1 . 如图所示装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，由此得出的结论是

A．NaCl溶液能导电，是电解质

B．电解质在电流的作用下才能发生电离

C．水能电离出大量的H+和OH-

D．NaCl溶液中存在大量自由移动的Na+和Cl-

2 . 对如图所示装置实验现象的描述正确的是

	a电极	b电极	X溶液	实验现象
A	石墨	石墨	CuCl2	a极质量增加，b极放出无色气体
B	石墨	Fe	乙醇	a极质量增加，b极放出无色气体
C	Cu	Fe	CuSO4	a极质量增加，b极质量减少
D	石墨	石墨	HCl	a、b极都放出无色气体

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 电化学在生产生活中都具有重要的作用和意义。
(1)研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl
①该电池的负极反应式为___________；
②在电池中，Na⁺不断移动到“水”电池的___________极(填“正”或“负”)；
③外电路每通过4 mol电子时，生成Na₂Mn₅O₁₀的物质的量是___________；
(2)中国科学院应用化学研究所在二甲醚(CH₃OCH₃)燃料电池技术方面获得新突破。二甲醚燃料电池的工作原理如图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为___________；
②该电池负极的电极反应式为___________；
③工作一段时间后，当9.2 g二甲醚完全反应生成CO₂时，有___________ 个电子转移。

4 . 电池装置如图，下列说法错误的是

A．从右向左迁移

B．电池的正极反应为

C．左边浓度增大，右边浓度不变

D．若有6.5g锌溶解，有通过离子交换膜

5 . 一种锂电池的工作原理如图所示，正极反应被可以在正极区和氧化罐间循环流通，氧化罐中加入的可以将Fe²⁺氧化、自身被还原为。下列关于该电池的说法正确的是

A．电池放电时将电能转化为化学能

B．放电时Li+由正极区移向负极区

C．放电时的负极反应为

D．氧化罐中反应的离子方程式为

6 . 一种电池工作原理如装置图所示。下列说法正确的是

A．电池工作时电能转化为化学能

B．放电过程中电极区溶液的增大

C．电池工作一段时间后浓度增大

D．极区的反应为

7 . 现有A、B、C、D四种金属片：
①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；
②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；
③把A、C用导线连接后同时浸入稀H₂SO₄溶液中，电子流动方向为A→导线→C。
根据上述情况，回答下列问题：
(1)在①中，金属片___________发生氧化反应，金属片___________作正极；
(2)在②中，金属片___________作负极；___________金属更活泼。
(3)如果把B、D用导线连接后同时浸入稀H₂SO₄溶液，则金属片___________上有气泡产生；
(4)上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是___________。

8 . 回答下列问题：
(1)某同学用铜片、银片、Cu(NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥(装有琼脂—KNO₃的U形管)设计成一个原电池，如图。下列判断中正确的是 。

A．实验过程中，左侧烧杯NO变大

B．若用U形铜代替盐桥，装置中无电流产生

C．若用U形铜代替盐桥，则左池中电能转化成化学能，右池中化学能转化成电能

D．若用U形铜代替盐桥，一段时间之后U形铜的质量减小

(2)利用电化学原理，将CO、O₂和熔融K₂CO₃制成燃料电池，模拟工业电解法处理含Cr₂O的废水，如图。电解过程中溶液中发生如下反应：Cr₂O+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O。

①甲池内阳离子向石墨___移动。(填“Ⅰ”或者“Ⅱ”)
②如图，CO在石墨Ⅰ电极放电生成Y，Y可循环使用。甲池工作时，石墨Ⅱ附近发生的电极反应式为___。
③Fe(Ⅰ)的电极反应式为___。
④甲中消耗0.12 molCO，最多可以处理含Cr₂O___mol的废水。

9 . 有关如图所示四个常用电化学装置的叙述中，正确的是

A．图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是作催化剂

B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag

10 . 一定温度下，在体积为0.5L的恒容密闭容器中，NO₂和N₂O₄之间发生反应：2NO₂(g)(红棕色)N₂O₄(g)(无色)，反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。回答下列问题：

(1)曲线___(填“X”或“Y”)表示N₂O₄的物质的量随时间的变化曲线。
(2)在0~3min内，用NO₂表示的反应速率为___。
(3)若在一保温容器中加入一定量NO₂，反应一段时间后，混合气体温度升高，说明2molNO₂(g)的能量比1mol N₂O₄(g)的能量___(填“高”或“低”)。
(4)反应达到平衡后，若降低温度，混合气体的颜色变浅，相对于降温前v(正)___(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，v(逆)___。
(5)氮氧化物是重要的大气污染物，如图是监测NO含量的传感器工作原理示意图。NiO电极发生___(填“氧化”或“还原”)反应，Pt电极是电池___(填“正极”或“负极”)。