1 . 根据化学能转化电能的相关知识，回答下列问题：
Ⅰ．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：
(1)该电池的负极材料是_______，发生_______反应，电解质溶液是_______。
(2)正极上出现的现象是___________________。
(3)若导线上转移电子1 mol，则生成银___________________g。
Ⅱ．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L^-1的NaOH溶液中，如图所示。

(4)写出甲中正极的电极反应式：___________________。
(5)乙中负极为___________________，总反应的离子方程式：___________________。
(6)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，由此他们会得出不同的实验结论，依据该实验实验得出的下列结论中，正确的有___________________。

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了

D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析

2 . 原电池是化学电源的雏形。关于如图所示原电池的说法正确的是

A．电子从铜片经导线流向锌片	B．能将电能转化为化学能
C．铜片上发生的反应为	D．锌片为负极，发生氧化反应

3 . 如图是氢氧燃料电池构造示意图，供电总反应为。关于该电池的说法不正确的是

A．氢燃料电池工作时，发出淡蓝色火焰

B．a极是负极

C．氢氧燃料电池由外设装备提供燃料和氧化剂

D．氢燃料电池能量转换率比氢气直接燃烧高

4 . 下图为铜锌原电池示意图，下列说法中不正确的是

A．锌为阴极，铜为阳极

B．电子由锌片通过导线流向铜片

C．锌片质量逐渐减少，溶液的质量逐渐增加

D．该装置能把化学能转化为电能

5 . 如图所示装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，由此得出的结论是

A．NaCl溶液能导电，是电解质

B．电解质在电流的作用下才能发生电离

C．水能电离出大量的H+和OH-

D．NaCl溶液中存在大量自由移动的Na+和Cl-

6 . 对如图所示装置实验现象的描述正确的是

	a电极	b电极	X溶液	实验现象
A	石墨	石墨	CuCl2	a极质量增加，b极放出无色气体
B	石墨	Fe	乙醇	a极质量增加，b极放出无色气体
C	Cu	Fe	CuSO4	a极质量增加，b极质量减少
D	石墨	石墨	HCl	a、b极都放出无色气体

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 电化学在生产生活中都具有重要的作用和意义。
(1)研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl
①该电池的负极反应式为___________；
②在电池中，Na⁺不断移动到“水”电池的___________极(填“正”或“负”)；
③外电路每通过4 mol电子时，生成Na₂Mn₅O₁₀的物质的量是___________；
(2)中国科学院应用化学研究所在二甲醚(CH₃OCH₃)燃料电池技术方面获得新突破。二甲醚燃料电池的工作原理如图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为___________；
②该电池负极的电极反应式为___________；
③工作一段时间后，当9.2 g二甲醚完全反应生成CO₂时，有___________ 个电子转移。

8 . 电池装置如图，下列说法错误的是

A．从右向左迁移

B．电池的正极反应为

C．左边浓度增大，右边浓度不变

D．若有6.5g锌溶解，有通过离子交换膜

9 . 一种锂电池的工作原理如图所示，正极反应被可以在正极区和氧化罐间循环流通，氧化罐中加入的可以将Fe²⁺氧化、自身被还原为。下列关于该电池的说法正确的是

A．电池放电时将电能转化为化学能

B．放电时Li+由正极区移向负极区

C．放电时的负极反应为

D．氧化罐中反应的离子方程式为

10 . 一种电池工作原理如装置图所示。下列说法正确的是

A．电池工作时电能转化为化学能

B．放电过程中电极区溶液的增大

C．电池工作一段时间后浓度增大

D．极区的反应为