1 . 某种氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，其电池构造如图所示．下列说法正确的是

A．电极b通入22.4 L氧气，转移电子4 mol	B．多孔金属a作负极，是电子流入的极
C．电池工作时，电解质溶液中OH-移向a极	D．正极的电极反应式为

2 . 标准电极常用于测定其他电极的电势，测知电极的电势高于电极的电势。以下说法正确的是（       ）
   

A．溶液可用代替

B．电极反应为

C．微孔瓷片起到阻隔离子通过的作用

D．若把体系换作体系，电压表的示数变大

3 . 金属a、b的活动性均比氢强，a还可以从b的硝酸盐中置换出b。将a、b用导线相连放入稀H₂SO₄溶液中，下列叙述中不正确的是

A．导线上有电流，电子由a通过导线流向b

B．a极质量不变

C．b电极反应式为：2H++2e-=H2↑

D．b极发生还原反应

4 . 如图所示的甲、乙两装置，下列说法正确的是

A．甲装置中铜片是负极材料

B．甲装置中电子从锌经电流表流向铜片

C．乙装置中，锌片作负极，电极反应为Zn﹣2e-=Zn2+

D．两装置中，铜片表面均无气泡产生

5 . 锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO₄溶于混合有机溶剂中，Li⁺通过电解质迁移入MnO₂晶格中，生成LiMnO₂．回答下列问题：
   
(1)外电路的电流方向是由_________极流向_________极．(填字母)
(2)电池正极反应式为_________。

6 . 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是

A．甲：Zn2+向Cu电极方向移动，溶液中H+浓度减小

B．乙：正极的电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2

C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

D．丁：放电一段时间后，电解质溶液的浓度减小，两极质量增加

7 . 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是

A．Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，负极反应式为：Al-3e-=Al3+

B．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O

C．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，负极反应式为：Al-3e-=Al3+

D．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式：Fe-2e-=Fe2+

8 . 科学研究人员最近发现了一种“水”电池，在海水中电池总反应可表示为5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，下列有关说法正确的是

A．正极反应式：Ag - e- + Cl- = AgCl

B．AgCl是还原产物

C．生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

D．Na+不断向“水”电池的负极移动

9 . 如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是

A．电子流动方向为：X→外电路→Y→溶液→X

B．若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn

C．移向X电极，Y电极上有氢气产生

D．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

10 . 有一种被称为“软电池”的纸质电池，其总反应为：Zn+2MnO₂+H₂O=ZnO+2MnOOH。下列说法正确的是

A．该电池中Zn作负极，发生还原反应

B．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2

C．正极电极反应为：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-

D．当6.5gZn完全溶解时，流经电解质溶液中的电子个数约为1.204×1023