1 . 金属及其化合物在生产生活中应用广泛。2011年云南的“乌铜走银”制作技艺列入国家级非物质文化遗产名录。制作中的走银工序是将氧化变黑的银丝嵌入铜器表面已錾刻好的花纹内，再经揉黑工序，用手边焐边搓揉铜器，直到铜器表面变成乌黑、银丝变得光亮。近期中国科学院在含银化合物运用于超离子导体方面取得突破性进展，制得的αAgI晶体在室温下的电导率比普通多晶的AgI提高了近5个数量级。下列有关“乌铜走银”的说法不正确的是

A．走银工序中金属键没有断裂	B．揉黑工序中发生了原电池反应
C．用铝丝代替银丝，铜器也会变黑	D．银丝可以长时间保持光亮

2 . 火星大气中含有大量，一种有参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极。放电时，下列说法正确的是

A．负极上发生还原反应

B． 在正极上得电子

C．工作时电子由碳纳米管经外电路流向金属钠

D．将电能转化为化学能

3 . 高炉炼铁的反应为 Fe₂O₃(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO₂(g) ΔH=-23.5 kJ·mol^-1。下列有关说法正确的是

A．该反应一定能自发进行，则该反应的ΔS＞0

B．升高温度使反应物活化分子数增多，能提高反应速率和CO平衡转化率

C．增加炼铁炉高度，延长CO和铁矿石接触时间，能降低平衡时尾气中CO的体积分数

D．制备的生铁中含少量FexC，相同条件下与酸反应放出氢气的速率比纯铁慢

4 . 镁—空气电池的能量密度可达重量相等的锂电池的10倍。电池总反应方程式为：2Mg+O₂+2H₂O=2Mg(OH)₂，有关该电池的说法正确的是

A．Mg电极发生还原反应，电极反应为Mg-2e-=Mg2+

B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C．正极发生的反应为O2+2H2O+4e-=4OH-

D．当电路中转移0.04mole-时，交换膜右侧溶液中约减少0.02mol离子

5 . 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H₂SO₄中，A极为负极   ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，电子由C→导线→D   ③A、C相连后，同时浸入稀H₂SO₄，C极产生大量气泡   ④B、D相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：

A．A>B>C>D

B．B>D>C>A

C．A>C>D>B

D．C>A>B>D

6 . 科学家利用氨硼烷设计成原电池装置如下图所示，该电池在常温下即可工作，总反应为NH₃·BH₃+3H₂O₂=NH₄BO₂+4H₂O。下列说法正确的是

A．该装置将电能转化为化学能

B．b室为该原电池的负极区

C．a室发生的电极反应式为NH3·BH3+2H2O-6e-=NH+BO+6H+

D．放电过程中，H+通过质子交换膜由b室移向a室

7 . 锂碘电池可用于心脏起搏器，电池反应可简化为：2Li+I₂=2LiI。电池工作时，下列说法正确的是

A．碘电极是电池的负极

B．锂电极发生还原反应

C．电池正极反应：Li-e-=Li+

D．电流从碘电极经外电路流向锂电极

8 . 一种Na-CO₂二次电池装置如图所示，NaClO₄溶于有机溶剂作为电解液，电池的总反应为3CO₂＋4Na2Na₂CO₃＋C。下列说法正确的是

A．放电时Na电极为正极

B．充电时电解液中的Na＋移向阳极

C．放电时每反应1mol CO2，电路中转移4 mol电子

D．充电时的阳极反应为2CO＋C-4e−=3CO2

9 . 某新型光充电电池结构如图。在太阳光照射下，TiO₂光电极激发产生电子，对电池充电，Na⁺在两极间移动。下列说法正确的是

A．光充电时，化学能转变成光能

B．光充电时，电极B为阴极

C．放电时，Na+向电极A移动

D．放电时，电极A发生反应∶2S-2e-=S

10 . 我国科学家在太阳能光电催化—化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法不正确的是

A．该装置的总反应为H2SH2＋S

B．能量转化方式主要为“光能→电能→化学能”

C．a极上发生的电极反应为Fe2＋-e-=Fe3＋

D．a极区需不断补充含Fe3＋和Fe2＋的溶液