1 . Ⅰ.有机化合物A（相对分子质量为28）是重要的有机化工基础原料，其产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志。A与其他化合物之间的转化关系如图所示，回答下列问题。

(1)D→E为加聚反应，则反应的化学方程式是________________。
(2)上图中的也可由B与在作催化剂的条件下合成，反应的化学方程式是_______________，反应类型是_______________。
Ⅱ.回答下列问题
(3)CO与反应还可制备，可作为燃料使用，用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：

则c电极的反应方程式为__________________。若线路中转移2mol电子，则上述燃料电池，消耗的在标准状况下的体积为__________L。
(4)2023年12月丰城顺利通过了创文明城的验收，文明驾驶就是其中的一条。一种基于碱性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为______________________。

2 . 原电池和电解池都能实现能量的转换。回答下列问题：
(1)银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电、放电过程可表示为2Ag+Zn(OH)₂Ag₂O+Zn+H₂O，电池的放电过程是___________(填“①”或“②”)，Ag₂O电极发生的反应是___________(填“氧化反应”或“还原反应”)。
(2)科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，在稀硫酸电解质中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气制得燃料电池，此电池的正极发生的电极反应为___________。
(3) Zn-MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液。若ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu²⁺，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是___________，欲除去Cu²⁺，最好选用下列试剂中的___________(填字母)。
A.NaOH       B.Zn        C.Fe       D.NH₃·H₂O

3 . 以分子中只含一个碳原子的化合物为原料，用化工方法制造产品的化学体系总称为“一碳化学”。回答下列问题：
(1)CO(g)与H₂O(g)在恒容密闭容器中反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)。
①该反应的氧化剂是_______(填化学式)。
②下列说法正确的是_______(填字母)。
A．升高反应温度，可使CO完全转化
B．充入He，可加快反应速率
C．反应达到平衡后，反应速率为零
D．使用合适催化剂可以加快反应速率
③下列描述中能说明该反应达到平衡状态的是_______。
A．CO、H₂和CO₂三种物质的浓度相等
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内消耗2molH₂的同时消耗2molCO
(2)在容积为2L的恒温密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。反应过程中测得CO₂和CH₃OH(g)的物质的量随时间的变化情况如下表。

时间	0min	3min	6min	9min	12min
n(CH3OH)/mol	0	0.50	a	0.75	0.75
n(CO2)/mol	1	0.50	0.35	0.25	0.25

①3~6min内，v(H₂)=_______。
②第3min时_______第9min时(填“>”、“<”或“=”)，第12min时，_______ (填“>”、“<”或“=”)
③求12min末时，混合气体中CH₃OH的物质的量分数__________。(写出计算过程，要求列出三段式)【已知：B的物质的量分数=】
(3)CH₃OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中负极反应式为CH₃OH+8OH^﹣﹣6e^﹣=+6H₂O。则下列说法正确的是_______(填序号)。
①电池放电时通入空气的电极为负极
②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱
③电池放电时每消耗6.4gCH₃OH转移1.2mol电子

4 . 中国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳排放。回答下列问题：
(1)某温度下，CO₂与H₂制甲醇的反应为CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)∆H<0(放热)，将6molCO₂和8molH₂充入2L的恒温刚性密闭容器中，测得氢气物质的量随时间变化如图所示。下列说法不能表明该反应已经达到平衡状态的是_______。
   
A．v_正(CO₂)=3v_逆(H₂)
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．n(CO₂)：n(H₂)保持不变
D．压强保持不变
E．容器中CH₃OH浓度与H₂O浓度之比为1：1
(2)a点正反应速率_______(填大于、等于或小于)b点逆反应速率。
(3)平衡时CO₂的转化率为_______(保留一位小数)。
(4)求a到c点的时间段H₂的反应速率v(H₂)=_______(保留两位小数)。
(5)甲醇(CH₃OH)是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如图所示：
   
电极A为燃料电池的_______(填“正”或“负”)极，该电极反应式为：_______。
(6)当电路中通过1mol电子时，在电极B附近消耗O₂的质量为_______g；电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性_______(填“增强”、“减弱”或“不变”)。

5 . 如图所示，是原电池的装置图。请回答：

   

