1 . 完成下列问题
(1)如图所示，能够组成原电池(烧杯里为相应物质的溶液)，并且产生明显电流的是_______。

(2)某化学小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置如图所示。回答问题：若电极a为Fe、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式是_______。燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O₂)反应所产生的化学能直接转化为电能，现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，CH₄为燃料，采用酸性溶液做电解液，则CH₄应通入_______极 (填“a”或“b”)；电池的负极反应式是_______。

(3)工业电解饱和食盐水制烧碱时必须阻止OH^- 移向阳极，目前采用阳离子交换膜将两极溶液分开(如下图所示)。F处加少量NaOH的目的是_______；C、D分别是直流电源的两电极，则C是电源_______极；若不采用阳离子交换膜，OH^-向阳极移动，发生的反应可用离子方程式表示为_______。

2 . 氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺，节能超过30%。在此工艺中，物料传输和转化关系如图，其中电极未标出，所用离子交换膜只允许阳离子通过。

(1)电解池A中，离子交换膜的作用除了平衡电荷并形成闭合回路外，还有：_______。
(2)电解池A阴极产物化学式为：_______。
(3)燃料电池B负极反应式为：_______。
(4)分析比较图示中a%与b%的大小：a%_______b%(填“＞”“＜”或“=”)。
(5)假设空气中O₂体积比占20%。标准状况下，当得到8.96 L气体X时，电路中通过电子_______mol，需要通入空气_______L。
(6)该工艺虽然节约了能源，但与传统氯碱工业相比。产品减少了_______的产量。

3 . 依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq)+Cu(s)=2Ag(s)+Cu²⁺(aq)设计的原电池如下图所示。

请回答下列问题：
(1)电极X的材料是_______，电解质溶液Y是_______。
(2)银电极为原电池的_______极，发生的电极反应为_______。
(3)X电极上发生的电极反应为_______。
(4)导线中电流方向是_______(填“X→银”或“银→X”)。

4 . 如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。接通电源后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题：

(1)A是外加电源的_______极，B是_______极。
(2)甲是_______池，甲中总的反应式是：_______。
(3)收集乙装置中产生的气体，则阴极和阳极产生的气体在相同状态下体积比为：_______。
(4)欲用丙装置给铜镀银，铜件是_______(填G或H)极，电镀液是_______溶液。
(5)装置丁中可以观察到_______，原因是_______。

5 . 原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
(1)现有如下两个反应：A.Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu B.2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，判断能否设计成原电池A. _______，B. _______。(填“能”或“不能”)
(2)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间。

下列说法正确的是_______。

A．甲、乙装置均实现了化学能转变为电能

B．甲中铜片上有气体产生，铜片发生了氧化反应

C．两烧杯中反应原理相同，稀硫酸起始浓度相同，因而反应速率相同

D．两烧杯溶液中的H+均被消耗，因而H+浓度减小

(3)请写出图中构成原电池的正极电极反应式_______。
(4)电池工作时，溶液中SO向_______极移动(填“锌”或“铜”)；电池工作完成后，溶液中SO浓度_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述错误的是_______。

A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成

B．酸碱中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量高

C．图I所示的装置能将化学能转变为电能

D．图II所示的反应为放热反应

7 . 按照要求回答下列问题。
(1)在强碱性条件下用电解法除去废水中的，装置如图所示，阳极和阳极区依次发生的反应有：

i.
ii.
iii.
除去，外电路中至少需要转移_______mol电子。
(2)为了使电解池连续工作，需要不断补充NaCl及_______。
(3)用NaOH溶液吸收烟气中的，将所得的溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。

①图中a极要连接电源的_______填“正”或“负”)极，C口流出的物质是_______。
②放电的电极反应式为_______。
(4)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐()已成为环境修复研究的热点之一、Fe还原酸性水体中的的反应原理如图所示。

①作负极的物质是_______。
②正极的电极反应式是_______。

8 . 回答下列问题

(1)图中甲池是_____ (“原电池”或“电解池”)装置，其中OH^-移向 _____ (填“CH₄”或“O₂")极。
(2)写出通入CH₄的电极的电极反应式： _______________________________________
(3)向乙池两电极附近分别滴加适量紫色石蕊溶液，附近变红的电极为_________(填“A"或“B")极，并写出此电极的电极反应式______________________________________________
(4)乙池中总反应的离子方程式为______________________________
(5)常温下，当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时，乙池的pH是_______________(若此时乙池中溶液的体积为500mL)；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是________________(填字母)。
A．MgSO₄ B．CuSO₄ C．NaCl

9 . 应用电化学原理，回答下列问题：

(1)上述三个装置中，负极反应物化学性质上的共同特点是___________。
(2)甲中电流计指针偏移时，盐桥(装有含琼胶的KCl饱和溶液)中离子移动的方向是___________。
(3)乙中正极反应式为___________；若将换成，则负极反应式为___________。
(4)丙中正极的电极反应式为___________。
(5)应用原电池反应可以探究氧化还原反应进行的方向和程度。按下图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应)，进行实验：
ⅰ．K闭合时，指针偏移。放置一段时间后，指针偏移减小。
ⅱ．随后向U型管左侧逐渐加入浓溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。

①实验ⅰ中银作___________极。
②综合实验ⅰ、ⅱ的现象，得出和反应的离子方程式是___________

10 . 能量是一个世界性的话题，如何充分利用能量、开发新能源，为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标。
(1)如图所示，组成一个原电池。

①当电解质溶液为稀硫酸时：Cu电极是____(填“正”或“负”)极，其电极反应为____。
②当电解质溶液为浓硝酸时：Cu电极是____极，其电极反应为____。
(2)请写出电解硫酸铜溶液的总化学方程式_____。