1 . 锌—空气电池(原理如图所示)适宜用作城市电动车的动力源，该电池放电时Zn转化为ZnO，该电池工作时下列说法正确的是

A．该电池正极的电极反应为

B．该原电池中，电子由石墨电极经电解质溶液流入锌电极

C．该电池放电时向锌电极移动

D．该原电池工作一段时间后，电解质溶液的pH值变大

2 . 微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，某微生物燃料电池的工作原理如图所示(质子交换膜只允许通过，a、b为电极)，下列说法错误的是
       

A．该电池在高温下进行效率更高

B．b为电池正极，发生还原反应

C．电子从电极a流出，经外电路流向电极b

D．若该电池中有参加反应，则电路中有0.4mol电子转移

3 . 现有X、Y、Z、W四种金属片，①把X、Y用导线连接后同时浸入硫酸溶液中，X上有气泡产生，Y溶解；②把Z、W用导线连接后同时浸入硫酸溶液中，W上发生还原反应；③把X、Z用导线连接后同时浸入硫酸溶液中，电子流动方向为X→导线→Z。则下列选项中正确的是

A．①中金属片Y发生还原反应

B．②中金属片W做负极

C．上述四种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z＞W

D．如果把Y、W用导线相连后同时浸入硫酸溶液中，则电子流动方向为Y→导线→W

4 . 燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是

A．a极是负极，该电极上发生氧化反应

B．b极反应是O2＋2H2O-4e-=4OH-

C．总反应方程式为2H2＋O2=2H2O

D．若将H2改成CH4，则负极电极反应为：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+

5 . 盐酸羟胺(NH₃OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质与NH₄Cl类似。工业上主要采用电化学法制备，装置如图1所示，含Fe的催化电极反应机理如图2所示，不考虑溶液体积的变化。下列说法正确的是

A．电池工作时，Pt电极为正极

B．图2中，M为H+，N为NH3OH+

C．电池工作时，每消耗2.24LNO(标准状况)左室溶液质量增加3.3g

D．电池工作一段时间后，正极区溶液的pH减小

6 . 我国《政府工作报告》首次写入“推动充电、加氢等设施的建设”。如图是一种新型“全氢电池”，能量效率可达80%。下列说法错误的是
   

A．该装置将化学能转化为电能

B．离子交换膜允许H+和OH-通过

C．吸附层A为负极，电极反应式为H2-2e-=2H+

D．H2可循环使用，基本不需要补充

7 . 一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其负极反应式为，正极反应式为，有关此电池的推断正确的是

A．当转移0.4mol电子时，消耗的体积为2.24L

B．参加反应的氧气与的物质的量之比为7∶2

C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变

D．电解质溶液中OH－向负极移动

10 . 下图是“海水河水”浓差电池装置示意图(不考虑溶解氧的影响)，其中a、b均为复合电极，b的电极反应式为。下列说法正确的是

A．a的电极反应式为

B．内电路中，由b极区向a极区迁移

C．工作一段时间后，两极NaCl溶液的浓度差减小

D．电路中转移时，理论上a极区模拟海水的质量减少58.5g