(1)若溶液C为稀H₂SO₄溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为___________； 在反应中溶液中的阴离子移向___________ (填“A”或“B”)，反应进行一段时间后溶液C的pH___________ (填“升高”“降低”或“基本不变”)
(2)若需将反应Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺设计成如图所示的原电池装置，则A极(负极)材料为___________， B极电极反应式为___________。
(3)CO与H₂反应还可制备CH₃OH，CH₃OH可作为燃料使用，用CH₃OH和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：

   

电池总反应为2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O，则电极c是___________(填“正极”或“负极”)，若线路中转移2 mol电子，则上述CH₃OH燃料电池，消耗的O₂在标准状况下的体积为___________ L。

6 . 将CO合成甲醇是实现“碳达峰、碳中和”的一项重要措施，在此过程中可能涉及以下物质：
①H₂②O₂③CO④He⑤H₂O₂⑥Na₂O₂⑦KOH⑧CH₃OH⑨K₂CO₃
请判断：
(1)含有极性共价键的离子化合物有___________(填编号)。
(2)含有非极性共价键的共价化合物有___________(填编号)。
(3)在实验室中模拟CO合成甲醇的反应，在2L密闭容器内，400℃时发生反应：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)，体系中甲醇的物质的量n(CH₃OH)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	5
n(CH3OH)(mol)	0	0.009	0.012	0.013	0.013

已知每生成1molCH₃OH(g)，放出的热量为116kJ。计算上述反应达到平衡时放出的热量Q=___________kJ(保留2位有效数字)。
(4)甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。电池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2+6H₂O。则电池放电时通入空气的电极为___________(“正”或“负”)极；从电极反应来看，每消耗1molCH₃OH转移的电子数为___________N_A。

7 . 人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛应用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。
(1)铅蓄电池在放电时发生的总反应式为Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄=2PbSO₄＋2H₂O。负极的电极反应式为___________。
(2)FeCl₃溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生反应：2FeCl₃＋Cu=2FeCl₂＋CuCl₂，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为___________，当线路中转移0.2 mol电子时，则被腐蚀铜的质量为___________g。
(3)燃料电池是一种高效、安全环保的供电装置，以甲醇作燃料的电池，如下图所示：
   
①负极反应物是___________，H^＋从___________(填“a”或“b”，下同)极移动到___________极。
②正极反应式为___________。

8 . 人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下是几种不同形式的原电池装置，请根据题中提供的信息，填写空格。

(1)某原电池的装置如图1所示。若需将反应设计成如图1所示的原电池装置，则A(负极)极材料为______________(填化学式)，B(正极)极的电极反应式为_____________________________，溶液C为______________。

   

(2)如图2是一个双液原电池装置图，下列说法正确的是              (填字母)。

   

A．盐桥中的阴离子向溶液移动	B．电子流动方向为Zn→盐桥→Cu
C．铜片作电池的正极	D．该电池比单液原电池的电流更稳定

(3)甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料使用，用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图3。电池总反应为，则a处充入的是______(填化学式)，电极c的电极反应式为___________；若线路中转移3mol电子，则上述燃料电池消耗的的质量为________g。

       

9 . 甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。甲醇、空气和溶液组成的燃料电池的简易装置如图所示。下列有关说法正确的是

A．为电源的负极

B．电极反应式为

C．极每消耗，电路中则转移电子

D．电池工作一段时间后，电解质溶液的值变小

10 . 化学反应与能量，是学习和研究化学原理的重要内容。在2L的恒容密闭容器中充入1molCO和2mol，一定条件下发生反应：，测得CO和(g)的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。
   
(1)从反应开始至达到平衡，以CO表示的反应的平均反应速率___________。下列措施能增大反应速率的是___________(填字母)。
A．升高温度　　　B．降低压强　　　C．减小的浓度　　　D．加入合适的催化剂
(2)下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。

A．CO、和三种物质的浓度相等

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．单位时间内消耗2mol的同时生成1mol

(3)平衡时CO的体积分数(即物质的量分数)为___________(保留3位有效数字)。
(4)该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)，已知断开1molCO(g)和2mol(g)中的化学键需要吸收的能量为1924kJ，则断开1mol(g)中的化学键所需要吸收________kJ的能量。
(5)归燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中负极反应式为。则下列说法正确的是___________(填序号)。
①电池放电时通入空气的电极为负极
②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱
③电池放电时每消耗6.4g转移1.2mol电子