1 . 某充电电池如图所示，其反应原理为H₂+2AgCl(s)2Ag(s)+2HCl。下列说法正确的是

A．放电时，右边电极电势高

B．放电时，溶液中H+向左边电极移动

C．充电时，右边电极上发生的电极反应式：Ag+e﹣+Cl﹣=AgCl

D．充电时，当左边电极生成1molH2时，电解质溶液减轻2g

2 . 亚硫酸氢钠在染料、造纸制革、化学合成等工业中可用作还原剂。
(一)制备NaHSO₃(装置如图所示)。

(1)装置丁的作用有①___________；②___________；③吸收尾气，防止环境污染。
(2)将丙中针筒内品红溶液推进锥形瓶中，若发现___________，则说明NaOH已完全转化为NaHSO₃。
(二)小组同学欲探究NaHSO₃与的反应，经查阅资料后提出假设，并进行实验验证。
已知：氯化亚铜(CuCl)是不溶于水的白色沉淀
假设1：与仅发生双水解反应
假设2：可以还原
设计实验如下：
①向溶液中加入溶液，得到绿色溶液，放置一段时间无明显变化。
②向①所得绿色溶液中加入适量NaCl固体，开始无明显变化，30s后有无色气体和白色沉淀生成，同时上层溶液颜色变浅。
(3)实验证实假设___________合理，实验①发生的离子方程式为___________。
(4)甲、乙同学经查阅资料得知，两电极之间的电势差E越大，反应进行的程度越大，电势差[其中(标准电极电势)、R(气体常数)、T(温度)、F(法拉第常数)固定不变]，为进一步验证上述结论，设计如下实验：

编号	甲	乙
实验

①根据上述实验结论，对比甲、乙两实验，写出乙同学实验现象为___________(写出两条即可)。
②根据相关资料，解释产生上述现象的原因为___________。

3 . 高电压水系锌﹣有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是

A．充电时，中性电解质NaCl的浓度增大

B．放电时，负极反应式为

C．充电时，1molFQH2转化为FQ转移2mol电子

D．放电时，正极区溶液的pH减小

4 . 下图是飞船和空间站中利用Sabatier反应再生氧气的大体流程。

(1)已知：2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g)   ∆H=﹣483.6kJ·mol^-1
CH₄(g)+2O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(g)   ∆H=﹣802.3kJ·mol^-1
则Sabatier反应CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)的∆H=___________。
(2)二氧化碳的富集装置如图所示。

①该富集法采用___________原理(填“原电池”或“电解池”)。当a极上消耗1molH₂，并保持电解液溶质不变时，b极上除去的CO₂在标准状况下的体积为___________。
②工作一段时间后，K₂CO₃溶液的pH___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)一定条件下，进行上述Sabatier反应：
①在恒温恒压装置中，下列能说明反应达到平衡状态的是___________。
a．混合气体的密度不再改变       b．混合气体的总质量不再改变
c．混合气体平均摩尔质量不再改变       d．v_正(CO₂)=2v_逆(H₂O)
②在Sabatier反应器的前端维持较高温度800K，其目的是___________。
③在温度为T、压强为P₀的条件下，按n(CO₂)∶n(H₂)=1∶4投料进行反应，平衡时CO₂的转化率为50%，K_p=___________(用P₀表示)。已知K_p是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。
(4)在298K时，几种离子的摩尔电导率如下表。已知：摩尔电导率越大，溶液的导电性越好。空间站通过电解水实现O₂的再生，从导电性角度选择最适宜的电解质为___________(填化学式)。

离子种类	H+	OH-	SO	Cl-	CO	K+	Na+
摩尔电导率×104(S·m2·mol-1)	349.82	198.0	79.8	76.34	72.0	73.52	50.11

5 . 2016年7月美国康奈尔大学的研究人员瓦迪·阿尔·萨达特和林登·阿彻在发表于《科学进展》(ScienceAdvances)上的一篇论文中，描述了一种能够捕捉二氧化碳的电化学电池的设计方案。其简易结构如下图。下列说法错误的是

A．金属铝作为还原剂参与负极的氧化反应

B．该装置除了吸收之外还可得到化工产品

C．该装置每消耗27kg的金属铝，可以吸收

D．该装置的正极反应方程式为：

6 . 如图1所示为1970年实现了商品化的一次性锂电池工作原理示意图，该锂锰电池的体积小，性能优良，其中电解质LiClO₄溶于混合有机溶剂中，Li⁺通过电解质迁移入MnO₂(晶胞结构如图2)晶格中，生成LiMnO₂。
   
下列关于该锂电池的相关说法正确的是

A．可以用水代替有机溶剂

B．b电极的反应为：MnO2+Li++e-=LiMnO2

C．图2所示MnO2晶胞中氧原子的配位数为6

D．外电路中电子由a极流向b极，再由b极经溶有LiClO4的混合有机溶剂回流到a极

7 . 镁—空气电池的工作原理如图所示，电池反应方程式为：2Mg+O₂+2H₂O=2Mg(OH)₂。下列有关该电池的说法正确的是
   

A．氧气在Pt电极表面得到电子，故Pt电极为负极

B．负极的电极反应为Mg-2e-=Mg2+

C．电池工作时，溶液中的Na+由负极移向正极

D．当电路中转移0.04mol电子时，参加反应的O2体积为224mL(标准状况下)

8 . 控制合适的条件，将反应2Fe³⁺+2I^-2Fe²⁺+I₂设计成如图所示原电池，下列判断不正确的是
   

A．反应开始时，电流方向是从甲池石墨棒流向乙池石墨棒

B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原

C．盐桥中的阳离子向甲池移动

D．放电时，乙中石墨电极为正极

10 . 某铁—空气电池放电时，其原理如图所示。电池总反应为。下列说法不正确的是
   

A．a极发生氧化反应	B．极为电池正极，发生氧化反应
C．电子从电极经负载流向电极	D．该装置将化学能转化为电能