1 . Mg-空气电池的工作原理如下图所示。下列说法正确的是

A．电极A是该电池的正极

B．电极B附近溶液的pH增大

C．电池工作时，电子由电极B经外电路流向电极A

D．电池工作时的主要反应为：Mg+2H+=Mg2++H2↑

2 . Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg =Mg²⁺+ 2Ag +2Cl^-。有关该电池的说法正确的是

A．Mg为电池的正极	B．负极反应为AgCl+e- = Ag + Cl-
C．电流由镁电极经外电路流向正极	D．Cl-移向负极

3 . 氧化铅-铜电池是一种电解质可循环流动的新型电池(如图所示)，电池总反应为。下列有关该电池的说法正确的是

A．电池工作时，电子由Cu电极经电解质溶液流向PbO2电极

B．电池工作过程中，电解质溶液的质量逐渐减小

C．正极反应式：

D．电池工作过程中，两个电极的质量均减小

4 . 锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl₄）溶解在亚硫酰氯（SOCl₂）中形成的，该电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl₂=6LiCl+Li₂SO₃+2S，下列叙述中正确的是（     ）

A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

B．上述过程中是化学能转化成电能

C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被氧化为Li2SO3

D．电池放电时，金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为4 ：1

5 . (1)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。下图是通过人工光合作用，以CO₂和H₂O为原料制备HCOOH和O₂的原理示意图。电极b作________极，表面发生的电极反应为_______。

(2)浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。

①X为________极，Y电极反应式为_______________________
②Y极生成1 mol Cl₂时，________ mol Li^＋移向________(填“X”或“Y”)极。

6 . 如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是

A．分子组成为Cm(H2O)n的物质一定是糖类

B．微生物所在电极区放电时发生氧化反应

C．放电过程中，H＋从正极区移向负极区

D．正极反应式为MnO2＋4H＋＋2e－=Mn2＋＋2H2O

7 . SO₂在生产、生活中有着广泛的用途。
(1)请你列举一个SO₂在生活中的用途：______________________。
(2)SO₂在工业上常用于硫酸生产：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，该反应在一定条件下进行时的热效应如图所示，则其逆反应的活化能为__________________。
      
(3)上图中L、X表示物理量温度或压强，依据题中信息可判断：
①X表示的物理量是_________________________，
②L₁________(填“＞”“＜”或“＝”)L₂。
(4)在容积固定的密闭容器中，起始时充入0.2molSO₂和0.1molO₂，反应体系起始总压强为0.1MPa。反应在一定的温度下达到平衡时SO₂的转化率为90%。该反应的压强平衡常数K_p＝__________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
(5)利用原电池原理，也可用SO₂和O₂来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极。请写出该电池负极的电极反应式：__________________________________________。

8 . 已知在一容器中发生反应：Fe＋Cu^2＋=Fe^2＋＋Cu，有关说法正确的是

A．可能为电解池反应，Fe做阴极，CuSO4溶液做电解液

B．可能为原电池反应，负极Fe被还原为Fe2＋

C．可能为电解池反应，阳极反应：Fe－2e－=Fe2＋

D．可能为原电池反应，Fe做负极，Zn做正极，CuSO4溶液为电解液

9 . 锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO₄，溶于混合有机溶剂中，Li⁺通过电解质迁移入MnO₂晶格中，生成LiMnO₂。 回答下列问题：

（1）外电路的电流方向是由________极流向________极(填字母)。
（2）电池正极反应式为___________________________________。
（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？________(填“是”或“否”)，原因是________________________________________________________________。
（4）MnO₂可与KOH和KClO₃在高温下反应，生成K₂MnO₄，反应的化学方程式为_______________________________________________。K₂MnO₄在酸性溶液中歧化，生成KMnO₄和MnO₂的物质的量之比为___________。

10 . 市场上经常见锂离子电池，它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li⁺的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：
Li + 2Li_0.35NiO₂2Li_0.85NiO₂。下列说法不正确的是

A．放电时，负极的电极反应式：Li — e-＝ Li+

B．该电池不能用水溶液作为电解质

C．充电时，Li0.5NiO2既发生氧化反应又发生还原反应

D．放电过程中Li+向负极移动