1 . 是一种绿色能源，一种燃料电池工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，从交换膜右侧向左侧移动

B．放电过程中右侧溶液的减小

C．每生成，理论上消耗

D．负极电极反应式为

2 . 原电池和电解池都能实现能量的转换。回答下列问题：
(1)银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电、放电过程可表示为2Ag+Zn(OH)₂Ag₂O+Zn+H₂O，电池的放电过程是___________(填“①”或“②”)，Ag₂O电极发生的反应是___________(填“氧化反应”或“还原反应”)。
(2)科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，在稀硫酸电解质中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气制得燃料电池，此电池的正极发生的电极反应为___________。
(3) Zn-MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液。若ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu²⁺，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是___________，欲除去Cu²⁺，最好选用下列试剂中的___________(填字母)。
A.NaOH       B.Zn        C.Fe       D.NH₃·H₂O

3 . 以分子中只含一个碳原子的化合物为原料，用化工方法制造产品的化学体系总称为“一碳化学”。回答下列问题：
(1)CO(g)与H₂O(g)在恒容密闭容器中反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)。
①该反应的氧化剂是_______(填化学式)。
②下列说法正确的是_______(填字母)。
A．升高反应温度，可使CO完全转化
B．充入He，可加快反应速率
C．反应达到平衡后，反应速率为零
D．使用合适催化剂可以加快反应速率
③下列描述中能说明该反应达到平衡状态的是_______。
A．CO、H₂和CO₂三种物质的浓度相等
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内消耗2molH₂的同时消耗2molCO
(2)在容积为2L的恒温密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。反应过程中测得CO₂和CH₃OH(g)的物质的量随时间的变化情况如下表。

时间	0min	3min	6min	9min	12min
n(CH3OH)/mol	0	0.50	a	0.75	0.75
n(CO2)/mol	1	0.50	0.35	0.25	0.25

①3~6min内，v(H₂)=_______。
②第3min时_______第9min时(填“>”、“<”或“=”)，第12min时，_______ (填“>”、“<”或“=”)
③求12min末时，混合气体中CH₃OH的物质的量分数__________。(写出计算过程，要求列出三段式)【已知：B的物质的量分数=】
(3)CH₃OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中负极反应式为CH₃OH+8OH^﹣﹣6e^﹣=+6H₂O。则下列说法正确的是_______(填序号)。
①电池放电时通入空气的电极为负极
②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱
③电池放电时每消耗6.4gCH₃OH转移1.2mol电子

4 . 是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景：
I．以甲醇为原料制备氢气的一种原理如下：
i．
ii．
(1)已知：断裂分子中的化学键需要吸收的总能量如表所示：表中x=_______/kJmol。

分子	CH3OH(g)	H2(g)	H2O(g)	CO2(g)
能量kJ/mol	2038	436	925	x

(2)向恒容密闭容器中充入，发生反应，体系中的平衡转化率与温度的关系如图甲所示，则T₁℃时，体系的平衡压强与起始压强之比为___________。

(3)起始向恒容密闭容器中充入和，发生反应和反应，体系中的平衡体积分数与温度和压强的关系如图乙所示。

①随着温度升高，的值___________(填“增大”“减小”或“不变”)；
②由大到小的顺序为___________。
Ⅱ.某研究小组将新型高效的甲醇燃料电池作为电源，进行电解实验，工作原理如图所示：

(4)甲池燃料电池的负极反应式为___________；
(5)甲池中消耗(标准状况下)，此时丙池中理论上最多产生___________沉淀，此时乙池中溶液中的物质的量___________，此时溶液的体积为，则溶液的___________。

5 . 二氧化碳的捕集和资源化利用是缓解温室效应的重要战略方向。
(1)CO₂可用于制取纯碱。纯碱溶液呈碱性的原因是___________(用离子方程式表示)，溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。
(2)我国在二氧化碳催化加氢合成甲醇上取得了突破性进展，有关反应如下：
反应ⅰ：   
反应ⅱ：   
①CO(g)和H₂(g)合成甲醇的热化学方程式为___________；该反应达平衡后，若升高温度，平衡___________移动。
A．正向       B．逆向
②甲醇燃料电池工作原理如下图，下列有关叙述正确的是___________。

