1 . Ⅰ.有机化合物A（相对分子质量为28）是重要的有机化工基础原料，其产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志。A与其他化合物之间的转化关系如图所示，回答下列问题。

(1)D→E为加聚反应，则反应的化学方程式是________________。
(2)上图中的也可由B与在作催化剂的条件下合成，反应的化学方程式是_______________，反应类型是_______________。
Ⅱ.回答下列问题
(3)CO与反应还可制备，可作为燃料使用，用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：

则c电极的反应方程式为__________________。若线路中转移2mol电子，则上述燃料电池，消耗的在标准状况下的体积为__________L。
(4)2023年12月丰城顺利通过了创文明城的验收，文明驾驶就是其中的一条。一种基于碱性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为______________________。

3 . 原电池和电解池都能实现能量的转换。回答下列问题：
(1)银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电、放电过程可表示为2Ag+Zn(OH)₂Ag₂O+Zn+H₂O，电池的放电过程是___________(填“①”或“②”)，Ag₂O电极发生的反应是___________(填“氧化反应”或“还原反应”)。
(2)科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，在稀硫酸电解质中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气制得燃料电池，此电池的正极发生的电极反应为___________。
(3) Zn-MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液。若ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu²⁺，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是___________，欲除去Cu²⁺，最好选用下列试剂中的___________(填字母)。
A.NaOH       B.Zn        C.Fe       D.NH₃·H₂O

4 . 以分子中只含一个碳原子的化合物为原料，用化工方法制造产品的化学体系总称为“一碳化学”。回答下列问题：
(1)CO(g)与H₂O(g)在恒容密闭容器中反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)。
①该反应的氧化剂是_______(填化学式)。
②下列说法正确的是_______(填字母)。
A．升高反应温度，可使CO完全转化
B．充入He，可加快反应速率
C．反应达到平衡后，反应速率为零
D．使用合适催化剂可以加快反应速率
③下列描述中能说明该反应达到平衡状态的是_______。
A．CO、H₂和CO₂三种物质的浓度相等
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内消耗2molH₂的同时消耗2molCO
(2)在容积为2L的恒温密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。反应过程中测得CO₂和CH₃OH(g)的物质的量随时间的变化情况如下表。

时间	0min	3min	6min	9min	12min
n(CH3OH)/mol	0	0.50	a	0.75	0.75
n(CO2)/mol	1	0.50	0.35	0.25	0.25

①3~6min内，v(H₂)=_______。
②第3min时_______第9min时(填“>”、“<”或“=”)，第12min时，_______ (填“>”、“<”或“=”)
③求12min末时，混合气体中CH₃OH的物质的量分数__________。(写出计算过程，要求列出三段式)【已知：B的物质的量分数=】
(3)CH₃OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中负极反应式为CH₃OH+8OH^﹣﹣6e^﹣=+6H₂O。则下列说法正确的是_______(填序号)。
①电池放电时通入空气的电极为负极
②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱
③电池放电时每消耗6.4gCH₃OH转移1.2mol电子

5 . 将CO合成甲醇是实现“碳达峰、碳中和”的一项重要措施，在此过程中可能涉及以下物质：
①H₂②O₂③CO④He⑤H₂O₂⑥Na₂O₂⑦KOH⑧CH₃OH⑨K₂CO₃
请判断：
(1)含有极性共价键的离子化合物有___________(填编号)。
(2)含有非极性共价键的共价化合物有___________(填编号)。
(3)在实验室中模拟CO合成甲醇的反应，在2L密闭容器内，400℃时发生反应：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)，体系中甲醇的物质的量n(CH₃OH)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	5
n(CH3OH)(mol)	0	0.009	0.012	0.013	0.013

已知每生成1molCH₃OH(g)，放出的热量为116kJ。计算上述反应达到平衡时放出的热量Q=___________kJ(保留2位有效数字)。
(4)甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。电池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2+6H₂O。则电池放电时通入空气的电极为___________(“正”或“负”)极；从电极反应来看，每消耗1molCH₃OH转移的电子数为___________N_A。

6 . 人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下是几种不同形式的原电池装置，请根据题中提供的信息，填写空格。
(1)某原电池的装置如图1所示。若需将反应设计成如图1所示的原电池装置，则A(负极)极材料为______________(填化学式)，B(正极)极的电极反应式为_____________________________，溶液C为______________。

   

(2)如图2是一个双液原电池装置图，下列说法正确的是              (填字母)。

   

A．盐桥中的阴离子向溶液移动	B．电子流动方向为Zn→盐桥→Cu
C．铜片作电池的正极	D．该电池比单液原电池的电流更稳定

(3)甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料使用，用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图3。电池总反应为，则a处充入的是______(填化学式)，电极c的电极反应式为___________；若线路中转移3mol电子，则上述燃料电池消耗的的质量为________g。

       

7 . 甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。甲醇、空气和溶液组成的燃料电池的简易装置如图所示。下列有关说法正确的是

A．为电源的负极

B．电极反应式为

C．极每消耗，电路中则转移电子

D．电池工作一段时间后，电解质溶液的值变小

9 . 近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2 L密闭容器内，400℃时发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，体系中甲醇的物质的量n(CH₃OH)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	5
n(CH3OH)(mol)	0	0.009	0.012	0.013	0.013

(1)图中表示CH₃OH的浓度变化的曲线是_______(填字母)。

(2)用H₂表示从0~2s内该反应的平均速率v(H₂)=_______。随着反应的进行，该反应的速率逐渐减慢的原因是_______。
(3)该反应是一个放热反应，说明该反应中破坏1 mol CO和2 mol H₂的化学键吸收的能量_______形成1mol CH₃OH释放的能量(填“<”、“=”或“>”)。
(4)已知在400℃时，反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)生成1 mol CH₃OH(g)，放出的热量为116 kJ。计算上述反应达到平衡时放出的热量Q=_______kJ。
(5)甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。电池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2+6H₂O
则电池放电时通入空气的电极为_______(“正”或“负”)极；从电极反应来看，每消耗1 mol CH₃OH转移_______mol电子。

10 . 氢氧燃料电池已用于航天飞机，其工作原理如图所示。关于该燃料电池的说法不正确的是

A．氢氧燃料电池中，当转移4 mol电子时消耗2 mol氢气

B．电子从a电极经外电路流向b电极

C．供电时的总反应为：2H2 + O2 = 2H2O

D．甲烷燃料电池中，通入氧气的一极为负极