1 . 在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为_____极，电极上发生的是_____反应（“氧化”或“还原”）．电极反应式为_____，锌片上观察到的现象为_____银为_____极，电极上发生的是_____反应（“氧化”或“还原”），电极反应式是_____，银片上观察到的现象是_____．

2 . 微型纽扣电池在现代生活中应用广泛。有一种银锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应是Zn＋Ag₂O＝ZnO＋2Ag。请回答下列问题。

（1）该电池属于__________电池（填“一次”或“二次”）。
（2）负极是_________，电极反应式是____________。
（3）使用时，负极区的pH_______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），电解质溶液的pH__________。

3 . Zn-MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液。
（1）该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________（填“正极”或“负极”）。
（2）若ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu²⁺，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是________。欲除去Cu²⁺，最好选用下列试剂中的________（填代号）。
a．NaOH                         b．Zn                           c．Fe                                     d．NH₃·H₂O
（3）MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液。阴极的电极反应式是________。若电解电路中通过2 mol电子，MnO₂的理论产量为________。
（4）用间接电化学法除去NO的过程，如下图所示：

已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出阴极的电极反应式：_____________。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：____________________________________。

4 . 某化学小组的同学为探究原电池原理，设计如图所示装置，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中．

（1）锌片上的电极反应式为_____．
（2）铜片上的现象是_____．
（3）若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的气体在标准状况下的体积为_____．
（4）该小组同学将稀硫酸分别换成下列试剂，电流计仍会偏转的是_____（填序号）．
A．无水乙醇     B．醋酸溶液     C．CuSO₄溶液       D．苯
（5）实验后同学们经过充分讨论，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现．下列反应可以设计成原电池的是_____（填字母代号）．
A． NaOH+HCl═NaCl+H₂O             B． 2H₂+O₂═2H₂O
C． Fe+2FeCl₃═3FeCl₂                 D． 2H₂O═2H₂↑+2O₂↑

5 . 能源是人类生存和发展的重要支柱，化学在能源的开发与利用方面起着十分重要的作用。某学习小组按如下图所示装置探究化学能与电能的相互转化：

(1) 甲池是_____装置，通入CH₄气体的电极上的反应式为_____。乙池中SO₄^2－ 移向_____电极（填“石墨”或“Ag”）
(2) 当甲池消耗标况下33.6LO₂时，电解质KOH的物质的量变化_____mol,乙池若要恢复电解前的状态则需要加入_____g _____（填物质名称）。
(3) 丙池中发生的电解反应的离子方程式为_____。

6 . 我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。从含铅废料(PbSO₄、PbO₂、PbO等)中回收铅，实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工作流程如下：

（1）铅蓄电池放电时，PbO₂作_______极。
（2）过程I，已知：PbSO₄、PbCO₃的溶解度(20℃)见图l；Na₂SO₄、Na₂CO₃的溶解度见图2。


①根据图l写出过程I的离子方程式：____。
②生产过程中的温度应保持在40℃，若温度降低，PbSO₄的转化速率下降。根据图2，解释可能原因：
i．温度降低，反应速率降低；
ii．__________________________________________（请你提出一种合理解释）。
（3）过程Ⅱ，发生反应2PbO₂+H₂C₂O₄=2PbO+H₂O₂+2CO₂↑。实验中检测到有大量O₂放出，推测PbO₂氧化了H₂O₂，通过实验证实了这一推测。实验方案是__________________。（已知：PbO₂为棕黑色固体；PbO为橙黄色固体）
（4）过程Ⅲ，将PbO粗品溶解在HCI和NaCl的混合溶液中，得到含Na₂PbCl₄的电解液，电解Na2PbCl4溶液，生成Pb，如图3。阴极的电极反应式是_______________________。

7 . 根据下列电化学装置，回答下列问题：
   
(1)图中甲、乙池的名称：甲池是__________装置，乙池是__________装置。(填“原电池”或“电解池”)
(2)A(石墨)电极的名称是____________。
(3)通入CH₄一极的电极反应式为___________________________________。
(4)乙池中的电解方程式为___________________________________________。
(5)当乙池中B极的质量增加5.4 g时，甲池中理论上消耗O₂_____mL(标准状况下)。此时丙池某电极析出1.6 g某金属，则丙池溶液中的溶质可能是___________(填序号)。
A．MgSO₄ B．CuSO₄ C．Na₂SO₄

8 .
(1)腐蚀电路板的反应为：Cu＋2FeCl₃=CuCl₂＋2FeCl₂。
①根据该反应设计一个原电池，在方框中画出该原电池装置图，注明电极材料和电解质溶液

________________

②负极反应式_____________；正极反应式_____________。
(2)利用电化学原理将CO、SO₂转化为重要化工原料，装置如图所示：
   
①若A为CO，B为H₂， C为CH₃OH，则通入CO的一极为_______极（填“正”或“负”）；
②若A为SO₂，B为O₂，C为H₂SO₄，则负极的电极反应式为：____________。

9 . 下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为： 2CH₃OH+3O₂+4KOH     2K₂CO₃+6H₂O 填写下列空白：

（1）请写出甲、乙两池的名称。甲电池是_______，乙池是_______。
（2）甲池中通入CH₃OH的电极名称是_______，电极反应方程式为___________；乙池中B（石墨）电极的名称是_______。
（3）电解过程中，乙池溶液pH的变化为（“升高”、“降低”或“不变” ）________。
（4）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O₂_________mL（标准状况下）

10 . 下图是铜锌原电池装置。其电池的总反应是： Zn(s) + CuSO₄(aq)= ZnSO₄(aq) + Cu(s)。
请回答以下问题：

（1）R的名称是__________________，R中的阳离子移向_______(填A或B)中的溶液。
（2）电极Y的材料是________，B中的电解质溶液是________________。
（3）X为原电池的______极，其电极反应式是____________________________。