1 . 电池在我们的生活中有着重要的应用，请回答下列问题：
(1)为了验证Fe²⁺与Cu²⁺氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是______(填序号)，写出正极的电极反应式______________。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.05 mol电子时，两个电极的质量差为_____________。

(2)将CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。

实验测得OH⁻向B 电极定向移动，则_____(填“A”或“B”)处电极入口通甲烷，其电极反应式为_________________当消耗甲烷的体积为33.6 L(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为________。

2 . (1)近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下图：

请回答下列问题：
①Pt(a)电极反应式为___________；
②如果该电池工作时电路中通过2 mol电子，则消耗的CH₃OH有___________mol。
(2)某科研单位利用电化学原理用SO₂来制备硫酸，装置如图所示。电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。

①通入SO₂的电极，其电极反应式为___________。
②电解质溶液中的H⁺通过质子膜___________(填“向左”“向右”或“不”)移动
③电池总反应式为___________。

3 . CH₃OH是一种重要的化工原料。工业上常以CO和H₂的混合气体为原料制备甲醇，其反应方程式为CO+2H₂⇌CH₃OH。

(1)一定条件下向2 L的密闭容器中通入一定量的CO和H₂使其发生上述反应，n(CO)随时间的变化如下表所示:

时间/min	0	1	2	3	4	5
n(CO)/mol	1.0	0.8	0.5	0.25	0.20	0.20

①平均反应速率最大的时间段:___________min(填 “0~1”、“1~2” 、“2~3”“3~4”或“4~5”)。

②从反应开始到3 min末，氢气的平均反应速率v(H₂)=______________mol·L^-1·min^-1

③能够判断该反应达到平衡的是________(填字母) 。

a.v_逆(CO)=2v_正(H₂)

b.CO、H₂和CH₃OH三种物质的浓度相等

c.CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等

d.相同时间内消耗1molCO，同时消耗1molCH₃OH

④工业上用CO和H₂为原料制备甲醇的过程中，会有副产物二甲醚(CH₃OCH₃)生成，写出该反应的化学方程式:__________.

(2)甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、氧气、KOH溶液构成，电池总反应为2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2+ 6H₂O，其装置图下图所示。

①电极a为电池的_______(填 “正极”或“负极”)

②电极b的电极反应式:________。

③电极C的电极反应式:________。