A．a导出的气体是O₂
B．电池工作时，电子由甲电极经外电路流向乙电极
C．乙电极的反应式为
D．当外电路通过0.6 mol电子时，理论上消耗甲醇1.6 g
(3)将1 mol CO₂和3 mol H₂充入一恒容密闭容器中，同时发生了反应ⅰ和反应ⅱ，测得CO₂的平衡转化率随温度、压强变化的情况如图所示。

①压强p₁、p₂、p₃由小到大的顺序为___________。
②A点、M点的化学反应速率大小：___________。
A．小于       B．等于       C．大于
③温度高于543 K时，CO₂平衡转化率随温度的升高而增大的原因是___________。
④图中M点对应的温度下，平衡体系中CH₃OH的物质的量为0.15 mol，则CO的选择性为___________。(CO的选择性)。
(4)CO₂可合成有机试剂DMF，用含金属铱(Ir)的化合物催化，反应机理如下图(其中L表示配体)。下列说法正确的是___________。

A．CO2在反应中断裂极性键

B．总反应方程式为H2++CO2 +H2O

C．配合物C中的配位键由Ir提供孤电子对

D．最后一步生成DMF的反应类型为氧化反应

(5)催化CO₂加氢合成乙酸在减少碳排放的同时还可以生产重要的化工原料。已知电离度，为一定浓度下电解质的摩尔电导率，为无限稀释时溶液的摩尔电导率，()。实验测得时，乙酸的。该条件下测定的乙酸的电离度为___________%；乙酸的电离平衡常数为___________(计算结果保留2位有效数字)。

6 . 以煤为原料可合成一系列燃料．
(1)已知：①
②
请写出甲醇燃烧生成的热化学方程式____________________；
(2)向密闭容器中加入,在适当的催化剂作用下，发生反应：
①该反应能否____________自发进行（填“能”、“不能”或“无法判断”）；
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是____________．
a．混合气体的平均相对分子质量保持不变       b．和的转化率相等
c．和的体积分数保持不变       d．混合气体的密度保持不变
e．生成的同时有键断裂
(3)在一定条件下，某反应过程部分数据如下表：

反应条件	反应时间
恒温恒容		2	6	0	0
			4.5
		1
				1

①内，用表示的化学反应速率____________。
②达到平衡时，该反应的平衡常数____________（用分数表示），平衡时的转化率是____________．
③在其它条件不变的情况下，若时改变温度为，此时的物质的量为,则____________（填“>”、“<”或“=”）。在其他条件不变的情况下，若时向容器中再充入和,则平衡____________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
(4)用甲醇作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极反应式____________．

8 . “绿水青山就是金山银山。”研究如何将NO₂、NO、CO、SO₂等大气污染物转化为能参与大气循环的物质，对建设美丽中国具有重要意义。
(1)可在一定条件下转化为。已知：
   
   
甲醇是一种重要的化工原料，也可以直接用作燃料。试写出在氧气中完全燃烧生成和的热化学方程式：___________。
(2)科研人员研发出一种由强碱溶液作电解质溶液的新型甲醇手机电池，充满电后手机可连续使用一个月，则放电时，甲醇在___________(填“正”或“负”)极发生反应，其电极反应式为___________。
(3)可在一定条件下转化为。向密闭容器中通入和，在适合的催化剂和温度下，发生反应   ，保持容器容积一直不变，时，反应达到平衡状态，时改变温度为，时反应再次达到平衡状态，部分数据如下表：

反应时间
	2	4	0
		1
	0.2

①时反应达到平衡，此时的转化率为___________；化学平衡常数___________
②___________(填“>”“<”或“=”)；理由___________
③温度下，既能增大反应速率又能提高平䘖转化率的措施有___________(填一种)。
④恒温恒容时，可以判断反应达到平衡状态的有___________(填标号)。
A．       
B．容器内混合气体的压强不再改变
C．和的转化率的比值保持不变       
D．容器内混合气体的平均相对分子质量不变