1 . 氨、硫酸都是重要的工业原料，根据题意完成下列各题。
(1)工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为_______。
(2)氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为_______。
(3)将硫酸工业尾气中的SO₂转化成硫酸，同时获得电能。装置如图所示(电极均为惰性材料)：

①原电池的负极为_______。(填“M”或“N”)
②M极发生的电极反应式为_______。

4 . 按要求回答问题：
(1)以Fe和Cu为电极，稀H₂SO₄为电解质溶液形成的原电池中：
①SO向_______极移动(填“正”或“负”)。
②电子流动方向由_______极流向_______极(填“正”或“负”)。
③若有1mole^-流过导线，则理论上正极析出标准状态下的气体_______L。
④若将稀硫酸换成浓硝酸，一段时间后，正极电极方程式为_______。
(2)丙烷(C₃H₈)燃料电池是一种高效无污染的清洁电池，它用KOH做电解质。则负极反应方程式是_______。
(3)一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aN(g)⇌bM(g)+cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

①反应化学方程式中各物质的系数比为a︰b︰c=_______。
②1min到3min这段时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为_______。

5 . 某化学兴趣小组设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中不正确的是

A．最终铂电极有铁析出

B．左边烧杯中溶液的红色逐渐褪去

C．该电池铂电极上有气泡生成

D．盐桥导电的原因是内部离子定向移动

6 . 潜艇中使用的液氨一液氧燃料电池工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．电极a发生还原反应

B．电解质溶液中的OH-向电极a移动

C．b极电极反应式为：

D．电子由a电极经外电路向b电极移动，再经电解质溶液回到a电极

7 . 一种新型燃料电池，用两根金属Pt作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应式为X极：CH₄＋10OH^--8e^-= CO＋7H₂O；Y极：4H₂O＋2O₂＋8e^-= 8OH^-。下列关于此燃料电池的说法中，错误的是

A．通入甲烷的电极X极为负极，Y为正极

B．该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强

C．在标准状况下，通入5.6 LO2完全反应后，有1mol电子发生转移

D．工作一段时间后，KOH的物质的量减少

9 . 如图为一原电池示意图，在原电池两极之间设有隔膜，Zn²⁺、SO可以自由通过。则下列说法不正确的是

A．Zn2+通过隔膜从负极区向正极区移动

B．电子由Cu极通过导线流向Zn极

C．一段时间后，ZnSO4溶液浓度增大，CuSO4溶液浓度减小

D．隔膜可以避免Zn极直接接触CuSO4溶液，提高了能量转换效率

10 . 如图所示，电流计G发生偏转，同时A极逐渐变细，B极逐渐变粗，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的

A．A是Zn、B是Cu、C为稀硫酸

B．A是Cu、B是Al、C为CuSO4溶液

C．A是Zn、B是石墨、C为AgNO3溶液

D．A是石墨、B是Fe、C为FeCl3溶液