1 . 化学反应与能量变化是化学研究的重要问题，根据相关材料分析回答：
(1)汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，生成NO_x等污染大气，其中生成NO的能量变化如图所示，则图中三种分子最稳定的是_________。

       

(2)符合某些特征的化学反应理论上都可以设计成原电池。下列化学反应_______(填字母)不能设计成原电池。

A．CH4+2O2=CO2+2H2O	B．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
C．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O	D．Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O

(3)把A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验。

装置
	电子从A到B	C电极的质量增加	二价金属D不断溶解

根据表中信息判断四种金属活动性由大到小的顺序是_______；写出装置乙中正极的电极反应式：_______ 。
(4)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图所示。电池工作时，外电路上电流的方向应从电极___________(填A或B)流向用电器。内电路中，向电极___________(填A或B)移动，电极A上CO参与的电极反应为___________。

       

2 . CH₄-CO₂催化重整不仅可以得到合成气（CO和H₂），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：
（1）CH₄-CO₂催化重整反应为：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)ΔH。
已知：C(s)+2H₂(g)=CH₄(g)ΔH=-75kJ·mol⁻¹
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-394kJ·mol⁻¹
C(s)+O₂(g)=CO(g)ΔH=-111kJ·mol⁻¹
该催化重整反应的ΔH=________kJ·mol⁻¹。有利于提高CH₄平衡转化率的条件是____（填标号）。
A．高温低压B．低温高压C．高温高压D．低温低压
某温度下，在体积为2L的容器中加入2molCH₄、1molCO₂以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO₂的转化率是50%，其平衡常数为___________________________。
素材1：研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。总反应为：2Li＋2H₂O===2LiOH＋H₂↑。根据以上素材回答下列问题：
（2）该电池的负极是________，负极反应式是_____________________________。
（3）正极现象是_______________________________________________。
（4）放电时OH^－向_____________(填“正极”或“负极”)移动。