1 . 在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序为__________。
(2)a、b、c三点对应的溶液中，的电离程度最大的是__________。
(3)若使c点对应的溶液中的增大，则下列措施中，可行的是__________（填字母，下同）。
A．加热       B．加入NaOH固体              C．加入浓盐酸溶液
D．加水       E．加入固体       F．加入锌粒
(4)在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，下列始终保持增大趋势的是__________。

A．	B．
C．分子数	D．

(5)依反应设计的原电池如图1所示。

          图1
请回答下列问题：
①电极X的材料是__________；电解质溶液Y是__________溶液。
②银电极为电池的__________极，发生的电极反应式为__________。

2 . 化学反应与能量变化是化学研究的重要问题，根据相关材料分析回答：
(1)汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，生成NO_x等污染大气，其中生成NO的能量变化如图所示，则图中三种分子最稳定的是_________。

       

(2)符合某些特征的化学反应理论上都可以设计成原电池。下列化学反应_______(填字母)不能设计成原电池。

A．CH4+2O2=CO2+2H2O	B．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
C．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O	D．Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O

(3)把A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验。

装置
	电子从A到B	C电极的质量增加	二价金属D不断溶解

根据表中信息判断四种金属活动性由大到小的顺序是_______；写出装置乙中正极的电极反应式：_______ 。
(4)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图所示。电池工作时，外电路上电流的方向应从电极___________(填A或B)流向用电器。内电路中，向电极___________(填A或B)移动，电极A上CO参与的电极反应为___________。

       

3 . 新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH₄(甲烷)和O₂，电解质为KOH溶液。已知燃料电池总反应方程式为：CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

回答下列问题：
(1)闭合K开关后图中甲、乙两池的名称(请填原电池或电解池)。甲池是：_______装置，丙池是：_______装置。
(2)闭合K开关后通入甲烷(CH₄)的电极名称是_______，丙池中a电极的名称是_______，甲烷燃料电池中正极的电极反应式为_______，负极的电极反应式为_______。
(3)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生。其中b电极上得到的是_______，电极反应式为_______；a电极电极反应式为_______，检验该电极反应产物的方法是_______。

4 . 氢气是未来最理想的能源；科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化光钛()表面作用使海水分解得到复气的新技术：。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：
(1)分解海水时，_______能转变为_______能，二氧化钛作_______。水分解时，断裂的化学键为_______键，分解海水的反应属于_______反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼()和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氯气和水蒸气，并放出大量热。已知1.6g液态肼在上述反应中放出64.22kJ的热量。
①反应的热化学方程式为_______。
②此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_______。
(3)肼-双氧水燃料电池由于其较高的能量密度而广受关注，其工作原理如图所示。则电池负极反应式为_______。

5 . Ⅰ.在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用表示。能量请认真观察下图，回答下列问题。
(1)下列变化中满足如图图示的是___________(填选项字母)；

A．镁和稀盐酸的反应B．与的反应
C．NaOH固体加入水中D．乙醇燃烧
Ⅱ.人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。
(2)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为___________(填选项字母)；
A．铝片、铜片B．铜片、铝片C．铝片、铝片
(3)溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生，若将此反应设计成原电池，当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为___________g；
(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①氢氧燃料电池的正极反应化学方程式是：___________，
②电池工作一段时间后硫酸溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)
(5)T℃时，在0.5L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示。

①该反应的化学方程式为___________，
②10s内用B表示的反应速率为___________。

6 . CH₄-CO₂催化重整不仅可以得到合成气（CO和H₂），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：
（1）CH₄-CO₂催化重整反应为：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)ΔH。
已知：C(s)+2H₂(g)=CH₄(g)ΔH=-75kJ·mol⁻¹
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-394kJ·mol⁻¹
C(s)+O₂(g)=CO(g)ΔH=-111kJ·mol⁻¹
该催化重整反应的ΔH=________kJ·mol⁻¹。有利于提高CH₄平衡转化率的条件是____（填标号）。
A．高温低压B．低温高压C．高温高压D．低温低压
某温度下，在体积为2L的容器中加入2molCH₄、1molCO₂以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO₂的转化率是50%，其平衡常数为___________________________。
素材1：研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。总反应为：2Li＋2H₂O===2LiOH＋H₂↑。根据以上素材回答下列问题：
（2）该电池的负极是________，负极反应式是_____________________________。
（3）正极现象是_______________________________________________。
（4）放电时OH^－向_____________(填“正极”或“负极”)移动。