【推荐1】生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：
（1）已知：2mol氢气与足量氧气充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。
①反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)，生成物能量总和__(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。
②写出氢气燃烧生成液态水的热化学反应方程式：__。
③若H-H键、O=O键和H-O键的键能分别为E₁、E₂和E₃，反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)     △H，则△H=___(用含E₁、E₂、E₃的式子表示)，且△H₁__(填“大于”“小于”或“等于”)-572kJ/mol。
（2）FeS₂焙烧产生的SO₂可用于制硫酸。
已知25°C、101kPa时，2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H₁=-197kJ/mol
H₂O(g)=H₂O(l) △H₂=-44kJ/mol；
2SO₂(g)+O₂(g)+2H₂O(g)==2H₂SO₄（1）△H₃=-545kJ/mol；
则SO₃(g)与H₂O(l)反应生成H₂SO₄(l)的热化学方程式是__。

【推荐2】在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ•mol^－1表示。请认真观察图1，然后回答问题。
（1）图中所示反应是________ （填“吸热”或“放热”）反应。

（2）已知拆开1mol H﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会________ （填“放出”或“吸收”）________ kJ的热量。在化学反应过程中，是将________ 转化为________ 。
（3）某实验小组同学进行如图2的实验，以探究化学反应中的能量变化。实验表明：①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是________ （填“吸热”或“放热”）反应；实验②中，该小组同学在烧杯中加入5mL 1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，该反应是________ （填“吸热”或“放热”）反应。

【推荐3】现有反应①Ba(OH)₂·8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+10H₂O+2NH₃↑②Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑。试回答下列问题：
(1)两反应中属于吸热反应的是___________(填序号，下同)，能设计成原电池的是___________。
(2)铁铜原电池的装置如图所示。

①铁作___________(填“正极”或“负极”)，溶液中的H⁺向___________(填“铁”或“铜”)电极方向移动。
②正极的现象是___________。负极的电极方程式为___________。
③若反应过程中有0.2 mol电子的转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为___________ L。

【推荐1】2L恒容密闭容器中，充入0.6mol X气体和0.4mol Y气体，发生如下反应：，5min末容器中W的物质的量为0.2mol。若测得前5min以Z浓度变化来表示的平均反应速率为，则：
(1)上述反应的化学方程式中Z的化学计量数n的值是________

A．1

B．2

C．3

D．4

(2)上述反应在5min末时，已消耗掉Y的物质的量分数是________

A．20%

B．25%

C．33%

D．50%

(3)下列措施可以加快该反应速率的是________

A．Y的物质的量减少为0.2mol	B．将容器体积扩大至4L
C．升高温度	D．向容器中充入与反应无关的氩气

【推荐2】在一定条件下，反应3A(g) + B2C +2D达到平衡
（1）若升高温度，平衡向正反应方向移动，则逆反应是___________（填“吸热”或“放热”）反应，逆反应速率____________（填“增大”或“不变”或“变小”）
（2）若增加或减少B时，平衡不移动，则B是__________态。
（3）若增大压强，平衡向逆反应方向移动，则可判断：B是___态，C是___态，D是__态

【推荐3】一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的NO₂气体，发生反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，测得各物质的物质的量随时间的变化如图所示。

(1)曲线_______(填“X”或“Y”)表示NO₂的物质的量随时间的变化曲线，0到3min中内N₂O₄表示的反应速率为_______；
(2)若降低温度，则v(正)_______，v(逆)_______(填“加快”或“减慢”或“不变”)；
(3)若上述反应分别在甲、乙两个相同容器内同时进行，相同时间内分别测得甲中v(NO₂)= 0.3mol/(L•s)，乙中v(N₂O₄)= 6mol/(L•min)，则_______(填“甲”或“乙”)中反应更快。

【推荐1】化学与新能源、环境保护息息相关，请回答下列问题。
(1)燃料电池的使用可降低雾霾对环境的影响，甲烷燃料电池可实现由_______能转化为_______能，甲烷可作为电池_______(“正”或“负”)极反应物，请写出甲烷燃料电池在酸性环境下正极的电极方程式_______。
(2)雾霾天气的形成与汽车尾气的排放有一定的关系，目前科学家也在尝试用Cu⁺做催化剂，将汽车尾气中的NO用乙烯(C₂H₄)转化为无毒的N₂。其原理如下图所示：

①该过程发生的总反应化学方程式为_______。
②若某辆汽车的NO排放量为0.09 g/km，则该车行驶100 km，完成上述转化时，理论上需消耗乙烯的质量为_______ g。

【推荐2】下图为Zn-Cu原电池的示意图，请回答：

（1）锌片为原电池的______________（填“正”或“负”）极，该极的电极反应式是___________。该反应属于_______________（填“氧化”或“还原”）反应。
（2）__________（填“电子”或“电流”）从锌片通过导线流向铜片，溶液中H⁺的从_________（填“锌片”或“铜片”）获得电子。
（3）原电池工作一段时间后，H₂SO₄溶液的浓度_________（填“增大”或“减小”，下同），烧杯中溶液的质量__________。
（4）若锌片质量减轻6.5g，则另一极放出气体的体积为_________L（标准状况）。

【推荐3】催化还原CO₂是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。请回答：研究证实，CO₂也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在______极，该电极反应式是______________。

【推荐1】氮及其化合物在化肥、医药、材料和国防工业中具有广泛应用。回答下列问题：
(1)自上个世纪德国建立了第一套合成氨装置，合成氨工业为解决人类的温饱问题作出了极大贡献。写出实验室制备氨气的方程式_________。
(2)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以、为电极反应物，以为电解质溶液制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池，如图所示。

①a电极是该电池的_______(填正极或者负极)；该电池正极的电极反应式是___________。
②该电池在工作过程中的浓度将不断_________(填增大或减小)，假设放电过程中电解质溶液的体积不变，当溶液中的物质的量改变时，理论上电池能为外电路提供___________mol电子。
(3)肼又称为联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。肼-空气燃料电池以20%~30%的溶液为电解质溶液，总反应方程式为：。请写出该电池放电时，负极的电极反应式：__________。
(4)为了监测空气中NOx的含量，科学家成功研制出了一种NOx传感器，其工作原理示意图如图：

①固体电解质中移向___________(填“正极”或“负极”)
②写出电极发生的电极反应式：________。

【推荐2】直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。

(1)三种乙醇燃料电池中正极反应物均为_____________。
(2)碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为______________________________，使用空气代替氧气，电池工作过程中碱性会不断下降，其原因是_____________________________。
(3)酸性乙醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为__________________________________。
(4)熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，向电极 ______(填“a”或“b”)移动，电极b上发生的电极反应式为____________________________________。

【推荐3】已知某固体酸燃料电池以CsHSO₄固体为电解质传递H^＋，其基本结构见图，电池总反应可表示为2H₂＋O₂=2H₂O。

思考：a极发生什么反应类型？___________，b极的电极反应式该如何书写呢？___________。