1 . 由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池如图所示。

(1)原电池的负极反应式为_______，正极反应式为_________。
(2)电流的方向是_____。
(3)一段时间后，当在铜片上放出(标准状况)气体时，恰好消耗一半。则产生这些气体的同时，共消耗____g锌，有_____个电子通过了导线，原稀硫酸的物质的量浓度是______(设为阿伏加 德罗常数的值，溶液体积不变)。

2 . 有关电化学知识的描述正确的是

A．反应可设计成原电池

B．利用，可设计如图所示原电池装置，盐桥内向溶液移动

C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极，其负极反应式为

D．由与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为

3 . 如图是某同学设计的一个简易的原电池装置，请回答下列问题。

(1)若a电极材料为碳、b溶液为FeCl₃溶液，则正极的电极反应式为___________________，当有3.2g的负极材料溶解时，导线中转移的电子的数目为________。
(2)氢氧燃料电池已用于航天飞机。这种电池以30%KOH溶液为电解质溶液，供电时总反应为2H₂＋O₂===2H₂O，则正极的电极反应式为_________________，该燃料电池的优点是_______________________。
(3)已知H—H键、N—H键、N≡N键的键能分别为436kJ·mol^－1、391kJ·mol^－1、946kJ·mol^－1，关于工业合成氨的反应，请根据键能的数据判断下列问题：
若有1molNH₃生成，可________(填“吸收”或“放出”)热量________kJ；该反应的能量变化可用图______(填“甲“或“乙”)表示。

4 . 由下列实验操作和现象得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向Co2O3中滴加浓盐酸	产生黄绿色气体	氧化性：Cl2>Co2O3
B	在镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置	镁表面有气泡	金属活动性：Al>Mg
C	测定等物质的量浓度的NaCl与Na2CO3溶液的pH	后者较大	非金属性：Cl>C
D	将10 mL 2 mol/L的KI溶液与1 mL 1 mol/L FeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液	溶液颜色变红	KI与FeCl3的反应具有可逆性

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 某原电池装置如图所示。下列有关叙述中正确的是（       ）

A．电池工作中，盐桥中的Cl-向负极移动

B．负极反应式：2H++2e-=H2↑

C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变

D．Fe作正极，发生氧化反应

6 . 已知铅蓄电池充放电的总反应为Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄2H₂O＋2PbSO₄，下列关于铅蓄电池的说法正确的是（       ）

A．在放电时，两极质量均增加

B．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

C．在放电时，负极发生的反应是Pb＋2e-＋SO=PbSO4

D．在放电时，正极发生的反应是PbSO4＋2e-=Pb＋SO

7 . 如图是锌片和铜片与稀硫酸组成的原电池装置a、b为两个电极。下列判断正确的是

A．电池工作时，化学能全部转化为电能

B．电池工作时，溶液中浓度基本不变

C．b电极为锌片，发生氧化反应

D．电池工作时，溶液中向b电极移动

8 . 下面是某同学学习原电池后整理的学习笔记，出现错误有

图注释： ①电子流动方向(一定)②电流方向(一定) ③电极反应(一定)④溶液中离子移动方向(一定) 拓展： ⑤负极金属活动性较强(一定) ⑥负极溶解质量减少，正极产生气体或质量增加变粗(不一定)

A．0处

B．1处

C．2处

D．4处

9 . 铜锌原电池装置如图所示，有关说法正确的是

A．锌片作正极	B．铜片上产生气泡
C．可将电能转化成化学能	D．电子由铜片经溶液流向锌片

10 . 某种氨硼烷(NH₃·BH₃)电池装置如图所示(未加入氨硼烷之前，两极室内液体质量相等)，电池反应为NH₃∙BH₃+3H₂O₂=NH₄BO₂+4H₂O(不考虑其他反应的影响)。已知：质子交换膜只能允许H⁺通过。下列说法正确的是(　　)

A．负极的电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O

B．电池中电子由a经由导线流入b

C．电池工作时H+由右侧极室经质子交换膜进入左侧极室

D．若加入的氨硼烷全部放电后左右两极室内液体质量差为3.8g，则电路中转移1.2mol电子