1 . 下列对Zn-Cu原电池的描述合理的是

A．导线中电流的流向是：Zn极→Cu极

B．负极反应式：Cu－2e－＝Cu2＋

C．向Cu极移动

D．若有1 mol电子流经导线，则可产生0.5 mol气体

2 . 已知金属单质X、Y、Z、W之间有下列关系：
①2X＋3Y^2＋=2X^3＋＋3Y；
②Z元素最高价氧化物对应的水化物的碱性比X元素的强；
③由Y、W与稀硫酸组成的原电池，Y为负极。
则X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为

A．X＞Z＞Y＞W	B．Z＞W＞X＞Y
C．Z＞Y＞X＞W	D．Z＞X＞Y＞W

3 . (1)依据氧化还原反应2Fe³⁺(aq) +Cu(s)=Cu²⁺(aq)+2Fe²⁺(aq)设计的原电池如图所示：

请回答下列问题：
①电解质溶液是_________(填化学式)溶液。
②石墨电极上发生反应的类型为_________(填“氧化”或“还原”)反应。
(2)某种氢氧燃料电池是用稀硫酸作电解质溶液，其装置如图。则电极a是电池的___(填“正”或“负")极，该电池的总反应式为________________。

4 . 铜—锌原电池如图所示，电解质溶液为硫酸铜溶液。下列说法错误的是

A．锌电极为负极，发生还原反应

B．电子从锌电极经过导线流向铜电极

C．铜电极上的反应为Cu2＋＋2e-＝Cu

D．溶液中的阳离子向铜电极移动

5 . 熔融钠-硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。下图中的电池反应为(x=5~3，难溶于熔融硫)，下列说法错误的是

A．Na2S4的电子式为

B．放电时正极反应为

C．Na和Na2Sx分别为电池的负极和正极

D．该电池是以为隔膜的二次电池

6 . 锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，其中放电过程为2Li+Cu₂O+H₂O=2Cu+2Li⁺+2OH^-，下列说法错误的是

A．该电池的负极为Li

B．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O

C．放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

D．若有1 mol Li+透过固体电解质时，标准状况下参与反应的O2体积为5.6 L

7 . 如图所示为锌铜原电池。下列叙述中正确的是

A．盐桥的作用是传导电子

B．外电路电流由铜片流向锌片

C．锌片上发生还原反应

D．铜片做正极，电极反应是：Cu－2e－= Cu2+

8 . 原电池是化学对人类的一项重大贡献。

(1)某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。
①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是__________________。
②a和b用导线连接，Cu极为原电池__极(填“正”或“负”)，该电极反应式是_，溶液中的H^＋移向_____(填“Cu”或“Zn”)极。
③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀，若转移了0.2 mol电子，则理论上Zn片质量减轻________g。
(2)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是_______(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为： ________
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)

9 . （1）如图为氢氧燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向，可知氢气从__口通入(填“a”或“b”)，Y极为电池的___(填“正”或“负”)极。

（2）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为：
Zn＋2OH^--2e^-=ZnO＋H₂O
Ag₂O＋H₂O＋2e^-=2Ag＋2OH^-
总反应为Ag₂O＋Zn=ZnO＋2Ag
①Ag₂O是__极，Zn发生__反应。
②电子由__极流向__极(填“Zn”或“Ag₂O”)，当电路通过0.1mol电子时，负极消耗物质的质量是___g。

10 . 人造地球卫星上使用的一种高能电池(银锌蓄电池)，其电池的电极反应式为：Zn+2OH^--2e^- =ZnO+H₂O，Ag₂O+H₂O+2e^- =2Ag+2OH^-。据此判断氧化银是

A．正极，被还原	B．负极，被氧化
C．正极，被氧化	D．负极，被还原