1 . 锌银电池能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器。电解质溶液是KOH溶液，电池总反应为Zn＋Ag₂O=ZnO＋2Ag。请回答下列问题：
（1）该电池的正极材料是________；电池工作时，阳离子向________（填“正极”或“负极”）移动；负极的反应式为__________。
（2）①电极材料锌可由闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌，然后用碳还原来制取，化学反应方程式为ZnO＋CZn＋CO↑，此法为_____。
A 电解法　B 热还原法　C 热分解法
（3）可用石墨作电极电解提纯氢氧化钾电解液。电解池内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，其工作原理如图所示。

①该电解池的阳极，阴极反应式为阳极：_________阴极：________
②除去杂质后的氢氧化钾溶液从出口________（填“A”或“B”）导出。
③在相同条件下，a处与b处产生的气体体积比为________。

2 . 乙醇燃料电池采用硫酸作为电解质溶液，是一种可再生清洁的电池，电池的示意图如图，电池总反应式为C₂H₅OH＋3O₂=2CO₂＋3H₂O。

（1）a是___极（选“正”或“负”），发生___反应；电流由___极流向___极（选“a”或“b”），SO₄^2-移向___极（选“a”或“b”）。
（2）随着电池的不断放电，硫酸溶液的物质的量浓度将___。（选“变大”或“不变”或“变小”）
（3）电池的负极电极反应式是___。

3 . 如图是一个电化学原理的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O。填写下列空白：

(1)请写出甲、乙两池的名称。甲电池是______，乙池是______。
(2)甲池中通入CH₃OH的电极名称是___，电极反应方程式为：______；乙池中B(石墨)电极的名称是_______。
(3)电解过程中，乙池溶液pH的变化为_______（“升高”、“降低”或“不变”）。
(4)当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O₂_____mL（标准状况下）。
(5)若乙池中的AgNO₃换成一定量CuSO₄溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 molCu(OH)₂后恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子数为___mol。（忽略溶液体积的变化）

4 . 氢氧燃料电池以KOH溶液作电解质溶液时，工作一段时间后，电解质溶液的浓度将________(填“减小”、“增大”或“不变”，下同)，溶液的pH________。

5 . 以甲烷为燃料，在熔融碳酸盐(如K₂CO₃)环境下电极反应式的书写。正极：_______；负极：________。

6 . 铝－空气海水电池：以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为4A1＋3O₂＋6H₂O＝4Al(OH)₃。正极：_________；负极：________。

7 . Mg－AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl＋Mg＝Mg^2＋＋2Ag＋2Cl^－，试书写该电池的正、负极电极反应式。正极：__________；负极：_________。

8 . 氢氧燃料电池以H₂SO₄溶液作电解质溶液时，工作一段时间后，电解质溶液的浓度将________(填“减小”、“增大”或“不变”，下同)，溶液的pH________。

9 . Li－SOCl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄－SOCl₂。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl₂＝4LiCl＋S＋SO₂。请回答下列问题：
(1)电池的负极材料为_____，发生的电极反应为______________。
(2)电池正极发生的电极反应为_______________。

10 . 按要求对图中两极进行必要的连接并填空：

（1）在A图中，使铜片上冒H₂气泡。请加以必要连接，则连接后的装置叫____。电极反应式：锌板：____；铜板：_____。
（2）在B图中，使a极析出铜，b极析出氧气。加以必要的连接后，该装置叫____。电极反应式，a极：____；b极：_____。经过一段时间后，停止反应，溶液的pH值____（升高、降低、不变），加入一定量的____后，溶液能恢复至与电解前完全一致。