1 . 利用金属镁和铝设计成如图所示的原电池。下列说法正确的是

   

A．铝作该原电池的负极

B．溶液中向Mg电极移动

C．若将稀换成乙醇，则电流表的指针也能偏转

D．若将稀换成溶液，则Al电极发生的电极反应为

2 . 碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应方程式为Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)，下列说法正确的是

A．Zn作负极，被还原

B．电池工作时，MnO2得电子被氧化

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．理论上，锌的质量减小6.5g，通过外电路的电子为0.2mol

3 . 粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质。在如图所示的装置中，甲池的总反应方程式为。接通电路一段时间后，精Cu电极质量增加了3.2g。在此过程中，下列说法正确的是

A．乙池中CuSO4溶液的浓度增大

B．甲池中理论上消耗标准状况下空气的体积是2.8L(空气中O2体积分数以20％计算)

C．甲池是电能转化为化学能的装置，乙池是化学能转化为电能的装置

D．甲池通入CH3OH一极的电极反应为

4 . 关于如图所示装置的叙述，正确的是

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．铜离子在铜片表面被还原

5 . 某化学兴趣小组为了探索电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验。已知：与的化学性质基本相似，。回答下列问题：
(1)实验1：电极材料为和，电解质溶液为稀盐酸，该电池工作时，电流表指针偏向。
①正极的电极反应式为___________。
②每转移电子，此时负极材料减少的质量为___________g。
(2)实验2：电极材料为和，电解质溶液为稀盐酸，该电池工作时，电流表指针偏向。
由实验1和实验2可知，三种金属活动性由强到弱的顺序为___________。
(3)实验3：电极材料为石墨和，电解质溶液为稀盐酸，该电池工作时，电流表指针偏向石墨。
①电池工作一段时间后，电解质溶液的将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
②石墨电极上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。
(4)实验4：电极材料为和，电解质溶液为氢氧化钠溶液，该电池工作时，电流表指针偏向。
①负极的电极反应式为___________。
②外电路中电子的流动方向为___________。

6 . 下列关于原电池和电解池的叙述正确的是

A．原电池中失去电子的电极为阴极

B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应

C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电

7 . 镁-空气电池的工作原理如图所示，电池反应方程式为：2Mg＋O₂＋2H₂O=2Mg(OH)_2.有关该电池的说法正确的是

A．通入氧气的电极为负极

B．电池工作时，溶液中Na＋由负极移向正极

C．负极的电极反应为Mg-2e-＋2OH-=Mg(OH)2

D．当参加反应的O2为0.01mol时，流经电解液的电子为0.04 mol

8 . 人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。
(1)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是___________(填字母)。

A．	B．
C．	D．

(2)如图是某兴趣小组设计的原电池示意图，实验结束后，在实验报告上记录信息如下。

a．电流计指针偏转

b．Cu极有产生

c．向负极移动

d．电流由Zn经导线流向Cu

①实验报告中记录合理的是___________ (填字母)。

②请写出该电池的负极反应式：___________。
③将稀换成溶液，电极质量增加的是___________(填“锌极”或“铜极”，下同)，溶液中移向___________。

9 . 我国高铁技术全球领先。CRH380B型动车组使用是镍镉(Ni-Cd)可充电电池，它作为原电池时，发生的反应为：Cd+2NiO(OH)+2H₂O=Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂。由此推断，该电池负极材料是

A．Cd(OH)2

B．Cd

C．Ni(OH)2

D．NiO(OH)

10 . 下列对Zn-Cu原电池的描述合理的是
   

A．Cu为正极，导线中电流的流向是：Zn极→Cu极

B．负极反应式：Cu-2e-=Cu2＋，发生还原反应

C．SO向Cu极移动

D．若有1 mol电子流经导线，则可产生0.5 mol气体