1 . 下列物质的用途，利用了氧化还原反应的是
| A．明矾作净水剂 | B．铁粉作暖贴发热剂 |
| C．生石灰作食品干燥剂 | D．用熟石灰改良酸性土壤 |
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2022-09-09更新
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222次组卷
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4卷引用：北京市2022-2023学年高三上学期入学定位考试化学试题
名校
2 . K4[Fe(CN)6](亚铁氯化钾)俗称黄血盐，是国内外广泛使用的食盐抗结剂，可以防止食盐受潮结块，其在化学实验、电镀、食品添加剂及医学上有广泛用途。用含NaCN废水合成黄血盐的主要工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢(HCN)气体；亚铁氰化钾加热至400℃时能分解产生氰化钾(KCN)。据此判断，烹饪食品时，使用含黄血盐的食盐应注意的问题为____ 。
(2)HCN是一种极弱的酸。实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于NaOH溶液再用蒸馏水稀释，用平衡移动原理(离子方程式及文字)解释其原因____ 。
(3)流程中加入碳酸钠溶液的主要目的是____ ，用碳酸钾代替纯碱进行脱钙反应，可以直接得到亚铁氰化钾，沉淀和产物容易彻底分离，但是成本高。有人认为也可以用硫酸钾，实际上不妥，其原因是____ 。
(4)流程中的一系列操作包括结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤。为了得到较大颗粒的亚铁氰化钾，结晶速率应该是____ (填“快速”或“慢速”)。
(5)在25℃下，将amol·L-1的KCN溶液与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度a____ 0.01mol·L-1(填“＞”、“＜”或“=”)，用含a的代数式表示HCN的电离常数K=____ 。
(6)亚铁氰化钾易被氧化为铁氰化钾，检验是否变质的方法是____ ，借助下列装置可以将铁氰化钾转化为亚铁氰化钾，其正极的电极反应式为____ 。
回答下列问题：
(1)查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢(HCN)气体；亚铁氰化钾加热至400℃时能分解产生氰化钾(KCN)。据此判断，烹饪食品时，使用含黄血盐的食盐应注意的问题为
(2)HCN是一种极弱的酸。实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于NaOH溶液再用蒸馏水稀释，用平衡移动原理(离子方程式及文字)解释其原因
(3)流程中加入碳酸钠溶液的主要目的是
(4)流程中的一系列操作包括结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤。为了得到较大颗粒的亚铁氰化钾，结晶速率应该是
(5)在25℃下，将amol·L-1的KCN溶液与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度a
(6)亚铁氰化钾易被氧化为铁氰化钾，检验是否变质的方法是
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2022-05-07更新
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347次组卷
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2卷引用：黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2022届高三第三次模拟考试化学试题
名校
解题方法
3 . I．氮和氮的化合物在国防、工农业生产和生活中都有极其广泛的用途。请回答下列问题：
(1)亚硝酰氯(结构式为
)是有机合成中的重要试剂，它可由Cl2和NO在常温常压条件下反应制得，反应方程式为：2NO(g)+Cl2(g) 
2ClNO(g)。已知几种化学键的键能数据如表所示：
则2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) 
___________ 
。
(2)在一个恒容密闭容器中充入2 mol NO和1 mol Cl2(g)发生(1)中的反应，在温度分别为
℃、
℃时测得NO的物质的量(单位：mol)与时间的关系如下表所示：
① T1___________ T2(填“
”“
”或“
”)。
② 温度为T2℃时，起始时容器内的压强为
，则该反应的平衡常数
___________ (要求化简)(已知：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压
物质的量分数)。
(3)近年来，地下水中的氮污染已成为世界性的环境问题。在金属Pt、Cu、和依(Ir)的催化作用下，H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO
)，其工作原理如图所示。
表面发生反应的化学方程式为：___________ 。
Ⅱ．利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法精炼银，装置如下图所示。
(4)①甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y(N2O5)，可循环使用，则石墨Ⅱ附近发生的电极反应方程式为___________ 。
②若用10A的电流电解50min后，乙中阴极得到21.6 g Ag，则该电解池的电解效率为___________ %。(保留小数点后一位。通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率。法拉第常数为
)
(1)亚硝酰氯(结构式为
)是有机合成中的重要试剂，它可由Cl2和NO在常温常压条件下反应制得，反应方程式为：2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)。已知几种化学键的键能数据如表所示：| 化学键 |  |  |  |  |
键能 | 243 | 200 | 607 | 630 |
则2NO(g)+Cl2(g)
2ClNO(g) 。(2)在一个恒容密闭容器中充入2 mol NO和1 mol Cl2(g)发生(1)中的反应，在温度分别为
℃、℃时测得NO的物质的量(单位：mol)与时间的关系如下表所示：t/min 温度/℃ | 0 | 5 | 8 | 13 |
| T1 | 2 | 1.5 | 1.3 | 1.0 |
| T2 | 2 | 1.15 | 1.0 | 1.0 |
① T1
”“”或“”)。② 温度为T2℃时，起始时容器内的压强为
，则该反应的平衡常数总压物质的量分数)。(3)近年来，地下水中的氮污染已成为世界性的环境问题。在金属Pt、Cu、和依(Ir)的催化作用下，H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO
)，其工作原理如图所示。表面发生反应的化学方程式为：Ⅱ．利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法精炼银，装置如下图所示。
(4)①甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y(N2O5)，可循环使用，则石墨Ⅱ附近发生的电极反应方程式为
②若用10A的电流电解50min后，乙中阴极得到21.6 g Ag，则该电解池的电解效率为
)
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2021-02-05更新
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319次组卷
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3卷引用：江西省师范大学附属中学2021-2022学年高二上学期期末化学试题
