1 . 等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是

A．该装置可以在高温下工作

B．依次为阴离子、阳离子交换膜

C．负极反应式为

D．该装置工作时，电能转化为化学能

2 . 下列有关电化学装置的说法中，不正确的是

A．图a装置工作后，甲中溶液变为红色

B．图b装置工作一段时间后，可以实现铁件表面镀铜

C．图c装置工作一段时间后，溶液的pH减小

D．图d装置充电时，铅电极应与外加电源的负极相连

3 . 可充电电池的结构和在催化剂TAPP-Mn(Ⅱ)作用下正极反应可能的历程如图所示。下列说法错误的是

A．放电时，电流由C电极流出，经负载流入Li电极

B．电池可以使用水溶液做离子导体

C．放电时，由Li电极向C电极迁移

D．充电时，阳极反应为

4 . 能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。
(1)为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有专家提出利用太阳能促进燃料循环使用的构想，如图所示：

过程Ⅰ的能量转化形式为___________能转化为___________能。
(2)有机物M经过太阳光照射可转化成N，转化过程如下：
    ΔH=+88.6kJ/mol
则M、N中，较稳定的是___________。
(3)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。其过程如图所示：
太阳能→热能→
反应Ⅰ：2H₂SO₄(l)2SO₂(g)+2H₂O(g)+O₂(g)     ΔH₁=+551kJ/mol
反应Ⅲ：S(s)+O₂(g) SO₂(g)     ΔH₃=-297kJ/mol
写出反应Ⅱ的热化学方程式：___________。
(4)依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是___________(填标号)。

A．C(s)+CO2(g)=2CO(g)   ΔH>0

B．4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)   ΔH<0

C．NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l) ΔH<0

D．C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH<0

(5)如图所示的装置中，X、Y都是惰性电极。将电路接通后，向乙装置中滴入无色酚酞溶液，Fe极附近显红色。

①甲装置是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，电极a上的电极反应式是___________。
②乙装置中，总反应的离子方程式是___________。
③若丙装置中精铜电极的质量增加了6.4g，则甲装置中标准状况下消耗的CH₄的体积为___________。

5 . 下列装置能够形成原电池且铜为负极的是

A．

B．

C．

D．

6 . 巴蜀中学化学实验小组利用下图所示微生物电池将污水中苯酚(C₆H₆O)转化为无毒无害的物质并产生电能(M、N 均为石墨电极)。下列说法错误的是

A．该电池不适宜在高温环境下工作

B．M极的电极反应式为：

C．每消耗标准状况下22.4L 时，理论上能处理约含 13.4g苯酚的废水

D．电池工作过程中，正极区的pH降低

7 . 下列有关方程式的书写，错误的是

A．工业上用铂电极电解饱和食盐水制备氯气：

B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：

C．一种锂离子电池，其负极材料为嵌锂石墨,负极放电原理：

D．检验溶液中

9 . 自重轻、体积小、容量大、使用安全、环保是新型电池的典型特点，回答下列问题：
I.“阿波罗”飞船中使用的氢氧燃料电池部分结构如图所示。

(1)电池的正极为电极___________(填“a”或“b”)，其表面上发生的电极反应为___________(填电极反应式)。
(2)“神舟”飞船是中国自行研制的，具有自主知识产权的载人飞船，其返回舱使用的是银锌蓄电池组。银锌电池结构如图所示，放电时总反应为。电池放电时负极质量___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，电池放电时电解质溶液的___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

Ⅱ．非水系锂氧()电池因其高能量密度而成为一种有前景的先进电池技术，其放电电池示意图以及正极示意图分别为图1和图2，隔膜a只允许通过。

(3)放电时，电池的总反应为___________；电解液a不选用水溶液的原因可能是___________。
(4)不考虑其他副反应，若放电前两电极质量完全相同，放电时，电路中转移1mole^-，正、负电极的质量之差为___________g(假设生成的不溶物全覆盖在电极表面，生成的可溶物全部扩散至电解液中，参与电极反应的物质均过量)。(相对原子质量：Li～7     O～16   )

10 . 为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。

回答下列问题：
(1)由FeSO₄·7H₂O固体配制0.10 mol/LFeSO₄溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_______(填序号)。
A． B． C． D．    E．
(2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u^∞)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择___________(物质化学式)作为电解质。

阳离子	u∞×108/(m2·s－1·v－1)	阴离子	u∞×108/(m2·s－1·v－1)
Li+	4.07.		4.61
Na+	5.19		7.40
Ca2+	6.59	Cl－	7.91
K+	7.62		8.27

(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入___________电极溶液中。
(4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe²⁺ )增加了0.02 mol/L。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe²⁺)=___________。
(5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为___________，铁电极的电极反应式为___________。因此，验证了Fe²⁺氧化性小于___________，还原性小于___________。
(6)实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO₄ 溶液中加入几滴Fe₂(SO₄)₃溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是___________。