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1 . 如图所示的装置中,a的活动性比氢的强,b为碳棒,关于此装置的叙述不正确的是
A.碳棒上有气体放出,溶液的酸性减弱 |
B.a是正极,b是负极 |
C.导线中有电子流动,电子从a极流到b极 |
D.a极上发生了氧化反应 |
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2 . 能源是现代社会发展的三大支柱之一,化学在提高能源的利用率和开发新能源中起到了重要的作用。电能是现代社会中应用最广泛的二次能源。
(1)下列装置中能够实现化学能转化为电能的是___________(填字母)。
(2)该装置正极材料为___________ (填电极的化学式),发生了___________ 反应(氧化或还原)。
(3)若装置中转移了0.2mol电子,负极减少的质量是___________ 。
(4)有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性强弱,两人均使用镁片与铝片作电极,但甲同学将电极放入6mol•L-1的H2SO4溶液中,乙同学将电极放入6mol•L-1的NaOH溶液中,如图所示:写出甲池中正极反应式:___________ ;写出乙池中负极反应式___________ 。
(5)科学家制造出了一种使用固体电解质的燃料电池,其效率很高,可用于航天航空。如图丙所示装置中,以稀土金属材料为惰性电极,在两极上分别通入CH4和空气,其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体,它在高温下能传导O2-。则c电极的名称为___________ (填“正极”或“负极”),d电极上的电极反应式为___________ 。
(1)下列装置中能够实现化学能转化为电能的是___________(填字母)。
A. | B. | C. | D. |
(3)若装置中转移了0.2mol电子,负极减少的质量是
(4)有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性强弱,两人均使用镁片与铝片作电极,但甲同学将电极放入6mol•L-1的H2SO4溶液中,乙同学将电极放入6mol•L-1的NaOH溶液中,如图所示:写出甲池中正极反应式:
(5)科学家制造出了一种使用固体电解质的燃料电池,其效率很高,可用于航天航空。如图丙所示装置中,以稀土金属材料为惰性电极,在两极上分别通入CH4和空气,其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体,它在高温下能传导O2-。则c电极的名称为
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3 . 某学生用如图所示装置研究原电池的原理,下列说法错误的是
A.装置(1)中铜棒上没有气体产生 |
B.装置(2)中Zn棒逐渐溶解,铜棒电极反应式为: |
C.装置(2)与(3)中正极生成的物质质量之比为1∶32时,Zn棒的质量变化相等 |
D.当装置(3)电路中转移电子,负极和正极质量变化之差为1g |
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4 . 任何化学反应都伴随着能量的变化,化学能可转化为热能、电能等。回答下列有关问题:
(1) 的反应过程如图所示:该反应为___________ (填“放热”或“吸热”)反应,生成2molHCl(g)吸收或放出的热量为___________ 。
(2)下列变化中属于吸热反应的是___________ (填标号)。
①液态水汽化 ②生石灰与水反应
③ ④与固体混合
(3)用如图装置推算铜锌原电池工作时产生的电流量。供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。则 a 电极的电极反应式为___________ ,当量筒中收集到 336mL(标准状况下)气体时,通过导线的电子的物质的量为___________ 。(4)有同学解到科学家正在研究利用原电池原理常温常压下合成氨,该如图装置,电极 a 为___________ 极(填“正”或“负”)。(5)为了验证Fe与Cu的还原性强弱,如图中能达到实验目的是___________ (填“①”或“②”)该装置中的正极的电极反应式为___________ ;电子从___________ (填电极材料)流向___________ (填电极材料)
(1) 的反应过程如图所示:该反应为
(2)下列变化中属于吸热反应的是
①液态水汽化 ②生石灰与水反应
③ ④与固体混合
(3)用如图装置推算铜锌原电池工作时产生的电流量。供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。则 a 电极的电极反应式为
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5 . 某同学设计了如图原电池装置(盐桥装有琼脂吸附的饱和溶液)。下列说法错误的是
A.负极是,电池工作时,发生了氧化反应 |
B.电池工作过程中,甲烧杯中溶液的颜色逐渐变浅 |
C.电池工作过程中,盐桥中的向甲烧杯移动 |
D.该电池的反应原理是: |
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6 . 关于如图装置的叙述,正确的是
A.锌是负极,反应过程中铜片质量逐渐减少 |
B.该装置中,电流方向是从锌片经导线流向铜片 |
C.工作一段时间后,电解质溶液的质量增加 |
D.该电池工作时,有大量在铜片表面被氧化成 |
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7 . 碱性锌锰电池的结构示意图如图,总反应为,下列说法正确的是
A.电池工作时,A极为负极 |
B.电池工作时, |
C.电池工作时,化学能完全转化成电能 |
D.该电池用完后可随意丢弃 |
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8 . 某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应,实验过程中A烧杯内的溶液温度升高,B烧杯的电流计指针发生偏转,请回答以下问题。(1)A烧杯中反应的离子方程式为___________ 。
(2)在B烧杯中
①Zn电极为原电池的_______ 极(填“正”或“负”),该电极反应式为_______ 。发生的电极反应类型是________ 反应(填氧化或还原)。
②Cu电极上的现象是________ ,该电极反应式为_______ 发生的电极反应类型是_______ 反应(填氧化或还原)。
(3)从能量转化的角度来看,A、B中反应物的总能量___________ (填“大于”、“小于”或“等于”)生成物总能量,A中是将化学能转变为___________ ,B中主要是将化学能转变为___________ 。
(4)该小组同学反思原电池的原理,其中观点不正确的是___________ (填字母序号)。
A.电极一定不能参加反应
B.在原电池装置的内电路中阴离子向正极移动
C.原电池反应的过程中一定有电子转移
D.氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生
E.化学能与其他形式的能相互转化的途径是化学反应
F.原电池中电子通过导线由正极极流向负极
(5)在上面的原电池装置中,如果Zn电极溶解了0.65 g,则在Cu电极上产生的体积约为___________ L(标准状况下)
(2)在B烧杯中
①Zn电极为原电池的
②Cu电极上的现象是
(3)从能量转化的角度来看,A、B中反应物的总能量
(4)该小组同学反思原电池的原理,其中观点不正确的是
A.电极一定不能参加反应
B.在原电池装置的内电路中阴离子向正极移动
C.原电池反应的过程中一定有电子转移
D.氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生
E.化学能与其他形式的能相互转化的途径是化学反应
F.原电池中电子通过导线由正极极流向负极
(5)在上面的原电池装置中,如果Zn电极溶解了0.65 g,则在Cu电极上产生的体积约为
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9 . 钠基—海水电池因其具有环境友好、能量密度高和海水储量丰富且易得等优势,有望成为新一代储能器件,其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A.M极为正极,发生还原反应 | B.放电时,由左室移至海水中 |
C.N极发生的电极反应为 | D.可以将有机电解液换为低成本的钠盐水溶液 |
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10 . 设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.常温常压下,18g 中含有的电子数为9 |
B.将2.24L 通入足量水中,得到的分子数为0.1 |
C.1mol 与足量在一定条件下反应,生成的分子数为NA |
D.以稀硫酸为电解液的锌铜原电池中,每转移0.2个电子,负极质量减少6.4g |
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