1 . 原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理，设计了如图所示装置。

(1)a和b不连接时，烧杯中现象是_______。
(2)a和b用导线连接，Cu极为原电池___(“正”或“负”)极，电极反应式为___；溶液中H⁺移向__(填“Cu”或“Zn”)极。
(3)若电解质溶液改为AgNO₃溶液，当转移0.2mol电子时，则理论上Cu片质量变化为_____。

2 . 如图为某学生自制的番茄电池，下列说法正确的是

A．锌作负极

B．铜片质量减小

C．电子由铜通过导线流向锌

D．实现了电能向化学能的转化

4 . 根据如图所示的装置，完成下列各空。

(1)该装置中的总反应式为 ___________   。
(2)溶液中的H⁺移向___________(填“Cu片”或“Zn片”)
(3)Zn电极的反应式为___________，发生   ___________反应，(填“氧化”或“还原”)
(4)Cu片为原电池的___________极(填“正”或“负”)，现象为___________。

5 . 某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述正确的是

A．a和b不连接时，铁片上会有H2产生

B．a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为Cu2++2e-=Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a和b用导线连接时，电子由a流向b

6 . 如图所示的原电池：当电解质溶液为稀H₂SO₄时，回答下列问题：

(1)Zn电极是___________(填“正”或“负”)极，其电极反应为___________，该反应是___________(填“氧化”或“还原”，下同)反应；
(2)Cu电极是___________极，其电极反应为___________，该反应是___________反应。
(3)装置中锌的作用是___________，稀硫酸的作用是___________
A．电极材料                       B．电极反应物
C．电子导体                       D．离子导体

7 . 电能是现代社会应用最广泛的能源之一，某原电池装置如图所示。

其中，Zn电极为原电池的___________极(填“正”或“负”)，电极反应式是___________。Cu电极上发生的反应属于___________(填“氧化”或“还原”) 反应，当铜表面析出22.4 L氢气(标准状况)时，导线中通过了___________ mol电子。

8 . 化学能在一定条件下可转化为电能。
(1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的化学方程式为_______。
(2)将锌片、铜片按照如图所示装置连接，锌片是_______(填“正极”或“负极”)。能证明化学能转化为电能的实验现象是：_______、_______。锌片上的电极反应式为_______铜片上的电极反应式为_______。稀硫酸在如图所示装置中的作用是：传导离子、_______。

(3)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_______(填序号)。
①2H₂＋O₂2H₂O
②Fe＋Cu²⁺=Cu＋Fe²⁺
③CaO＋H₂O=Ca(OH)₂

9 . 电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。
I．用图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：

(1)以下叙述中，正确的是___________(填选项字母)。
a．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
b．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
c．两烧杯中溶液的c(H⁺)均减小
d．乙中电流从铜片经导线流向锌片
e．乙溶液中向铜片方向移动
(2)变化过程中能量转化的形式主要是：甲为___________；乙为___________。
(3)乙装置中负极的电极反应式为：___________；当乙中产生1.12 L标准状况下气体时，通过导线的电子数为___________；若电路导线上通过电子1 mol，则理论上两极的变化是___________(填选项字母)。
a．锌片减少32.5 g                                      b．锌片增重32.5 g
c．铜片析出1 g H₂                                  d．铜片上析出1 mol H₂
(4)为了避免锌片与Cu²⁺直接接触发生反应而影响原电池的放电效率，人们设计了如图装置。a处装置的名
称为___________，在工作时，其内部的阳离子移向___________ (填“正极”或“负极”)。

II．将CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。实验测得OH^-定向移向A电极，则___________(填A或B)处电极入口通CH₄，其电极反应式为：___________。