名校
1 . 燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)发生反应将化学能直接转化为电能的装置,若电解质溶液是强碱溶液,下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是
A.负极反应式: |
B.正极反应式: |
C.随着放电的进行,溶液的pH减小 |
D.放电时溶液中的阴离子向正极移动 |
您最近一年使用:0次
2021-07-30更新
|
176次组卷
|
2卷引用:重庆实验中学2020-2021学年高一下学期第二阶段测试化学试题
名校
2 . (1)原电池可将化学能转化为电能。若Fe、Cu和浓硝酸构成原电池,负极是_______ (填“Cu”或“Fe”);质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中,一段时间后,取出洗净、干燥、称量,二者质量差为12.9g。则导线中通过的电子的物质的量是_______ mol。
(2)一定温度下,将3molA气体和1molB气体通入一容积固定为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)⇌xC(g),反应1min时测得剩余1.8molA,C的浓度为0.4mol/L,x为_______ 。若反应经2min达到平衡,平衡时C的浓度_______ 0.8mol/L(填“大于,小于或等于”)。若已知达平衡时,该容器内混合气体总压强为p,混合气体起始压强为p0。请用p0、p来表示达平衡时反应物A的转化率为_______ 。
(2)一定温度下,将3molA气体和1molB气体通入一容积固定为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)⇌xC(g),反应1min时测得剩余1.8molA,C的浓度为0.4mol/L,x为
您最近一年使用:0次
解题方法
3 . (1)利用8NH3+6NO2=7N2+12H2O可以消除氮氧化物的污染,若设计成原电池,使用2mol·L-1的KOH溶液为电解质溶液。该电池正极的电极反应式为_______ ,放电一段时间后,负极附近溶液pH将_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图所示
①写出催化重整的化学方程式_______ 。
②电池工作时,向_______ (填A或B)极移动,电极A上H2参与的电极反应为:_______ 。
③用电器中每转移2mol电子,理论上电极B处消耗的气体体积(标准状况下)为_______ L。
(2)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图所示
①写出催化重整的化学方程式
②电池工作时,向
③用电器中每转移2mol电子,理论上电极B处消耗的气体体积(标准状况下)为
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
4 . 如图所示装置,电流表指针发生偏转,同时A极逐渐变粗,B极逐渐变细,C为电解质溶液,则A、B、C应是下列各组中的
A.A是Zn,B是Cu,C为稀硫酸 | B.A是Fe,B是Zn,C为硫酸铜溶液 |
C.A是Fe,B是Ag,C为稀AgNO3溶液 | D.A是PbO2,B是Pb,C为浓硫酸 |
您最近一年使用:0次
解题方法
5 . 某化学兴趣小组的几位同学探究原电池原理的应用时,做了如图的实验:
(1)甲同学利用打磨过的铜片和铝片设计了如图的实验装置,并测量和绘制了原电池的电流(I)随时间(t)的变化曲线(极短时间电流反转),则图中t1时刻之后阶段,负极材料是___________ 。
II.铜与浓硝酸反应探究
(2)乙同学将铜片直接放入浓硝酸中:
①实验现象为___________ ,溶液显绿色。
②待反应停止后,若铜有剩余,再加入少量25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,原因是___________ (用离子方程式表示)。
(3)电化学降解NO的原理如图所示。
电源正极为___________ (填“A”或“B”),阳极的电极反应式为___________ 。若电解过程中转移了2mol电子,则膜两侧电极液的质量变化差(△m左-△m右)为___________ 。
