1 . 我国首创以铝—空气—海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则：
(1)电源的负极材料是________，负极反应为___________；正极反应为___________。
(2)熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO₂的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为2CO＋2CO₃^2－－4e^－=4CO₂，正极反应式为____________，电池总反应式为____________。

2 . 观察如图，回答问题：

（1）该装置叫__装置，可以将__能转化为__能。
（2）负极是__，电极反应式为__。
（3）正极是__，电极反应式为__。
（4）电池总反应的离子方程式为__。

3 . 2019年诺贝尔化学奖授予约翰古迪纳夫、斯坦利惠廷厄姆和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的贡献。我国科学家设计了一种锂离子电池，并用此电池来电解含有Na₂SO₃的工业废水，获得硫酸等物质，如图所示：

(1)锂离子电池工作时，a极发生____反应(填写“氧化”或“还原”)，Li⁺移向__极(填写“a”或“b”)，写出b极的电极反应式为____________。
(2)电解池中物质A的化学式是______，其中右侧交换膜应选用______交换膜(填写“阳离子”或“阴离子”)，该交换膜的作用是________________________，写出d极的电极反应式为____________。
(3)若电解池左侧溶液的体积为2L，其浓度由2mol•L^-1变为4mol•L^-1时，理论上电路中通过的电子是______mol。

4 . 微型纽扣电池在现代生活中应用广泛。有一种银锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应是Zn＋Ag₂O＝ZnO＋2Ag。

请回答下列问题。
(1)该电池属于_________电池(填“一次”或“二次”)。
(2)负极是_________，电极反应式是__________________________。
(3)使用时，正极区的pH_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_____。(填字母)
A.C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)　△H>0
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(1)　△H<0
C.2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(1)　△H<0
(5)以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为__________。

5 . 图中甲池的总反应式为。

（1）甲池中负极上的电极反应式为_____________________。
（2）乙池中石墨电极上电极反应式为_________________________________。
（3）要使乙池恢复到电解前的状态，应向溶液中加入适量的 _______________。
A．CuO               B．Cu(OH)₂           C．CuCO₃ D．CuSO₄
（4）若将乙池中两个电极改成等质量的Fe和Cu，实现在Fe上镀Cu，当甲中消耗1.6gN₂H₄时，乙池中两个电极质量差为_________________g。

6 . （1）如图所示,若溶液C为浓硝酸,电流表指针发生偏转,B电极材料为Fe,A电极材料为Cu,则B电极的电极反应式为_________,A电极的电极反应式为____________;反应进行一段时间后溶液C的酸性会____(填“增强”“减弱”或“基本不变”)。
   
（2）我国首创以铝—空气—海水电池作为能源的新型海水标志灯,以海水为电解质溶液,靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流,只要把灯放入海水数分钟,就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是______(填化学名称),负极反应为___________;正极反应为_________。
（3）熔融盐电池具有高的发电效率,因而受到重视。可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质,CO为负极燃气,空气与CO₂的混合气为正极助燃气,制得在650 ℃下工作的燃料电池,其负极反应式为2CO+2CO₃^2---4e^-4CO₂,则正极反应式为_____,电池总反应式为______。

7 . 依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq)+Cu(s)=Cu²⁺(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
   
(1)电极铜是原电池的____________极(填正或负)。
(2)铜电极上发生的电极反应为___________；银电极上发生的电极反应为___________；
(3)外电路中的电子是从 ___________电极流向____________电极。

8 . 原电池是一种将________能转化为_______能的装置。如图所示的原电池装置中，锌片发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。铜片上能够观察到的现象是_____________。

9 . 反应Fe+H₂SO₄＝FeSO₄+H₂↑的能量变化趋势，如图所示：

（1）该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是______（填字母）。
A．改铁片为铁粉     B．增大压强       C．升高温度   D.将稀硫酸改为98%的浓硫酸
（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为____极（填“正”或“负”）。铜片上产生的现象为______，该极上发生的电极反应为______。

10 . 原电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。
（1）一种新型燃料电池，它以多孔铂板为两个电极插入稀硫酸中，然后分别向两极通入氢气和氧气而获得电能。通入氢气的电极反应式为_________________。
（2）电子工业上常利用FeCl₃溶液腐蚀铜板制作印刷电路，若将该反应原理设计成原电池，请写出原电池的正极反应______________________________。
（3）常温下，将除去表面氧化膜的铝片、铜片插入浓HNO₃中组成原电池装置如图甲所示，测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图乙所示，反应过程中有红棕色气体产生。
          
t₁s前，原电池的负极是铝片，正极的电极反应式为________，溶液中的H^＋向______（填“正”或“负”）极移动。t₁s后，外电路中电子流动方向发生改变，其原因是_________________。