1 . 国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)公布了“2022年度化学领域十大新兴技术”名单，包括钠离子电池、球形核酸、纳米酶和纤维电池等。下列有关说法错误的是

A．钠比锂储量丰富，价格低廉是钠离子电池的显著优势

B．通过红外光谱仪可检测球形核酸结构中是否存在磷酸基等官能团

C．纳米酶分散到水中形成的分散系的本质特征是可以发生丁达尔效应

D．柔性纤维电池可用于穿戴产品

2 . 我国科研团队设计的一种新型固态电解质的氟离子电池打破了高温条件的限制，实现了室温下氟离子全固态电池的稳定循环。某全固态电解质的氟离子电池工作时的物质转化及放电时的迁移方向如图所示。下列有关说法错误的是
   

A．放电时，a极为正极，发生还原反应

B．充电时，由b极向a极迁移

C．放电时，b极的电极反应式为

D．充电时，外电路每通过，a极消耗

3 . 碱性锌铁液流电池具有电压高、成本低的优点。该电池的总反应为，下列叙述不正确的是

A．放电时，M极电极反应式为

B．充电时，右侧贮液器中浓度降低

C．若离子交换膜只有通过，反应时，有通过离子交换膜

D．电池工作时，当电路中转移个电子，理论上消耗锌16.25 g

4 . “太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为Ti0₂电极，b为Pt电极，c为WO₃电极，电解质溶液为pH=3的Li₂SO₄一H₂SO₄溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大气相通，B区为封闭体系并有N₂保护。下列关于该电池的说法错误的是

A．若用导线连接a、c，则a为负极，该电极附近pH减小

B．若用导线连接a、c，则c电极的电极反应式为HxWO3-xe一=WO3+xH+

C．若用导线先连接a、c，再连接b、c，可实现太阳能向电能转化

D．若用导线连接b、c，b电极的电极反应式为O2+4H++4e一═2H2O

5 . 我国科学家设计CO₂熔盐捕获与转化装置(如图 1)，可与太阳能电池装置(如图 2)
联合实现绿色转化。下列有关说法错误的是

A．N 电极为太阳能电池的负极与图 1 装置 y 极相连

B．CO2与熔盐反应生成和 C2O

C．x 极电极反应式为 2 C2O-4e - ═ 4CO2↑+O2↑

D．y 电极生成 12g 碳时，x 电极生成 22.4L 氧气

6 . 下列实验操作对应的现象和结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向苯和液溴的混合物中加入铁粉，将气体直接通入硝酸银溶液中	有淡黄色沉淀生成	苯与Br2发生取代反应
B	白铁皮(镀锌铁)出现破损后，浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液	无明显现象	该过程一定未发生氧化还原反应
C	用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔，在酒精灯上加热	铝箔熔化并滴落	金属铝的熔点较低
D	向酸性KMnO4和H2C2O4的混合液中加入一小块MnSO4	生成气体的速率加快，溶液迅速褪色	MnSO4可能是该反应的催化剂

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 图中是利用垃圾假单胞菌株分解有机物的电化学原理图。下列说法不正确的是

A．该电池不能在高温下工作

B．A、B均可用石墨作电极

C．A电极上发生氧化反应，电极反应式为：

D．若有机物为葡萄糖，每处理葡萄糖有透过质子交换膜移动到右室

8 . I. 甲烷和水蒸气催化制氢主要存在如下两个反应：
①CH₄(g)+ H₂O (g)CO(g)+3H₂(g) ∆H= +206kJ•mol^-1
②CO(g)+ H₂O (g)CO₂ (g)+H₂(g) ∆H= —41kJ•mol^-1
恒定压强为P₀时，将n(CH₄)：n(H₂O)=1 ：3的混合气体投入反应器中，平衡时各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。

回答下列问题：
(1)写出CH₄与CO₂生成H₂和CO的热化学方程式：___________。
(2)关于甲烷和水蒸气催化制氢反应，下列叙述正确的是___________ (填字母)。
A．恒温、恒容条件下，加入惰性气体，压强增大，反应速率加快
B．恒温、恒容条件下，加入水蒸气，活化分子百分数增大，反应速率加快
C．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快
D．加入合适的催化剂，同时降低反应温度，相同时间内的转化率可能不变
(3)恒定压强为P₀，投料比n(CH₄)： n(H₂O)=1 ：3时，从提高氢气产率角度考虑反应温度应控制在___________℃左右。
(4) 600°C时，CH₄的平衡转化率为___________ (保留2位有效数字)，反应①的平衡常数的计算式为K_p=___________ (K_p是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
II.我国科学家最近发明了一种Zn-PbO₂电池，电解质为K₂SO₄、H₂SO₄和KOH，由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域，反应后B中溶液浓度变大，结构示意图如下：

回答下列问题：
(5)电池中，Zn 极上发生的电极反应式为___________。
(6)电池放电过程中，每消耗6.5gZn，理论上PbO₂电极质量增重___________ g。

9 . 2019年诺贝尔化学奖授予在锂离子电池的发展方面作出贡献的三位科学家。国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li⁺电池体系，该体系正极采用含有I^-、Li⁺的水溶液，负极采用固体有机聚合物，电解质溶液为LiNO₃溶液,聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开（原理示意图如图所示）。已知I₃^-在水溶液中量黄色,则下列有关判断正确的是（     ）

A．图甲是原电池工作原理图,图乙是电池充电原理图

B．放电时，正极液态电解质溶液的颜色变浅

C．充电时，Li+从右向左通过聚合物离子交换膜

D．放电时，负极的电极反应式为

10 . 高能LiFePO₄电池多应用于公共交通，结构如图所示。电池中间是聚合物的隔膜，其主要作用是在反应过程中只让Li⁺通过，原理如下：(1−x)LiFePO₄+xFePO₄+Li_xC_nLiFePO₄+nC。下列说法错误的是（       ）

A．放电时，Li+向正极移动

B．放电时，电子由负极→用电器→正极

C．充电时，阴极反应为xLi++nC+xe-=LixCn

D．充电时，阳极质量增重