1 . 工业电解食盐水制备烧碱的装置如图所示(PR电极均为惰性电极)，下列说法错误的是

A．该离子交换膜为阳离子交换膜	B．b为电源的正极
C．气体Ⅰ为Cl2	D．R电极上发生还原反应

2 . 人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。请回答下列问题。
(1)请你利用下列反应设计一个化学电池，该电池的负极材料是_______，电解质溶液是_______。
(2)“神舟九号”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。在紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为，其正极的电极反应式为_______。
(3)目前正在研发的高能量密度燃料电池车，是以肼()燃料电池作为动力来源，电池结构如图所示。

①起始时正极区与负极区溶液浓度相同，工作一段时间后，浓度较大的是_______(填“正”或“负”)极区。
②该电池负极的电极反应式为_______。
(4)利用如图所示装置探究氢氧燃料电池的工作原理。

①电解制备、：打开，闭合，连接电池负极的石墨Ⅱ为_______(填“阳极”或“阴极”)，阳极的电极反应式为_______；_______(填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)附近的溶液变红。
②探究燃料电池的工作原理：在上述实验①结束后，立即打开，闭合，可以观察到电流表指针偏转，则外电路中电子的流动方向是_______(填“石墨Ⅱ流向石墨Ⅰ”或“石墨Ⅰ流向石墨Ⅱ”)；负极的电极反应式是_______。

3 . 氮及其化合物在化肥、医药、材料和国防工业中具有广泛应用。回答下列问题：
(1)自上个世纪德国建立了第一套合成氨装置，合成氨工业为解决人类温饱问题做出了极大贡献。写出实验室制备氨气的方程式_______________。
(2)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以、为电极反应物，以HCl、为电解质溶液制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型电池，如图所示。

a电极是该电池的________（选填“正极”、“负极”）；该电池正极的电极反应式是________________。
(3)盐酸羟胺（）主要用作还原剂和定影剂，是一种易溶于水的盐。以、、盐酸为原料通过电化学方法一步制备盐酸羟胺的装置示意图如下。

①该电池正极的电极反应式是_____________________。
②该电池在工作过程中的浓度变化为_______（选填“增大”、“减小”、“不变”），假设放电过程中电解质溶液的体积不变，当右室溶液质量增加5.1g时，消耗的物质的量为_________。
(4)电化学传感器是将环境中浓度转变为电信号的装置，工作原理如图所示，其中YSZ是固体电解质，当传感器在一定温度下工作时，在熔融和YSZ之间的界面X会生成固体。

①固体电解质中向___________（填正极或负极）。
②写出金属电极b发生的电极反应式：_______________________。

4 . 某化学研究性学习小组针对原电池形成条件，设计了实验方案，进行如下探究。
(1)请填写有关实验现象并得出相关结论。

编号	实验装置	实验现象
1		锌棒逐渐溶解，表面有气体生成；铜棒表面无现象
2		两锌棒逐渐溶解，表面均有气体生成；电流计指针不偏转
3		铜棒表面的现象是______________________，电流计指针___________________

①通过实验2和3，可得出原电池的形成条件是______________________________。
②通过实验1和3，可得出原电池的形成条件是______________________________。
③若将3装置中硫酸换成乙醇，电流计指针将不发生偏转，从而可得出原电池形成条件是___________________。
(2)分别写出实验3中Zn棒和Cu棒上发生的电极反应式：
Zn棒：______________________________。
Cu棒：______________________________。
(3)实验3的电流是从________棒流出(填“Zn”或“Cu”)，反应过程中若有0.4mol电子发生了转移，则Zn电极质量减轻___________g。

6 . 己二腈是工业制造尼龙的原料，现代工业常用电有机合成法制备，总反应为，装置如图所示。下列说法错误的是

A．b为电源的负极

B．阳极的电极反应为

C．当电路中转移时，阳极室溶液质量减少16 g

D．阴极的电极反应为：

7 . 回答下列问题:
(1)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。图是通过人工光合作用，以CO₂和H₂O为原料制备HCOOH和O₂的原理示意图。电极b作___________极，发生的电极反应式为___________。

(2)浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。

①X为___________极，Y电极反应式为___________。
②Y极生成1 mol Cl₂时，___________mol Li⁺移向X极。
(3)一种以肼(N₂H₄)为液体燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作氧化剂，KOH溶液作电解质溶液。负极反应式为___________，正极反应式为___________。

8 . 一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO₄的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。回答下列问题：

(1)甲为电源的___极。
(2)乙极的电极反应式为___，丁极的电极反应式为___。
(3)KOH溶液的质量分数，将a%、b%、c%由大到小排序___。
(4)标准状况下，甲电极上每消耗22.4L气体时，理论上阳极区减轻质量__g，阴极区产生___molOH^-。

9 . 能量之间可以相互转化，电解饱和食盐水制备是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。限选物质：、、，铜片、铁片、锌片和导线。
(1)完成原电池甲的装置示意图(如图所示)，并做相应标注。要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素______________。

(2)以铜片为电极之一，为电解质，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极______________。
(3)甲、乙两种原电池中，可更有效地将化学能转化为电能的是________(填“甲”或“乙”)，其原因是________________。

10 . 按下图装置进行实验，并回答下列问题：

（1）判断装置的名称：A池为___________ ；B池为______________；
（2）锌极为________极，电极反应式为___________________________________；铜极为________极，电极反应式为___________________________________；石墨棒C₁为______极，电极反应式为__________________________________；石墨棒C₂附近发生的实验现象为______________________________________；
（3）当C₂极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量变化_________（变大、不变或变小）了________g，CuSO₄溶液的质量_________（增加、不变或减少）_________g。