1 . 以石墨、镁为电极材料，以、的混合溶液为电解质溶液，将化学反应设计成原电池。下列说法错误的是

A．石墨极上发生还原反应	B．是负极
C．正极反应式为	D．消耗镁理论上有电子通过外电路

2 . 锂离子电池是新一代可充电的绿色电池.某锂离子电池以LiMn₂O₄为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li^＋的导电固体为电解质，放电时的电池反应为Li＋LiMn₂O₄=Li₂Mn₂O₄.下列说法正确的是

A．放电时，电能转化为化学能

B．放电时，负极反应为Li+＋LiMn2O4＋e-=Li2Mn2O4

C．放电时，Li是正极

D．放电时，电子由锂电极经导线移向LiMn2O4电极

3 . 近年来我国在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图1装置可完成天然气脱硫，甲池中发生反应如图2所示。

下列关于该装置工作原理的说法中，正确的是（             ）

A．碳棒为该脱硫装置的负极

B．乙池中发生的反应为：H2S+2e-=S+2H+

C．AQ与H2AQ间的转化属于非氧化还原反应

D．除I/I-外，Fe3+/Fe2+也能实现如图所示循环过程

4 . 某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

编号	电极材料	电解质溶液	电流表指针
1	Mg、Al	稀盐酸	偏转
2	Al、Cu	稀盐酸	偏转
3	Al、C(石墨)	稀盐酸	偏转
4	Mg、Al	氢氧化钠溶液	偏转
5	Al、Zn	浓硝酸	偏转

下列回答错误的是

A．实验1、2中铝所作的电极(正极或负极)不相同

B．实验2、3，铝电极的电极反应式均为Al－3e-＝Al3+

C．实验4中铝电极的电极反应式为Al－3e-＋4OH-＝[Al(OH)4]-

D．实验5中铝始终作原电池的负极

5 . 利用活性铁可以很好地消除酸性水体中造成的污染，除去原理如图所示。下列说法中正确的是

A．铁电极的电极反应式：

B．在负极上发生还原反应

C．除的过程中水体减小

D．当电路中有电子转移时，溶液中会有生成

6 . 如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，适合进行现场酒精检测，下列说法不正确的是

A．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极

B．该电池的正极反应式为：O2 + 4e- + 4H+=2H2O

C．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH + 3H2O-12e-=2CO2↑ + 12H+

D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

7 . 某同学用如图所示做水果电池的实验，测得数据如下表所示：

实验编号	电极材料		水果品种	电极间距/cm	电压/mV
①	锌	铜	菠萝	3	900
②	锌	铜	苹果	3	650
③	锌	铜	柑橘	3	850
④	锌	铜	西红柿	3	750
⑤	锌	铜	菠萝	3	650
⑥	锌	铜	苹果	3	450

请回答以下问题：
(1)实验⑥中负极的电极反应式为_____________。
(2)实验①、⑤中电流方向相反的原因是_________。
(3)若在实验中发光二极管不亮，该同学用铜、锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来，再接发光二极管，这样做________（填“合理”或“不合理”）。

8 . 分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（       ）

A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑

C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe-3e-=Fe3+

D．④中Cu作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑

9 . 用导线把锌片与铜片连接好，然后平行插入稀硫酸中（如图所示），下列说法正确的是

A．铜是负极

B．铜片上无气泡产生

C．锌是负极

D．铜片的质量逐渐减少

10 . 某学习小组设计如下装置进行原电池原理的探究。一段时间后取出铜棒洗净，发现浸泡在稀硝酸铜溶液中铜棒变细，浓硝酸铜溶液中铜棒变粗。对该实验的说法正确的是

A．处于稀硝酸中的铜棒为电池的正极，电极反应为：Cu2++2e-=Cu

B．该装置可以实现“零能耗”镀铜

C．配制上述试验所用硝酸铜溶液应加入适量的硝酸溶液使铜棒溶解

D．铜棒上部电势高，下部电势低