原电池正负极判断练习题及答案-天津高中化学-适中-组卷网

22-23高二上·天津河东·期末

解答题-原理综合题 | 适中(0.65) |

溶度积规则及其应用溶度积常数相关计算原电池正负极判断原电池电极反应式书写

解题方法

其他组合形式的考查

1 . Ⅰ、某小组同学用下列试剂研究将

转化为

。(已知：

，

)
(1)实验操作：所用试剂：

溶液，

溶液；向盛有

溶液的试管中滴加2滴

溶液，充分振荡后， ___________(将操作补充完整)。
(2)实验现象：上述实验中，沉淀由白色变为___________色现象可证明

转化为

。
(3)分析及讨论
①该沉淀转化反应的离子方程式是___________。
②定量分析。由上述沉淀转化反应的化学平衡常数表达式可推导：

___________(列式即可，不必计算结果)。
③同学们结合②中的分析方法，认为教材中的表述：“一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现”，可进一步表述为对于组成形式相同的沉淀，

___________(填“小”或者“大”)的沉淀转化为

___________(填“更小”或者“更大”)的沉淀容易实现。
Ⅱ、某同学设计如图实验装置研究

溶液和

溶液间的反应(a、b均为石墨)。

(4)当K闭合后，发现电流计指针偏转，b极附近溶液变蓝。
①b极发生的是___________(填“氧化”或“还原”)反应。
②a极上的电极反应式是___________。
(5)事实证明：

溶液与

的溶液混合只能得到

沉淀，对比(4)中反应，从反应原理的角度解释产生该事实的可能原因是

与

之间发生沉淀反应比氧化还原反应的速率或限度___________(填“小”或者“大”)。

2023-01-05更新 | 166次组卷 | 3卷引用：天津市河东区 2022-2023 学年高二上学期期末质量检测化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

17-18高二上·天津静海·期末

单选题 | 适中(0.65) |

原电池原理的应用原电池正负极判断

名校

2 . 控制适合的条件，将反应2Fe^3＋＋2I^－

2Fe^2＋＋I₂设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是

A．为证明反应的发生，可取甲中溶液加入铁氰化钾溶液

B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe^3＋被还原，乙中石墨电极上发生氧化反应

C．电流计读数为零时，在甲中溶入FeCl₂固体时，甲中的石墨电极为正极

D．此反应正反应方向若为放热，电流计读数为零时，降低温度后乙中石墨电极为负极

2018-03-01更新 | 263次组卷 | 2卷引用：天津市静海县第一中学2017-2018学年高二上学期期末终结性检测化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

22-23高一下·天津和平·期中

填空题 | 适中(0.65) |

原电池概念及组成原电池正负极判断原电池电极反应式书写原电池原理的综合应用

名校

解题方法

原电池原理与化学电源

3 . I.能源是现代文明的原动力，化学电池在生产生活中有着广泛的应用。
(1)根据构成原电池的本质判断，下列反应可以设计成原电池的是_____(填序号)。

A．CaO(s)+H₂O(l)=Ca(OH)₂(aq)	B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)
C．2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)	D．Fe(s)+2FeCl₃(aq)=3FeCl₂(aq)

Ⅱ.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH。
(2)放电时负极反应为_____。
(3)放电时正极附近溶液的碱性_____(填“增强”或“减弱”或“不变”)。
(4)放电时每转移_____mol电子，正极有1molK₂FeO₄被还原。
Ⅲ.回答下列问题：
(5)科学家研发出一种有利于“碳中和”的新电池系统，通过二氧化碳溶于水触发电化学反应，其工作原理如图所示(钠超离子导体只允许Na⁺通过)。系统工作时，下列有关说法中错误的是_____。