1 . 能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。 请回答下列问题。
(1)某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。

①实验中发现反应后，(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是___________热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是___________热反应。
②写出铝与盐酸反应的离子方程式___________。
③根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该___________其生成物的总能量。(填“大于”、“小于”、“等于”)
(2)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。

请回答下列问题：
①当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为___________，当电路中有0.2mol电子通过时，负极的质量减少___________g。 
②当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置___________(填“能”或“不能”)形成原电池。
③将锌片和银片浸入硫酸铜溶液中组成原电池，两电极间连接一个电流表。
锌片上发生的电极反应为___________； 
银片上发生的电极反应为___________。

2 . 任何化学反应都伴随着能量的变化，化学能可转化为热能、电能等。回答下列有关问题：
(1) 的反应过程如图所示：

该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应，生成2molHCl(g)吸收或放出的热量为___________。
(2)下列变化中属于吸热反应的是___________(填标号)。
①液态水汽化                                   ②生石灰与水反应
③                              ④与固体混合
(3)用如图装置推算铜锌原电池工作时产生的电流量。供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。则 a 电极的电极反应式为___________，当量筒中收集到 336mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为___________。

(4)有同学解到科学家正在研究利用原电池原理常温常压下合成氨，该如图装置，电极 a 为___________极(填“正”或“负”)。

(5)为了验证Fe与Cu的还原性强弱，如图中能达到实验目的是___________(填“①”或“②”)该装置中的正极的电极反应式为___________；电子从___________(填电极材料)流向___________(填电极材料)

3 . Ⅰ．某实验小组同学进行如图1实验，以检验化学反应中的能量变化。请回答下列问题：
   
(1)实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是________热反应。反应过程________(填“①”或“②”)的能量变化可用图2表示。
Ⅱ．A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

装置
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

(2)根据实验现象回答下列问题：
①装置甲中溶液中的阴离子移向________极(填“A”或“B”)。
②装置乙中正极的电极反应式为________。
③装置丙中溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。
④四种金属活动性由强到弱的顺序是________。
⑤实验后同学们经过充分讨论，观察原电池反应特点，认真符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________。
A．       B．
C．       D．

4 . 某原电池装置如图所示，装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合回路，电解质溶液足量，闭合开关，观察到电流计指针发生偏转，回答下列问题。
   
(1)该原电池工作过程中，电池的负极上的电极反应式为___________，石墨电极上发生了___________(填“氧化”或“还原”)反应。
(2)该原电池工作时，下列说法正确的是___________(填标号)。

A．电子移动的方向：石墨铁

B．盐桥中的会向右侧烧杯移动

C．溶液的颜色会逐渐变浅

D．将盐桥换成盐桥，该装置不能长时间正常工作

(3)当铁电极减少时，外电路中转移的电子数目为___________，右侧烧杯中的物质的量改变了___________。
(4)原电池工作时能量转化形式为_______，根据原电池形成条件，下列反应理论上可以设计成原电池的是_______(填标号)。
A．与的反应               B．和的反应
C．和的反应                                     D．和的反应
(5)以为原理设计燃枓电池，其利用率高，装置如图所示。
   
①A处加入的是___________，a处的电极反应式是_______。
②当消耗标准状况下3.36L时，导线上转移的电子的物质的量是___________mol。

5 . Ⅰ、在某温度时，在0.5L的恒容容器中发生气体M、N两种物质的相互转化，M、N的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请根据图中数据分析，完成下列问题：
   
(1)该反应的化学方程式___________。
(2)反应开始的一瞬间进行的反应___________(填“只有正反应发生”或者“只有逆反应发生”、“正、逆反应同时发生”)，在t₂时刻M的正反应速率___________M的逆反应速率(填“大于”或者“小于”、“等于”)，反应进行到10min时，N的平均反应速率为___________。
Ⅱ、被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如图为氢氧燃料电池的结构示意图，回答下列问题：
     
(3)O₂进入的电极为___________(填“正极”或“负极”)。
(4)电池工作时，溶液中的OH⁻向___________(填“正极”或“负极”)迁移。
(5)若电池工作时转移0.04mol电子，理论上消耗标准状态下___________mL O₂。

6 . 某小组研究化学反应中的能量变化，进行了如下实验。
(1)实验 I：将Zn片和Cu片分别插入盛有50mL 2 mol/L稀硫酸的烧杯中。

观察到Zn片表面产生气泡，溶液温度由T₁℃升到T₂℃；Cu片表面无明显变化。
①Zn片与稀硫酸反应的离子方程式为 _________。
②Zn片与稀硫酸反应的能量变化关系符合如图_________ (填“A”或“B”)。

(2)实验Ⅱ：用导线将电流表、小灯泡与Zn片、Cu片相连接，插入盛有50mL 2 mol∙L⁻¹稀硫酸的烧杯中(如图所示)。

①观察到电流表指针发生偏转，Cu片表面产生气泡，溶液温度由T₁℃升到T₃℃。
②结合电子的移动方向，解释Cu片表面产生气泡的原因 _________。
(3)实验I和Ⅱ产生等量气体时，测得T₂＞T_3。结合能量的转化形式，分析两溶液温度变化幅度不同的原因 _________。
(4)根据实验Ⅱ，判断下列说法不正确的是_________。
①在锌电极上也可观察到气泡产生        
②电子可由锌电极经溶液流向铜电极       
③溶液中的SO向铜电极移动
(5)将Zn片和Cu片换成Fe片和石墨棒，重复实验Ⅱ，判断电流表指针是否发生偏转。若不偏转，说明理由；若偏转，写出Fe片表面发生的电极反应式。理由或电极反应式是_________。

8 . 化学变化过程中均存在物质变化与能量变化，某化学兴趣小组进行如图所示实验，以验证此结论。

请回答下列问题：
(1)将①中涉及的反应设计成如图所示的原电池，则溶液中的SO移向_____(填“正”或“负”)极，电极材料X不能是_____(填序号)。

A.Cu          B.Zn          C.Pb            D.石墨
(2)进行实验②时，温度计中水银液面变化_____(填“升高”或“降低”)。
(3)下列化学反应中的能量变化关系与③相符合的是_____(填序)。

A．生石灰溶于水	B．盐酸与碳酸氢钠反应
C．甲烷在空气中燃烧	D．灼热的木炭与CO2反应

(4)在300℃时，X、Y、Z三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图所示：

请回答下列问题：
①该反应的化学方程式为_____。
②下列事实能表明300℃时该反应处于平衡状态的是_____(填序号)。
A.v(X)：v(Y)：v(Z)=2：2：1            B.X(g)的物质的量浓度不变
C.混合气体的质量不变                    D.混合气体的密度不变

9 . 有甲、乙两位同学，他们一起做了水果电池的实验，测得数据如下：

实验次数	电极材料		水果品种	电极间距/cm	电压/mV
1	锌	铜	菠萝	3	900
2	锌	铜	苹果	3	650
3	锌	铜	柑橘	3	850
4	锌	铜	西红柿	3	750
5	锌	铝	菠萝	3	650
6	锌	铝	苹果	3	450

试根据上表中的实验数据回答下列问题：
(1)实验2中负极是_______。
(2)实验1和5电流方向相反的原因是_______。
(3)由实验1~实验4可知影响水果电池的电压的因素有_______。
(4)根据实验2、6和实验1、5的比较可发现水果电池的电压还与_______有关。