

B．外电路的电流方向为外电路

C．极上发生的是还原反应，极上发生的是氧化反应

D．若两电极分别为和石墨棒，则为，为石墨棒

3 . 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生	B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大	D．产生气泡的速度甲比乙慢

4 . 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO₂(s)+2H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+2MnOOH(s)，下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+2H2O(l)+2e－=2MnOOH(s)+2OH－(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

5 . 如图，在盛有稀的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是
   

A．外电路的电流方向为外电路

B．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe

C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为

6 . 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生	B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的c(H＋)均减小	D．产生气泡的速率甲比乙慢

7 . 如图为银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为：Zn + Ag₂O + H₂O =Zn(OH)₂ + 2Ag，下列说法不正确的是

A．锌作负极

B．正极发生还原反应

C．负极的电极方程式为：Zn-2e- = Zn2+

D．电池工作时，电流从Ag2O经导线流向Zn

8 . 锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式是Li＋MnO₂=LiMnO₂。下列说法正确的是

A．Li是负极，电极反应为Li-e-=Li+

B．Li是正极，电极反应为Li＋e-=Li-

C．MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e-=MnO

D．Li是负极，电极反应为Li-2e-=Li2+

9 . 某电池的总反应式为，该原电池的正确组合是

选项	A	B	C	D
正极材料	Cu	Ag	Ag	Cu
负极材料	Ag	Cu	Cu	Ag
电解质溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . Ⅰ.由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

装置
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：
(1)装置甲中负极的电极反应式是_______。
(2)装置乙中正极的电极反应式是_______。
(3)装置丙中溶液的pH变化是_______。
(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是_______。
Ⅱ.今有下列物质：
①甲烷　②乙烷　③乙烯　④苯　⑤苯乙烯　⑥分馏汽油
(5)常温下呈气态的是_______。
(6)属于芳香烃的是_______。
(7)能与溴水反应而使溴水褪色的是_______，由于萃取作用而使溴水褪色的是_______。
(8)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_______。