(1)甲同学利用打磨过的铜片和铝片设计了如图的实验装置,并测量和绘制了原电池的电流(I)随时间(t)的变化曲线(极短时间电流反转),则图中t1时刻之后阶段,负极材料是
II.铜与浓硝酸反应探究
(2)乙同学将铜片直接放入浓硝酸中:
①实验现象为
②待反应停止后,若铜有剩余,再加入少量25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,原因是
(3)电化学降解NO的原理如图所示。
电源正极为
您最近一年使用:0次
名校
6 . 根据要求,回答下列问题:
I.把化学能转化为电能的装置叫做原电池。(1)装置①、②、③中,能组成原电池的是装置_______ 。
(2)装置④中,正极材料是_______ ;负极的电极反应式为_______ ;电池工作时,总反应的离子方程式为_______ ;烧杯中向_______ 电极移动(填“Cu”或“Ag”);导线中电子的流动方向为_______ (填“Cu到Ag”或“Ag到Cu”)。
II.某同学利用铁与盐酸的反应,探究影响反应速率的因素(实验所用铁的质量相等且铁块的形状相同,盐酸均过量),实验设计如下:
(1)若四组实验均以收集到448mL(标准状况)氢气为标准,则上述实验中还需要测定的数据是_______ 。
(2)实验1和2是探究_______ 对该反应速率的影响。实验_______ 和_______ 是探究温度对该反应速率的影响。
(3)不同时间t产生的氢气体积V如图甲所示,曲线c对应的实验编号是_______ 。每一组实验中产生氢气的速率v随时间t变化的曲线如图乙所示,其中t1~t2速率变化的主要原因是_______ 。(4)若上述实验所用盐酸的体积均为250mL,实验3反应进行到2min时收集到448mL(标准状况)氢气,反应后溶液体积不变,则该条件下,该时间段内,以盐酸的浓度变化表示的平均反应速率v(HCl)= ______ 。
I.把化学能转化为电能的装置叫做原电池。(1)装置①、②、③中,能组成原电池的是装置
(2)装置④中,正极材料是
II.某同学利用铁与盐酸的反应,探究影响反应速率的因素(实验所用铁的质量相等且铁块的形状相同,盐酸均过量),实验设计如下:
实验编号 | 盐酸浓度/() | 铁的状态 | 温度/K |
1 | 2.00 | 块状 | 293 |
2 | 4.00 | 块状 | 293 |
3 | 4.00 | 粉末 | 293 |
4 | 4.00 | 块状 | 313 |
(2)实验1和2是探究
(3)不同时间t产生的氢气体积V如图甲所示,曲线c对应的实验编号是
您最近一年使用:0次
7 . 如图是氢氧燃料电池构造图。关于该电池说法不正确的是
A.a极是负极 |
B.电子由a通过灯泡流向b |
C.正极的电极反应是: |
D.氢氧燃料电池是环保电池 |
您最近一年使用:0次
解题方法
8 . 液体锌电池具有成本低、安全性强等特点,其工作原理如图所示(KOH凝胶中允许离子存在、生成或迁移)。下列说法正确的是
A.电流由MnO2极经用电器流向Zn极 |
B.负极反应式为 |
C.工作一段时间后,锌极区pH升高 |
D.13.0 gZn参与反应,理论上电路中转移0.2 mol电子 |
您最近一年使用:0次
解题方法
9 . 实验发现加入M能提高和I-的反应速率,其原理如图所示,依次发生反应1、2,下列说法正确的是
A.M可能是Fe(OH)3 |
B.Fe2+是该反应的催化剂 |
C.反应1为2Fe3++2I-=2Fe2++I2 |
D.将反应2设计成原电池,在负极反应 |
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
10 . 写出下列原电池的电极反应式
①用金属Mg和Al做电极,HCl溶液做电解质溶液组成原电池,经测定Mg为负极,写出Al电极的电极反应式:_______ 。
②用金属Mg和Al做电极,NaOH溶液做电解质溶液组成原电池,经测定Mg为正极,写出Al电极的电极反应式:_______ 。
①用金属Mg和Al做电极,HCl溶液做电解质溶液组成原电池,经测定Mg为负极,写出Al电极的电极反应式:
②用金属Mg和Al做电极,NaOH溶液做电解质溶液组成原电池,经测定Mg为正极,写出Al电极的电极反应式:
您最近一年使用:0次