1 . 以软锰矿(主要成分为)为原料制备粗二氧化锰颗粒的过程如下：

(1)浸出
①通入浸出锰元素，该反应的化学方程式为_______。
②研究表明，可催化浸出效果，其催化过程如下：
过程Ⅰ：        过程Ⅱ：……
过程Ⅱ的离子方程式是_______。
③浸出液中比值明显大于1，可能的原因是_______。
(2)净化、分离
软锰矿浸出液中的可通过加碱转化为沉淀去除，分离出清液的方法是_______。
(3)热解
在一定空气流速下，相同时间内热解产物中不同价态(Ⅱ、Ⅲ等代表锰元素的化合价)的占比随热解温度的变化如图。热解过程中涉及如下化学反应：

注：图中Mn（Ⅱ）等表示化合物中锰元素的价态
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
①为了增大产物中的占比，可以采用的措施是_______(答出两条)。
②温度升高，产物中的占比均降低，可能的原因是_______。
(4)碱性锌锰电池的总反应为：。
①电池的负极为_______。
②正极的电极反应为_______。

2 . 某学习小组探究某浓度浓硝酸和稀硝酸与铁的反应。

实验
现象	Ⅰ中：Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色	Ⅱ中：Fe表面产生红棕色气泡，过一会儿停止	Ⅲ中：连接导线，一段时间后Fe表面产生红棕色气泡，而后停止；随即又产生红棕色气泡，而后停止，……如此往复多次。Cu表面始终产生红棕色气泡

(1)Ⅰ中液面上方气体由无色变为红棕色的化学方程式为_______。
(2)取少量Ⅰ中溶液，加入KSCN溶液，_______(填现象)，说明产生了Fe³⁺。
(3)Ⅱ中现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应。说明硝酸具有_______性。
(4)Ⅲ中，连接导线后体系形成了原电池。为分析反应过程，在Fe、Cu之间连接电流计，实验如下。

实验	现象
	ⅰ.K闭合时，指针向左偏转(Cu做负极)，Fe表面无明显现象 ⅱ.过一会儿指针向右偏，Fe表面产生红棕色气体；后又迅速向左偏，Fe表面停止产生气泡，……如此往复多次 ⅲ.一段时间后，指针一直处于右端，Fe表面持续产生红棕色气体 ⅳ.Cu表面始终产生红棕色气泡

①用方程式解释现象ⅳ：_______。
②推测现象ⅰ中被还原的是_______。
③解释现象ii中指针左右偏转，往复多次的原因_______。
④现象ⅲ中，Fe一直做负极，难以形成氧化层，可能的原因是_______。