1 . 是人体必需的微量元素。下列关于和的说法中，正确的是

A．和都含有34个中子

B．和含有不同的电子数

C．和互为同位素

D．和分别含有44个和46个质子

2 . 少量铁粉与的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的
①加 ②加固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加固体 ⑤加溶液
⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用盐酸

A．①⑥⑦

B．③⑤⑧

C．⑤⑦⑧

D．③⑦⑧

3 . 下表是元素周期表的一部分，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：

(1)①的元素符号为___________；
(2)⑤⑥⑦对应元素中，金属性最强的元素是___________(填写元素符号)；
(3)元素②与⑦相比，___________元素的原子半径较大(填写元素符号)；
(4)③和④的气态氢化物的稳定性强弱顺序是：③___________④(填“>”或“<”)；
(5)如图，将潮湿的由元素⑧组成的单质通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂可能是___________。

a．稀硫酸       b．浓硫酸       c．水       d．饱和食盐水

5 . 图是我校化学实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。计算：(要求写出简要计算过程)

(1)求该浓硫酸的物质的量浓度？_______。
(2)取_______mL的该硫酸进行稀释后加入足量的Zn就可以制取标准状况下13.44L的H₂(结果保留一位小数))。

6 . 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄，较多的CuSO₄和少量Na₂SO_4.为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。

(1)操作a的名称为_______。
(2)加入的试剂④为_______。
(3)鉴别溶液D中的金属阳离子时，应加入的试剂依次是_______，现象依次是_______；请写出鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式：_______。
(4)若取2ml溶液D加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是_______；此现象涉及氧化还原反应的化学方程式是_______。

7 . 实验室需要用1.0mol/L NaOH溶液480mL进行相关的实验，下列有关配制该溶液的说法不正确的是

A．用托盘天平称取19.2g NaOH固体

B．将称好的固体倒入烧杯中溶解并用玻璃棒不断搅拌

C．转移溶液时有少量液体溅出则最终溶液的浓度偏低

D．需要的玻璃仪器至少有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

8 . 现有下列六种物质：①Al②熔融KHSO₄ ③KOH固体④CO₂ ⑤盐酸⑥Fe(OH)₃胶体⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体。请回答下列问题。
(1)上述物质中，属于电解质的是_______(填写物质的序号，下同)，属于非电解质的是_______。能导电的是_______。
(2)将10.8g的①投入100mL的溶液③中反应的离子方程式为_______，若两者恰好完全反应，溶液体积变化忽略不计，则溶液③的物质的量浓度为_______。
(3)写出②在该状态下的电离方程式为_______。
(4)向⑥Fe(OH)₃胶体加入稀H₂SO₄溶液，产生的现象_______；若对实验室制得的⑥Fe(OH)₃胶体进行提纯，应该采取的方法是_______。

9 . 某同学通过实验研究 Na₂O₂与水的反应。

操作	现象
向盛有少量 Na2O2   的试管中加入蒸馏水，得到溶液 a	反应剧烈，产生能使带火星木条复燃的气体
然后向溶液 a 中滴入两滴酚酞	溶液先变红，再逐渐变浅，约 10 分钟溶液变为无色

为了探究溶液颜色变化的原因，该同学按照科学的程序，进行了如下实验：
【推理与假设】
(1)Na₂O₂ 与 H₂O 反应的化学方程式：_______。 向溶液 a 中滴加酚酞本应只会变红，而实验中发现酚酞变红后又褪色。
由此提出如下的假设：
假设 A：_______有漂白性；
假设 B：_______有漂白性；
假设 C：O₂和 NaOH 共同作用有漂白性。
【实验与观察】
(2)请完成下表：

实验编号	1	2	3
实验装置
实验假设	假设A	假设B	假设C
实验现象	溶液变红后 10 分钟均无变化
实验结论	假设A、B、C_______(填“成立”或者“不成立” )

【查阅资料】
该同学查阅资料：H₂O₂ 是一种在碱性条件下不稳定、具有漂白性的物质。
【推理与假设】
该同学认为褪色的原因可能是溶液 a 中存在 H₂O₂ ，H₂O₂ 漂白了酚酞。
【实验与观察】
(3)实验①取少量溶液 a，加入黑色粉末，快速产生了能使带火星木条复燃的气体O_2。
实验②取少量溶液 a 于试管中，加入黑色粉末，充分反应向上层清液中滴入2滴酚酞后变红，10分钟后溶液颜色_______。
【实验结论】
实验①证实了Na₂O₂ 与 H₂O反应后的溶液 a中存在H₂O₂；
实验②证实了是H₂O₂漂白了酚酞。
【交流与评价】
(4)由以上实验结果可知， Na₂O₂ 与 H₂O 反应的化学方程式如果分两步书写，可以写成：
第一步：_______；
第二步：_______。
但课本上没有写出中间产物H₂O₂，可能的原因是_______。

10 . 回答下列问题。
(Ⅰ)新冠肺炎疫情期间，“84消毒液”被广泛应用于物体表面杀菌消毒。高一某学习小组的同学参阅“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制一定物质的量浓度的NaClO消毒液。
(1)下图是小组在实验室配制该NaClO溶液的过程示意图，其中有错误的是_______(填操作序号)。

(2)该小组的同学查阅资料得知：“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，于是他们准备用实验室的硫酸试剂(密度为1.84 g/mL，质量分数为98%)配置250mL 1mol/L稀硫酸溶液用以增强“84消毒液”的消毒能力，他们需用量筒量取硫酸试剂的体积是_______mL。
(3)若所配制的稀硫酸浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是_______；
A.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水   
B.未冷却，立即转移至容量瓶定容   
C.定容时，仰视溶液的凹液面
D.量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面
E.摇匀，发现液面低于刻度线又向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线
(Ⅱ)某100mL溶液只含Cu²⁺、Ba²⁺、K⁺、OH^-、SO、Cl^-中的几种，分别取三份10mL该溶液进行实验，以确定该溶液中的离子组成。
①向一份中加入足量 NaOH 溶液，产生0.98g蓝色沉淀
②向另一份中加入足量BaCl₂溶液，产生2.33g白色沉淀
③向第三份中加入过量Ba(NO₃)₂溶液，过滤取滤液再加入足量AgNO₃溶液，产生2.87g白色沉淀。
回答下列问题：
(4)该溶液中一定不存在的离子是_______，该溶液中一定存在的阴离子有_______。
(5)该100mL溶液中除上述确定的离子外还含有的离子是_______，其物质的量是_______，请将检测该离子的实验操作方法补充完整：用洁净的铂丝蘸取试样(固体也可以直接蘸取)在无色火焰上灼烧，然后_______现象，证明存在该离子。