1 . 以煤为原料可合成一系列燃料．
(1)已知：①
②
请写出甲醇燃烧生成的热化学方程式____________________；
(2)向密闭容器中加入,在适当的催化剂作用下，发生反应：
①该反应能否____________自发进行（填“能”、“不能”或“无法判断”）；
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是____________．
a．混合气体的平均相对分子质量保持不变       b．和的转化率相等
c．和的体积分数保持不变       d．混合气体的密度保持不变
e．生成的同时有键断裂
(3)在一定条件下，某反应过程部分数据如下表：

反应条件	反应时间
恒温恒容		2	6	0	0
			4.5
		1
				1

①内，用表示的化学反应速率____________。
②达到平衡时，该反应的平衡常数____________（用分数表示），平衡时的转化率是____________．
③在其它条件不变的情况下，若时改变温度为，此时的物质的量为,则____________（填“>”、“<”或“=”）。在其他条件不变的情况下，若时向容器中再充入和,则平衡____________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
(4)用甲醇作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极反应式____________．

3 . 根据甲醇在酸性电解质溶液中与氧气作用生成二氧化碳和水的反应，设计一种燃料电池。该燃料电池工作时，负极上发生的反应为。

A．

B．

C．

D．

4 . 化学电源在日常生活和工业生产中有着重要的应用。如图1所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)甲烷燃料电池负极的电极反应式为___________。
(2)C极的电极反应式为___________。
(3)若有2.24 L(标准状况下)氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为___________L(标准状况下)；丙装置中阴极析出铜的质量为___________g。
(4)“新型绿色硝化剂N₂O₅可以N₂O₄为原料用电解法制备，实验装置如图所示，则电极B接直流电源的___________极，电解池中生成N₂O₅的电极反应式为___________。

6 . 甲醇燃料电池(DMFC)可用于笔记本电脑、汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质是质子交换膜，它能传导氢离子(H^＋)。电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水，氧气在电极上的反应是O₂＋4H^＋＋4e^－===2H₂O。下列叙述中不正确的是

A．负极的反应式为CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H＋

B．电池的总反应式是2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O

C．电池工作时，H＋由正极移向负极

D．电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路再从通入氧气的一极流入

7 . 电解是最强有力的氧化还原手段，在化工生产中有着重要的应用。请回答下列问题：
(1)以铜为阳极，以石墨为阴极，用NaCl溶液作电解液进行电解，得到半导体材料Cu₂O和一种清洁能源，则阳极反应式为________，阴极反应式为________。
(2)某同学设计如图所示的装置探究金属的腐蚀情况。下列判断合理的是
_______(填序号)。

a．②区铜片上有气泡产生
b．③区铁片的电极反应式为2Cl^－－2e^－=Cl₂↑
c．最先观察到变成红色的区域是②区
d．②区和④区中铜片的质量均不发生变化
(3)最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的工艺具有流程简单、能耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应生成乙醇和乙酸，总反应式为2CH₃CHO＋H₂OCH₃CH₂OH＋CH₃COOH

实验室中，以一定浓度的乙醛－Na₂SO₄溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。
①若以甲烷碱性燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入________(填化学式)，电极反应式为________。电解过程中，阴极区Na₂SO₄的物质的量________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1 m³乙醛含量为3 000 mg/L的废水，可得到乙醇________kg(计算结果保留小数点后一位)。