1 . 有一种被称为“软电池”的纸质电池，其总反应为：Zn+2MnO₂+H₂O=ZnO+2MnOOH。下列说法正确的是

A．该电池中Zn作负极，发生还原反应

B．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2

C．正极电极反应为：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-

D．当6.5gZn完全溶解时，流经电解质溶液中的电子个数约为1.204×1023

2 . 被称为“软电池”的纸质电池采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，在另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池的总反应式为Zn＋2MnO₂＋H₂O=ZnO＋2MnO(OH)。下列说法正确的是

A．该电池的正极为锌

B．该电池的反应中二氧化锰起催化作用

C．当0.1 mol Zn完全消耗时，流经电解液的电子个数约为1.204×1023

D．该电池电流由正极经外线路流向负极

3 . 能源、资源问题是当前人类社会面临的一项重大课题。直接利用物质燃烧提供热能在当今社会仍然占很大比重，但存在利用率低的问题。燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高，H₂、CH₄、CH₃OH都是重要的能源物质。
(1)其中氢氧燃料电池是常见的燃料电池，如图为氢氧燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从_____口通入(填“A”或“B”)；负极是_____(填“a”或“b”)。电流由_____流向_____(填“a”或“b”)。其总反应方程式为_____，在碱性条件下，负极反应式为_____。
②假设使用的“燃料”是甲烷(酸性条件下)，a极的电极反应为：_____。
(2)某同学设计如图的原电池，负极实验现象为_____，则正极的电极反应式为：_____，当导线中有3.01×10²³个电子流过，溶液质量变化为_____g。

(3)能把硫酸铜溶液改成氢氧化钠溶液吗_____(填“能”或“不能”)，为什么_____。

4 . 分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中Ⓐ为电流表。请回答下列问题：

(1)以下叙述中，正确的是_______(填字母)。
A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C.两烧杯中溶液pH均增大
D.产生气泡的速度甲中比乙中慢
E.乙的外电路中电流方向Zn→Cu
F.乙溶液中向铜片方向移动
(2)某同学依据氧化还原反应：2Ag⁺+Cu=Cu²⁺+2Ag设计的原电池如图所示：

①正极的材料是_______，负极发生的电极反应式为：_______。
②外电路中的电子流向是：_______。
③当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池反应共转移的电子数目是_______。
(3)Mg、Al设计成如图所示原电池装置：若电解液为盐酸，正极的电极反应式为：_______。若电解液为氢氧化钠溶液，负极的电极材料为_______。

5 . 现有反应：①Ba(OH)₂^∙8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O②Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑。试回答下列问题：
(1)两反应中属于吸热反应的是_______(填序号，下同)，能设计成原电池的是_______。
(2)Fe-Cu原电池的装置如图所示。

①铁作_______(填“正极”或“负极”)，溶液中H⁺向_______(填“铁”或“铜”)电极方向移动。
②正极的现象是_______，负极的电极反应式为_______。

6 . 将铜片、锌片和CuSO₄溶液组装成原电池装置，当导线中有1mol电子通过时，下列说法不正确的是

A．溶液中移向锌电极

B．铜片作正极，Cu在正极发生还原反应

C．锌片质量减少65g，铜片质量增加32g

D．电子由锌片通过导线流向铜片

7 . 已知可逆反应：据此设计出如图所示的实验装置(装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合回路)。进行如下操作：

a.向烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转；
b.若改向烧杯中滴加溶液，发现微安表指针向前述相反方向偏转。
试回答下列问题：
(1)两次操作过程中微安表指针为什么会发生偏转？_______
(2)两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？_______
(3)a操作过程中，棒发生的反应为_______
(4)b操作过程中，棒发生的反应为_______

8 . 铝作为一种应用广泛的金属，在电化学领域也发挥着举足轻重的作用。回答下列问题：
(1)某同学根据氧化还原反应：2Al(s)+3Cu²⁺(aq)=2Al³⁺(aq)+3Cu(s)，设计如图所示的原电池。

①两个电极一个是铜，一个是铝，电极X的化学式为_______。
②盐桥中的阴离子向_______(填化学式)溶液中移动。
(2)新型电池中的铝电池类型较多。Li-Al/FeS是一种二次电池，可用于车载电源，其电池总反应为2Li+FeS=Li₂S+Fe。放电时的正极反应式为_______。
(3)钢铁发生电化学腐蚀可分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，可以采用电化学手段进行防腐。
①写出钢铁在酸性较强的环境中发生电化学腐蚀的正极反应式：_______。
②为了减缓水库铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图乙所示的方案：

其中连接在铁闸门上的固体材料R可以采用_______(填写字母序号)。
A.铜        B.钠          C.锌          D.石墨

9 . 一种简单的原电池装置示意图如图所示。请据图回答下列问题。

(1)锌是该电池的____(填“正”或“负”)极。
(2)装置中锌的作用是____，稀硫酸的作用是____。
A.电极材料        B.电极反应物          C.电子导体          D.离子导体
(3)从化学的角度分析，该装置能产生电流的原因是____。